新疆博尔塔拉蒙古自治州精河县高级中学2021-2022学年高二下学期期中化学试题 含解析

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2021-2022 学年第二学期期中考试
高二年级化学学科问卷
一、单选题(本大题共 18 小题，共 54.0 分)
1. 水是制取氢气的常用原料，下列有关水的说法不正确的是
A. 水分子是一种极性分子，空间结构呈三角锥形
B. H2O分子中有 2 个由 s 轨道与 sp3杂化轨道形成的 σ 键
C. H2O和 H+以配位键结合并形成 H3O+
D. 水在固态时形成的晶体为分了晶体，存在氢键和分子间作用力
【答案】A
【解析】
【详解】A．水分子是一种极性分子，空间结构呈 V形，A不正确；
B．H2O分子中有 2 个由 s轨道与 sp3杂化轨道形成的 σ键，B正确；
C．H2O 和H+以配位键结合并形成 H3O+，C正确；
D．水在固态时形成的晶体为分了晶体，存在分子间氢键和分子间作用力，D正确。
本题选 A。
2. 下列各项叙述中，正确的是（ ）
A. 氮原子的价电子轨道排布式：
B. 价电子排布为 4s24p3的元素位于第四周期第Ⅴ A族，是 p区元素
C. 2p 和3p 轨道形状均为纺锤形，能量也相等
D. 钠原子由 1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态
【答案】B
【解析】
【详解】A选项，氮原子的价电子轨道排布式应该遵循洪特规则： ，故 A错误；
B选项，价电子排布为 4s24p3的元素，根据 4得出在第四周期，根据 s、p轨道上电子数目之和得出在第ⅤA
族，是 p区元素，故 B正确；
C选项，2p 和3p 轨道形状均为纺锤形，能量不相等，2p 轨道能量小于 3p 轨道能量，故 C错误；
D选项，钠原子由 1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子吸收能量，由基态转化成激发态，故 D错误；
综上所述，答案为 B。
【点睛】主族元素价电子数目之和等于族系序数。
3. 甲醛分子式为 CH2O，有强烈刺激性气味的气体，甲醛在常温下是气态，被世界卫生组织确定为致癌和致
畸形物质。下列关于其结构及性质的分析正确的是
A. C 原子采取 sp3杂化，O 原子采取 sp 杂化
B. 甲醛分子中心原子价层电子对数为 4，含有一对孤电子对，是三角锥形结构
C. 一个甲醛分子中含有 3 个 σ 键和 1 个 π 键
D. 甲醛分子为非极性分子
【答案】C
【解析】
【分析】本题考查的是杂化轨道、价层电子互斥理论、分子极性等，注意理解杂化轨道理论与价层电子互
斥理论，进行分子构型的判断。
【详解】A. 甲醛中形成 2个碳氢键，一个碳氧双键，杂化轨道为 3，C原子采取 sp2杂化，氧原子形成一个
碳氧双键，含有 2对孤电子对，O原子采取 sp2杂化，故错误；
B. 甲醛分子中成 2个C-H 键、1个C=O 双键，甲醛分子中心原子价层电子对数为 3，不含孤电子对，是平
面三角形结构，故错误；
C. 一个甲醛分子中形成 2个碳氢键，一个碳氧双键，一个双键含有一个 σ键和一个 π键，所以共含有 3个
σ键和 1个π键，故正确；
D. 甲醛分子为平面三角形，碳原子位于三角形内部，结构不对称，所以为极性分子，故错误；
故选 C。
4. 下列说法中正确的是
A. NF3和CH2Cl2是中心原子杂化类型相同的极性分子
B. P4和CH4都
是
正四面体形分子且键角都为 109°28′
C. 焰色反应与电子跃迁有关，是化学变化
D. 所有的共价键都有方向性
【答案】A
【解析】
【详解】A． 分子中 原子的价层电子对个数为 ，中心原子采用 杂化，空间构
型为三角锥形，正电中心和负电中心不重合，属于极性分子， 分子中 C原子采用 杂化，空间
构型是四面体形，属于极性分子，A正确；
B． 的键角是 60°，不是 109°28′，B错误；
C．焰色反应与电子跃迁有关，是物理变化，C错误；
D．s轨道为球形，s-s 共价键无方向性，D错误；
故答案选 A。
5. 某原子电子排布式为 1s22s22p3，下列说法正确的是
A. 该元素位于第二周期 IIIA 族B. 核外有 3种能量不同的电子
C. 最外层电子占据 3个轨道 D. 最外层上有 3种运动状态不同的电子
【答案】B
【解析】
【分析】由原子电子排布式为 1s22s22p3，可知原子结构中有 2个电子层，最外层电子数为 5，共 7个电子，
有7个不同运动状态的电子，但同一能级上电子的能量相同，以此来解答。
【详解】A．有 2个电子层，最外层电子数为 5，则该元素位于第二周期 VA 族，故 A错误；
B．核外有 3种能量不同的电子，分别为 1s、2s、3p 上电子，故 B正确；
C．最外层电子数为 5，占据 1 个 2s、3个2p 轨道，共 4个轨道，故 C错误；
D．最外层电子数为 5，则最外层上有 5种运动状态不同的电子，故 D错误；
故答案为 B。
6. 下列表达方式正确的是
A. 24 Cr 的外围电子排布式：3d44s2
B. CO2
的
立体结构模型
C. 基态碳原子的价电子排布图为
D. S2-的结构示意图：
【答案】C
【解析】
【详解】A.24 号的Cr 的外围电子排布式： ，半满状态能量低，故 A错误；
B.二氧化碳分子是直线形，而不是 V形，故 B错误；
C.基态碳原子价电子排布为 ，所以轨道排布式为： ，故 C正确；
D.最外层 8个电子，而不是 6个电子，故 D错误；
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