陕西省宝鸡市金台区2021-2022学年高二下学期期末检测化学试卷 含答案

3.0 envi 2024-12-29 4 4 359.5KB 6 页 3知币
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2021—2022 学年度第二学期期末检测题
高二化学（选修三）
注意事项：
1．本试卷共 4页，答题纸 2页，考试时间 90 分钟，满分 100 分。
2. 答卷前请考生务必将试卷及答题纸内的信息项目填涂清楚。
3. 请将所有答案正确填涂在答题纸上所对应的空白处，写在本试卷上无效。
4. 考试结束后，只需交回答题纸。
可能用到的相对原子质量：Mg-24 Fe-56
一、选择题（本题 1-15 题每题 2分，16-23 题每题 3分，共 54 分，每题只有一个正确答案）
1 ．2022 年4月16 日上午十时许，神舟十三号载人飞船在外太空出差六个月后顺利返回地
球。从空间站返回地球需要经历脱离轨道、平稳过渡、穿越大气层和安全着陆等四个
过程。下列相关描述不正确的是（ ）
A．飞船穿越大气层时会和大气层摩擦而产生 2000℃的高温，所以飞船的外层由氧化
铝、氮化硅等耐高温材料组成
B．制造航天服所用的材料主要是有机高分子化合物
C．燃料 N2H4是既含有极性键又有非极性键的非极性分子
D．基态 N3-和O2-原子核外电子层排布相同
2 “ ”． 科学家将石墨在氟磺酸中 溶解 制得石墨烯（即单层石墨），该溶解克服了石墨层与
层之间的（ ）
A．范德华力 B ．离子键 C ．共价键 D．金属键
3 ． 下列说法或有关化学用语的使用正确的是（ ）
A．在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于 s轨道电子的能量
B．基态 Mn 原子的外围电子排布图为
C．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na＋+H＋+CO32-
D．基态铜原子的外围电子排布式为 3d94s2
4 ． 某核素核外共有 15 个不同运动状态的电子，以下说法正确的是（ ）
A．该元素的最高价氧化物的水化物为强酸
B．原子中有 3种能量不同的电子，9种不同的空间运动状态
C．若将该原子的电子排布式写成 1s22s22p63s23p 3p ，它违背了泡利原理
D．该基态原子中能量最高的电子的电子云的形状为哑铃形
5 ． 下列物质性质的变化规律与化学键强弱无关的是（ ）
A．F2、Cl2、Br2、I2 的熔点逐渐升高
B．HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱
C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
D．NaF、NaCl、NaBr、NaI 的熔点依次降低
6 ． 下列对一些实验事实的理论解释正确的是（ ）
选项 实验事实 理论解释
ASO2、H2O空 间 构 型 为 V
形SO2、H2O中心原子均为 sp3杂化
B白磷为正四面体分子 白磷分子中 P-P 键间的夹角是 109.5
C1体积水可溶 700 体积氨
气氨是极性分子，有氢键的影响
D HF 的沸点高于 HCl H—F 的键长比 H—Cl 的键长短
7 ． 能说明CS2 是非极性分子的是（ ）
A．是对称的直线形分子 B ．CS2沸点高于 CO2沸点
C．能在空气中燃烧 D．分子中存在碳、硫双键
8. 下列对 HBr、H2、NH3、C2H4 中共价键存在类型的判断正确的是（ ）
A. 都有 σ键，没有π键 B. 都有 π键，没有σ键
C. 都既有 σ键，又有 π键 D. 除C2H4外，都只有 σ键
9 ．+3 价Co 的八面体配合物 CoClm·nNH3,中心原子的配位数为6，若 1 mol 配合物与
AgNO3作用生成 1 mol AgCl 沉淀，则m和n 的值是（ ）
A．m=1、n=5 B．m=3、n=3 C．m=3、n=4 D．m=3、n=5
10 ．根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是（ ）
晶体 NaCl KCl AlCl3SiCl4单质 B
熔点/℃ 810 776 190 68﹣2300
沸点/℃ 1465 1418 180 57 2500
A．SiCl4是分子晶体 B．单质 B可能是原子晶体
C．AlCl3加热能升华 D．NaCl 中化学键的强度比 KCl 中的小
11．干冰本是分子晶体，但在40GPa 的高压下，用激光器加热到1800K 时，人们成功制得
了原子晶体干冰，下列推断正确的是（ ）
A ．原子晶体干冰有很高的熔、沸点 B．原子晶体干冰易气化，可用作致冷剂
C ．分子晶体干冰硬度大，可用于耐磨材料 D．每摩尔原子晶体干冰中含 2mol C—O 键
12 ．几种晶体的晶胞如图所示：则所示晶胞从左到右分别表示的物质正确的排序是（ ）
A ．碘、锌、钠、金刚石 B．金刚石、锌、碘、钠
C．钠、锌、碘、金刚石 D．锌、钠、碘、金刚石
13．铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结
构如图所示(黑球代表 Fe，白球代表 Mg)。则下列说法错误的是（
）（ 表示阿伏加德罗常数）
A．铁镁合金的化学式可表示为 B．晶胞中有 14 个铁原子
C ．晶体中存在的化学键类型为金属键 D．该晶胞的质量是
14．苯与Br2发生取代反应时反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 （ ）
A．①、②两步反应均放出能量
B．FeBr3不能改变该反应的活化能
C．FeBr3可以加快该反应的化学反应速率
D．该反应热化学方程式为：C6H6+Br2→C6H5Br+HBr ΔH=45.2kj·mol-1
15．已知 298.15 K 时，可逆反应：Pb2＋(aq) ＋Sn(s) Pb(s)＋Sn2＋(aq)的平衡常数 K＝
2.2，若溶液中Pb2＋和Sn2＋的浓度均为 0.10 mol·L－1 ，则此时反应进行的方向是（ ）
A ．正反应方向B ．逆反应方向C ．处于平衡状态 D．无法判断
16 ．下列关于晶体的说法中，不正确的是（ ）
①晶体中粒子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶
体中粒子排列相对无序，无自范性 ②含有金属阳离子
的晶体一定是离子晶体 ③共价键可决定分子晶体的熔、
沸 点 ④在 水 中 ， 冰 醋 酸 的 溶 解 度 比 碘的 溶 解 度 大
⑤MgO 的晶格能远比NaCl 大，这是因为前者粒 子所
带的电荷多，粒子半径小。⑥金属原子在二维平面里放置得到非密置层和密置层两种
方式，配位数分别为4和6
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