陕西省宝鸡市金台区2022-2023学年高二上学期期末考试化学（理）试题 含解析

3.0 envi 2024-12-29 4 4 1.23MB 18 页 3知币
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2022—2023 学年度第一学期期末检测试题
高二化学(理科)
考试时间 90 分钟，满分 100 分。
可能用到的相对原子质量：Cu-64
一、选择题(本题共 20 小题，1-10 每小题 2分，11-20 题每题 3分，共计 50 分。每小题只有一
个选项符合题意)。
1. 工农业生产和科学实验中常常涉及溶液的酸碱性，生活和健康也与溶液的酸碱性有密切关系。pH 是表
示溶液酸碱度的一种方法。下列说法不正确的是
A. 可以用 pH 试纸测量溶液的 pH，也可以用酸度计来测量
B. 测量和调控溶液的 pH，对工农业生产，科学研究都具有重要意义
C. pH 试纸可测量任何溶液的 pH 值
D. 酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱，在溶液中存在电离平衡，指示剂的颜色变化在一定 pH 范围内发生
【答案】C
【解析】
【详解】A．可以用 pH 试纸测量溶液的 pH，也可以用酸度计来测量，选项 A正确；
B．测试和调控溶液的 pH 对工农业生产、科学研究及日常生活和医疗保健都有重要意义，选项 B正确；
C．不是任何溶液的 pH 都能用 pH 试纸测，因为试纸有范围要求，也不能测量氯水等溶液的 pH，选项 C不
正确；
D．酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱，在溶液中存在电离平衡，指示剂的颜色变化在一定 pH 范围内发生，
选项 D正确；
答案选 C。
2. 食用醋的 pH 约为 2.9，某苏打水的 pH 约为 7-8.5，可乐的 pH 在2.5-4.2 之间。已知某可乐在常温下的
pH=4，其中 OH-浓度为
A. 0.4mol/L B. 1×10-4mol/L C. 1×10-10mol/L D. 1×10-7mol/L
【答案】C
【解析】
【详解】pH=4，H+浓度为 1×10-4 mol/L ，OH- 浓度为 =1×10-10 mol/L，故选 C。
3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是
A. pH=11 的溶液中： 、Na+、 、
B. 加入 Al 能放出 H2的溶液：Cl-、 、 、
C. c(OH-)=1×10-12mol/L 的溶液：Mg2+、 、Cl-、
D. pH=0 的溶液：Na+、K+、 、
【答案】B
【解析】
【详解】A．pH=11 的溶液是强碱性，CO 、Na+、AlO 、SO 均可大量存在，故 A不符合题意；
B．加入 Al 能放出 H2的溶液，是酸性或碱性溶液，酸溶液中 H+与SO 不能大量共存，NO (H+)具有强氧
化性，与金属反应不能产生氢气，碱溶液中 NH 与OH-不能大量共存，因此所给溶液一定不能共存，故 B
符合题意；
C．c(OH－)＝1×10-12mol/L 的溶液是酸性溶液，Mg2+、NH 、Cl-、SO 能大量共存，故 C不符合题意；
D．pH=0 的溶液是强酸性溶液，Na+、K+、MnO 、SO 能大量共存，故 D不符合题意；
答案为 B。
4. 向0.1mol·L-1 氨水中加少量 NH4Cl 晶体时，会引起
A. KW增大 B. 溶液的 pH 增大
C. 溶液的导电能力增强 D. 溶液中的 c( )减小
【答案】C
【解析】
【详解】A．KW与温度有关，所以温度不变则 KW不变，故 A错误；
B．氨水中存在 NH3·H2O NH +OH-，加少量氯化铵晶体，c(NH )增大，平衡向左移动，c(OH-)减小，
pH 会减小，故 B错误；
C．向弱碱溶液中加入可溶强电解质，离子浓度增大，溶液导电能力会增强，故 C正确；
D．溶液中的铵根离子浓度会增大，故 D错误；
答案为 C。
5. 乙酸是一元有机弱酸，为食醋的主要成分。下列实验事实能证明乙酸是弱酸的是
A. 食醋能溶解鸡蛋壳并生成 CO2
B. 相同条件下，等浓度的盐酸和乙酸溶液的导电性：盐酸>乙酸溶液
C. 等体积、等 pH 的盐酸和乙酸溶液分别与同样大小的锌粒反应，开始时产生氢气的速率相等
D. 常温下，向 0.01mol/L 的乙酸溶液中滴加紫色石蕊，溶液变红
【答案】B
【解析】
【详解】A．食醋能溶解鸡蛋壳并生成 CO2，只能说明醋酸比碳酸强，不能说明醋酸为弱酸，故 A不符合
题意；
B．相同条件下，等浓度的盐酸和乙酸溶液的导电性：盐酸＞乙酸溶液，说明醋酸是弱酸，故 B符合题意；
C．任何两种酸， 等pH 时，H+离子浓度相同，产生氢气的速率一定相等，与强弱无关，故 C不符合题意；
D．乙酸溶液中滴加紫色石蕊，溶液变红，只能说明溶液显酸性，不能说明醋酸是弱酸，故 D不符合题意；
故选：B。
6. 常温下，某溶液中由水电离的 c(OH-)=1×10-5mol·L-1，该溶液可能是
① 醋酸钠溶液② SO2的水溶液③ NaHCO3溶液④硝酸钠溶液
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④
【答案】B
【解析】
【详解】由水电离的 c(OH-)=1×10-5mol·L-1，说明水的电离被促进，所以一定是能水解的盐溶液；
① 醋酸钠为强碱弱酸盐，水解促进水的电离，故符合；
②SO2的水溶液中有亚硫酸酸，对水的电离起抑制作用，故不符合；
③NaHCO3为强碱弱酸盐，水解促进水的电离，故符合；
④ 硝酸钠不水解，不影响水的电离，故不符合；
综上，符合的有①③；
答案选 B。
7. 常温下，下列说法正确的是
A. 中和等体积的 pH=11 的氢氧化钠溶液，所需 pH=3 的醋酸溶液的体积大于 pH=3 的盐酸的体积
B. pH=3 的盐酸、pH=3 的醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完
C. pH=3 的盐酸、pH=3 的醋酸溶液中水电离出的 c(H+)均为 10-11mol•L-1
D. pH=3 的盐酸、pH=3 的醋酸溶液中分别加水稀释到原体积的 10 倍，所得醋酸溶液的 pH 更大
【答案】C
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