新疆和田地区民丰县2022-2023学年高二上学期期中化学试题 含解析

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2022-2023 学年度第一学期和田地区民丰县期中教学情况调研
高二化学
注意事项：
1.本试卷包含选择题和非选择题两部分。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。本
次考试时间为 75 分钟，满分值为 100 分。
2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号(考试号)用书写黑色字迹的 0.5 毫米签字笔填写在
答题卡上，并用 2B 铅笔将对应的数字标号涂黑。
3.答选择题必须用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净
后，再选涂其它答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的 0.5 毫米签字笔写在答题卡上的指定
位置，在其它位置答题一律无效。
一、单项选择题：本题共 10 小题，每小题 4分，共 40 分。每小题只有一个
．．．．
选项符合题意。
1. 废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程。其首要原因是
A. 防止汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
B. 为了利用电池外壳的金属材料
C. 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D. 回收其中的石墨电极
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】废旧电池中含有汞、镉和铅等重金属元素，对人体有害，对土壤和水源的污染，不能随意丢弃，
而石墨电极、金属外壳等回收的价值不是很大，主要考虑污染问题，故答案为 A。
2. 下列有关化学反应速率和限度的说法中不正确的是
A. 已知工业合成氨的正反应方向放热，所以升温正反应速率减小，逆反应速率增大
B. 实验室用 H2O2分解制备 O2，加入 MnO2后，反应速率明显加快
C. 2SO2＋O2⇌2SO3反应中，SO2的转化率不能达到 100%
D. 实验室用碳酸钙和盐酸反应制取 CO2，相同质量的粉末状碳酸钙比块状反应要快
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大，A错误；
B．二氧化锰在过氧化氢的分解反应中作催化剂，能加快反应速率，B正确；
C．可逆反应的反应物不可能完全转化为生成物，即反应物的转化率不可能达到 100%，C正确；
D．相同质量的碳酸钙粉末比块状的表面积大，反应物和液体的接触面积更大，反应速率更快，D正确；
故选 A。
3. 下列判断及叙述，正确的是
A. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= - 801.3 kJ/mol，则 CH4的燃烧热为 801.3 kJ/mol
B. C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol，C(s，金刚石)+O2(g)=CO2(g) △H=-395kJ/mol，则石墨转化
为金刚石的过程中会放出热量
C. 稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热为 57.3kJ/mol，则稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成 1 mol H2O(l)，
放出热量 57.3 kJ
D. Sn(s，灰)
>13.2 C
<13.2 C

Sn(s，白)△H=+2.1 kJ/mol，则锡制品在寒冷的冬天易转化为灰锡(粉末状)而损坏
【答案】D
【解析】
【详解】A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= - 801.3 kJ/mol，生成物水的状态不是液态，则 CH4的燃
烧热不是 801.3 kJ/mol，故 A错误；
B．C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol，C(s，金刚石)+O2(g)=CO2(g) △H=-395kJ/mol，则石墨转化
为金刚石的过程中会吸收热量，故 B错误；
C．稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热为 57.3kJ/mol，则稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成 1 mol H2O(l)，
生成硫酸钡也放出热量，放出热量大于 57.3 kJ ，故 C错误；
D．Sn(s，灰)
>13.2 C
<13.2 C
Sn(s，白)△H=+2.1 kJ/mol，低温有利于逆反应，则锡制品在寒冷的冬天温度低于
13.2℃，易转化为灰锡(粉末状)而损坏，故 D正确；
故选 D。
4. N2（g）+3H2（g）
催化剂
高温高压
2NH3（g）△H＜0，向容器中通入 1 molN2和3 molH2，当反应达到平衡
时，下列措施能提高 N2转化率的是
①降低温度
②维持 温度、容积不变，按照物质的量之比为 1:3 再通入一定量的 N2和H2
③增加 N2的物质的量
④维持恒压条件，通入一定量惰性气体
A. ①④ B. ①② C. ②③ D. ③④
【答案】B
【解析】
【详解】①由 N2(g)+3H2(g)
催化剂
高温高压
2NH3(g) △H＜0可知，该反应是一个气体体积缩小的放热反应，降
低温度，平衡正向移动，提高 N2转化率，故①符合题意；
②由 N2(g)+3H2(g)
催化剂
高温高压
2NH3(g) △H＜0可知，该反应是一个气体体积缩小的放热反应，维持 温度、
容积不变，按照物质的量之比为 1:3 再通入一定量的 N2和H2，相当于压强增大，平衡正向移动，N2转化率
增大，故②符合题意；
③增加 N2的物质的量，平衡虽正向移动，但氮气的总量增大，氮气的转化率减小，故③不符合题意；
④由 N2(g)+3H2(g)
催化剂
高温高压
2NH3(g) △H＜0可知，该反应是一个气体体积缩小的放热反应，维持恒压条
件，通入一定量惰性气体，使反应体系的体积增大，反应体系的压强减小，平衡逆向移动，N2转化率减小，
故④不符合题意；
由上分析，①②符合题意，B正确；答案为 B。
5. 下列操作能实现相应目的的是
A. 将FeCl3溶液加热蒸干制备无水 FeCl3
B. 用干燥的 pH 试纸测定 NaClO 溶液的 pH
C. 用饱和氯化铵溶液作焊接金属时的除锈剂
D. 用Cu 作阴极，Fe 作阳极，实现在 Fe 上镀 Cu
【答案】C
【解析】
【详解】A．将 FeCl3溶液在 HCl 的环境中加热蒸干制备无水 FeCl3，A不能实现目的；
B．NaClO 水解生成次氯酸，具有强氧化性，用干燥的 pH 试纸无法测定 NaClO 溶液的 pH，B不能实现目
的；
C．氯化铵为强酸弱碱盐，溶液显酸性，用饱和氯化铵溶液作焊接金属时的除锈剂，C能实现目的；
D．用 Cu 作阳极，Fe 作阴极，实现在 Fe 上镀 Cu，D不能实现目的；
答案为 C。
6. 下列有关化学用语表示正确的是
A.
3
CH COOH
的电离方程式：
- +
3 3
CH COOH CH COO +H
B. 钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：
- 3+
=Fe-3e Fe
C. 铅蓄电池放电时正极反应式：
- + 2+
2 2
PbO +2e +4H =Pb +2H O
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