新疆博尔塔拉蒙古自治州精河县高级中学2021-2022学年高二下学期期中化学试题（原卷版）

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2021-2022 学年第二学期期中考试

高二年级化学学科问卷

一、单选题(本大题共 18 小题，共 54.0 分)

1. 水是制取氢气的常用原料，下列有关水的说法不正确的是

A. 水分子

是

一种极性分子，空间结构呈三角锥形

B. H2O分子中有 2 个由 s 轨道与 sp3杂化轨道形成的 σ 键

C. H2O和 H+以配位键结合并形成 H3O+

D. 水在固态时形成的晶体为分了晶体，存在氢键和分子间作用力

2. 下列各项叙述中，正确的是（）

A. 氮原子的价电子轨道排布式：

B. 价电子排布为 4s24p3的元素位于第四周期第Ⅴ A族，是 p区元素

C. 2p 和3p 轨道形状均为纺锤形，能量也相等

D. 钠原子由 1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态

3. 甲醛分子式为 CH2O，有强烈刺激性气味的气体，甲醛在常温下是气态，被世界卫生组织确定为致癌和致

畸形物质。下列关于其结构及性质的分析正确的是

A. C 原子采取 sp3杂化，O 原子采取 sp 杂化

B. 甲醛分子中心原子价层电子对数为 4，含有一对孤电子对，是三角锥形结构

C. 一个甲醛分子中含有 3 个 σ 键和 1 个 π 键

D. 甲醛分子为非极性分子

4. 下列说法中正确的是

A. NF3和CH2Cl2是中心原子杂化类型相同的极性分子

B. P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为 109°28′

C. 焰色反应与电子跃迁有关，是化学变化

D. 所有的共价键都有方向性

5. 某原子电子排布式为 1s22s22p3，下列说法正确的是

A. 该元素位于第二周期 IIIA 族B. 核外有 3种能量不同的电子

C. 最外层电子占据 3个轨道 D. 最外层上有 3种运动状态不同的电子

6. 下列表达方式正确的是

A. 24 Cr 的外围电子排布式：3d44s2

B. CO2的立体结构模型

C. 基态碳原子的价电子排布图为

D. S2-的结构示意图：

7. 现有三种元素基态原子的电子排布式：① 1s22s22p63s23p4；② 1s22s22p63s23p3；③ 1s22s22p3。下列有关比

较正确的是

A. 第一电离能：③＞②＞① B. 原子半径：①＞②＞③

C. 电负性：③＞②＞① D. 最高正化合价：③＞②＞①

8. 下列有关原子轨道的叙述中正确的是

A. 硫原子的 2s 轨道能量较 3p 轨道高

B. 能层 n＝4的原子轨道最多可容纳 16 个电子

C. 铯原子的 2s 与5s 轨道均为球形

D. p 能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层序数的增加，p能级原子轨道也在增多

9. 下列说法正确的是

A. 中其碳原子的杂化类型有和，其中有个键，个键

B. 分子的模型是直线形

C. 和互为等电子体，故性质相似

D. 的空间构型为三角锥形

10. 下列说法正确的是

A. HF、HCl、HBr、HI 的熔、沸点依次升高 B. CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子

C. CS2、H2S、C2H2都是直线形分子 D. 在水中的溶解性：戊醇＞乙二醇＞乙醇

11. 下列各物质都属于极性分子的一组是

A. HF、NH3、CO、H2SB. NO、SO2、CCl4、H2O2

C. SO3、H2O、N2、SiF4D. CO、BF3、CS2、PCl3

12. PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和 NH3相似，但 P-H 键键能比 N-H 键键能低。下列判断错误的

是

A. PH3分子呈三角锥形

B. PH3分子是极性分子

C. PH3沸点低于 NH3沸点，因为P-H 键键能低

D. PH3分子稳定性低于 NH3分子，因为N-H 键键能高

13. 下列关于价电子构型 3s23p4的描述正确的是(　　)

A. 它的元素符号为O

B. 它

的

核外电子排布式为 1s22s22p63s23p4

C. 它的氢化物的电子式为

D. 其电子排布图为

14. 现有部分前四周期元素的性质或原子结构如表，则：

元素编号元素性质或原子结构

A第三周期中的半导体材料

B L 层s电子数比 p电子数少1

C第三周期主族元素中其第一电离能最大

D前四周期中其未成对电子数最多

A. B 单质分子中，含有 3个σ键，元素 B的气态氢化物的空间构型为正四面体形

B. C 的最高价含氧酸根离子中 C原子轨道杂化方式是 sp2杂化

C. 元素 D基态原子

的

核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1

D. A，B，C三元素的电负性由大到小的顺序为：A>B>C

15. Fe、HCN 与K2CO3在一定条件下发生如下反应：Fe+6HCN+2K2CO3=K4Fe(CN)6+H2↑+2CO2↑+2H2O，下

列说法正确的是

A. 此化学方程式中涉及的第二周期元素的电负性大小的顺序为 O<N<C

B. 配合物 K4Fe(CN)6的中心离子的价电子排布图为，该中心离子的配位数

是10

C. 1molHCN 分子中含有 σ键的数目为1.204×1024

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