陕西省宝鸡市金台区2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题 含解析

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2021—2022 学年度第二学期期末检测题
高二化学(选修三)
注意事项：
1.本试卷共 4页，答题纸 2页，考试时间 90 分钟，满分 100 分。
2.答卷前请考生务必将试卷及答题纸内的信息项目填涂清楚。
3.请将所有答案正确填涂在答题纸上所对应的空白处，写在本试卷上无效。
4.考试结束后，只需交回答题纸。
可能用到的相对原子质量：Mg-24 Fe-56
一、选择题(本题 1-15 题每题 2分，16-23 题每题 3分，共 54 分，每题只有一个正确答案)
1. 2022 年4月16 日上午十时许神舟十三号载人飞船在外太空出差六个月后顺利返回地球。从空间站返回
地球需要经历脱离轨道、平稳过渡、穿越大气层和安全着陆等四个过程。下列相关描述不正确的是
A. 飞船穿越大气层时会和大气层摩擦而产生 2000 度的高温，所以飞船的外层由氧化铝、氮化硅等耐高温
材料组成
B. 制造航天服所用的材料主要是有机高分子化合物
C. 燃料 N2H4是既含有极性键又有非极性键的非极性分子
D. 基态 N3-和O2-原子核外电子层排布相同
【答案】C
【解析】
【详解】A．氧化铝、氮化硅等熔沸点高，硬度大、耐腐蚀，所以飞船的外层由氧化铝、氮化硅等耐高温
材料组成，故 A正确；
B．制作航天服的聚酯纤维属于新型的有机高分子化合物，故 B正确；
C．燃料 N2H4的结构式是 ，N-N 是非极性键、N-H 是极性键，氮原子形成三个单键时，每
个氮原子都与相邻的原子形成三角锥形，不是对称结构，所以 N2H4分子是极性分子，故 C错误；
D．基态 N3-和O2-原子核外电子层排布式都
是
1s22s22p6，故 D正确；
选C。
2. 科学家将石墨在氟磺酸中“溶解”制得石墨烯（即单层石墨），该溶解克服了石墨层与层之间的
A. 范德华力 B. 离子键 C. 共价键 D. 金属键
【答案】A
【解析】
【详解】A．石墨层与层之间的作用力小，属于范德华力，使得石墨容易剥离，A符合题意；
B．石墨属于非金属单质，不含有离子键，B不合题意；
C．石墨的层与层之间只存在范德华力，而层内原子间存在共价键，C不合题意；
D．石墨晶体中不含有金属离子，所以不存在金属键，D不合题意；
故选 A。
3. 下列说法或有关化学用语的使用正确的是
A. 在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于 s轨道电子的能量
B. 基态 Mn 原子的外围电子排布图为
C. 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO
D. 基态铜原子的外围电子排布式为3d94s2
【答案】B
【解析】
【详解】A．在基态多电子原子中，同一能层中的 p轨道电子的能量一定高于 s轨道电子的能量，即
，但是当s轨道电子所处能层高于 p轨道电子所处的能层，此时p轨道电子能量低于s
轨道的电子，如， A 错误；
B．基态 Mn 原子的核外电子排布式为，外围电子排布式为， ，外围电子
排布图为 ，B正确；
C．碳酸氢钠正确的电离方程式为，C错误；
D．结合洪特特例可知，基态铜原子的核外电子排布式为，所以外围电子排布式
为，D错误；
故合理选项为B。
4. 某核素核外共有 15 个不同运动状态的电子，以下说法正确的是
A. 该元素的最高价氧化物的水化物为强酸
B. 原子中有 3种能量不同的电子，9种不同的空间运动状态
C. 若将该原子的电子排布式写成 1s22s22p63s23p 3p ，它违背了泡利原理
D. 该基态原子中能量最高的电子的电子云的形状为哑铃形
【答案】D
【解析】
【分析】核外共有 15 个不同运动状态的电子，是 15 号P元素，电子排布式为1s22s22p63s23p3。据此分析。
【详解】A．P元素的最高价氧化物的水化物为磷酸，是弱酸，故 A错误；
B． 电子排布式为1s22s22p63s23p3，原子中有 5种能量不同的电子，9种不同的空间运动状态，故 B错误；
C．若将该原子的电子排布式写成 1s22s22p63s23p 3p ，3p 能级有3个电子，3p 能级有3个轨道且能量相
同，基态原子中填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行，因此违背了洪特规则，故 C错误；
D．该基态原子中能量最高的电子为3p 能级，电子云的形状为哑铃形，故 D正确；
故答案为：D
5. 下列物质性质的变化规律与化学键强弱无关的是
A. F2、Cl2、Br2、I2的熔点逐渐升高
B. HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱
C. 金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
D. NaF、NaCl、NaBr、NaI 的熔点依次降低
【答案】A
【解析】
【详解】A．F2、Cl2、Br2、I2形成的晶体为分子晶体，熔化时仅破坏分子间作用力，与化学键无关，A项
符合题意。
B．HF、HCl、HBr、HI 分子内
的
共价键的键能越来越小，共价键强度越来越弱，它们的热稳定性依次
减弱，B不符合题意；
C．金刚石与晶体硅的结构相似，但碳碳键长小于硅硅键长，碳碳键的强度大于硅硅键的强度，金刚石的
硬度、熔点、沸点都高于晶体硅，C不符合题意；
D．NaF、NaCl、NaBr、NaI 的离子键的强度越来越弱，所以它们的熔点依次降低，D不符合题意；
故选 A。
6. 下列对一些实验事实的理论解释正确的是
选项 实验事实 理论解释
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