新疆和田地区墨玉县2022-2023学年高二上学期期中化学试题 含解析

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2022~2023 学年度第一学期和田地区墨玉县期中教学情况调研
高二化学
注意事项：
1.本试卷包含选择题和非选择题两部分。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。本
次考试时间为 75 分钟，满分值为 100 分。
2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号(考试号)用书写黑色字迹的 0.5 毫米签字笔填写在
答题卡上，并用 2B 铅笔将对应的数字标号涂黑。
3.答选择题必须用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净
后，再选涂其它答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的 0.5 毫米签字笔写在答题卡上的指定
位置，在其它位置答题一律无效。
一、单项选择题：本题共 10 小题，每小题 4分，共 40 分。每小题只有一个
．．．．
选项符合题意。
1. 垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾归类不合理的是（ ）
A
B
C
D
垃圾
废易拉罐
废塑料瓶
废旧电池
剩饭剩菜
垃圾分类
可回收物
干垃圾
有害垃圾
湿垃圾
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【分析】密切结合生活常识，根据各种废品的可利用程度分类。
【详解】A．废易拉罐主要材料为铝质，属于可回收利用材料，属于可回收物，A正确；
B．废塑料瓶主要由聚乙烯或聚丙烯制造而成，也可回收利用，属于可回收物，而干垃圾指不能回收也不能
腐烂的垃圾，B错误；
C．废旧电池中含有重金属等有害物质，属于有害垃圾，C正确；
D．剩饭剩菜是易腐的生物质废弃物，属于湿垃圾，D正确；
答案选 B。
【点睛】可回收垃圾主要包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类。
2. 2SO2+O22SO3是制造硫酸的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是
A. 使用催化剂不影响反应速率
B. 降低体系温度能加快反应速率
C. 增加 O2的浓度能加快反应速率
D. 一定条件下达到反应限度时 SO2全部转化为 SO3
【答案】C
【解析】
【分析】该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，一般来说，增大浓度、升高温度或加入催化剂，可
增大反应速率，以此解答该题。
【详解】A、使用催化剂，反应速率增大，故 A不正确；
B、降低温度，活化分子百分数减小，反应速率减小，故 B错误；
C、增加 O2的浓度，单位体积活化分子数目增多，则反应速率增大，故 C正确；
D、可逆反应反应物不可能完全转化，故 D错误；
故选 C。
3. 已知某化学反应 A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)，能量变化如图所示，下列叙述中正确的是
A. 该反应的进行一定需要加热或点燃
B. 该反应若生成 2molAB2(g)时，放出的热量为(E1-E2)kJ
C. 物质 AB2比A2更稳定
D. 该反应断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应前后能量守恒可知，反应物能量之和小于生成物的能量之和，反应是吸热反应，吸热反应
不一定都要加热，例如氢氧化钡和氯化铵在常温下就反应，A错误；
B．根据图象，该反应是吸热反应，生成 2molAB2(g)则吸收的热量为(E1－E2) kJ，B错误；
C．能量越低越稳定，物质 AB2比A2能量高、则 A2更稳定，C错误；
D．断裂化学键吸收热量，形成化学键放出热量，由信息可知，该反应为吸热反应，则断开化学键吸收的总
能量大于形成化学键释放的总能量，D正确；
故选 D。
4. 煤液化制乙醇的反应如下：2CO(g)＋4H2(g)
CH3CH2OH(l)＋H2O(l) ΔH<0，若利用这个反应进行乙
醇(CH3CH2OH)的工业化生产，采取的措施正确的是
A. 适宜温度、高压、催化剂 B. 低温、高压、催化剂
C. 低温、低压 D. 高温、高压
【答案】A
【解析】
【详解】A．该反应为气体体积减小的反应，高压有利于化学平衡正向移动，提高乙醇产量，同时使用合适
的催化剂有助于加快反应速率，适宜的温度在确保反应速率较快的同时防止化学平衡逆向移动，A正确；
B．采用低温虽然有助于反应平衡正向移动，但是低温条件下反应速率较慢，不利于乙醇的工业化生产，B
错误；
C．低温反应速率较慢，不利于乙醇的工业化生产，低压化学平衡逆向移动，减小了乙醇的产量，C错误；
D．采用高温虽然加快了反应速率，但是化学平衡逆向移动，降低了乙醇的产量，D错误；
故答案选 A。
5. 下列说法正确的是
A. 电解精炼铜时，电路中每通过
2mol
，阴极析出
64g
铜
B. 电解精炼铜时，粗铜中含有的
Zn
、
Fe
、
Ni
、
Ag
、
Au
等杂质沉积在电解槽的底部
C. 外接电源保护水中钢闸门时，应将钢闸门与电源的正极相连
D. 白铁皮(镀锌铁)破损后，铁会迅速被腐蚀
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A． 电解精炼铜时，阴极反应为
2+ -
Cu +2e =Cu
，则电路中每通过 2mol 电子，阴极析出 1mol 铜，
即
64g
铜，故 A正确；
B． 电解精炼铜时，粗铜中含有的比 Cu 活泼的金属
Zn
、
Fe
、
Ni
会优先于铜在阳极失电子放电，以金属
离子的形式存在于溶液中，比铜不活泼的金属
Ag
、
Au
等杂质沉积在电解槽的底部，故 B错误；
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