2024届陕西省安康市高新中学高三10月月考 化学答案

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化学 全解全析及评分标准 第1页（共 5页）
2024 届高三 10 月大联考（全国乙卷）
化学·全解全析及评分标准
1 2 3 4 5 6 7 8
D A C C C B B B
9 10 11 12 13 14 15 16
D C B C B A C B
1．D 【解析】玉石、瓷器的主要成分是无机盐，A、C项不符合题意；九霄环佩木琴制作过程中用到的材
料主要是木材，木材属于天然高分子材料，B项不符合题意；何尊的主要制作材料是青铜，青铜属于金
属材料，D项符合题意。
2．A 【解析】次氯酸的结构式为 H—O—Cl，电子式为 ，A项错误；球棍模型中用球表示原子，棍
表示连接原子之间的共价键，题给图示表示丙烷的球棍模型，B项正确；钠为 11 号元素，原子核外有
11 个电子，原子结构示意图为 ，C项正确；氢的质子数为 1，中子数为 1的氢原子质量数为
2，故中子数为 1的氢原子是 2
1
H
，D项正确。
3．C 【解析】SO2能被 NaClO 氧化，两者混合使用漂白效果降低，A项错误；N2和O2在放电条件下反应
生成 NO，B项错误；雾是一种气溶胶，光照可以产生丁达尔效应，C项正确；亚硝酸钠虽然是食品的
添加剂，但是由于亚硝酸钠有致癌作用，要严格控制其用量，D项错误。
4．C 【解析】CH3Cl 中C—H键和 C—Cl 键的键长不等，故 CH3Cl 不是正四面体结构，A项错误；乙酸乙
酯在 NaOH 溶液中能发生水解，B项错误；乙烯氧化制备环氧乙烷的反应中，产物只有环氧乙烷，反应
物中的原子均转化为目标产物，原子利用率为 100%，C项正确；纤维素在人体内不能水解，D项错误。
5．C 【解析】1个H3O+中含有 3个O—H 键，则 1 mol H3O+中含有的共价键数目为 3NA，A项正确；正丁
烷和异丁烷互为同分异构体，分子式均为 C4H10，则 5.8 g 正丁烷和异丁烷的混合物中含有的碳原子数为
0.4NA，B项正确；常温下，铝与浓硝酸反应会在铝表面形成致密的氧化膜，阻止内部金属与浓硝酸的进
一步反应，C项错误；标准状况下，11.2 L O3的物质的量为 0.5 mol，含有的原子数为 1.5NA，D项正确。
6．B 【解析】FeCl3溶液用于伤口止血是因为 FeCl3是电解质，遇到血液胶体使之聚沉，起到止血的效果，
不是因为 FeCl3有强氧化性，A项错误；自然界中硫元素的转化过程，存在硫元素化合价变化，涉及氧
化还原反应，B项正确；HF 能与玻璃中的二氧化硅反应生成四氟化硅，故氢氟酸可用于刻蚀玻璃，但
与HF 的酸性强弱无关，C项错误；黑火药爆炸时的能量转化形式有化学能转化为热能、光能、动能等，
D项错误。
7．B 【解析】SO2在空气中含量过高会导致酸雾、酸雨等环境问题，气体 a为CO2，在空气中含量过高会
导致温室效应，A项正确；该回收工艺中，“碱盐化”时H2SO3与纯碱反应生成 CO2气体，利用了 H2SO3
的酸性，“低温转化”时，NaHSO3发生歧化反应，既体现了氧化性，又体现了还原性，B项错误；抽滤
具有过滤速度快、固液分离彻底、得到固体易干燥等优点，
C项正确；从 NaHSO4溶液得到 NaHSO4·H2O
的“系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥，D项正确。
8．B 【解析】用排水法收集气体时，导管应短进长出，A项错误；KMnO4与浓盐酸反应可以制备 Cl2，Cl2
能使淀粉碘化钾溶液变蓝，体现 Cl2的氧化性，B项正确；浓硫酸与 Cu 反应需要加热，C项错误；HCl
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不是 Cl 元素的最高价含氧酸，不能据此比较元素的非金属性：Cl>C，D项错误。
9．D 【解析】NaHCO3为易溶于水的强电解质，应该拆分为 Na+和
3
HCO
，A项错误；醋酸是弱电解质，
不能拆分为离子形式，B项错误；反应前后电荷不守恒、原子不守恒，C项错误；碳酸钠是易溶于水的
强电解质，可以拆分为离子形式，D项正确。
10 ．C 【解析】根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒，可写出反应①的离子方程式：
2OH−+ClO−+Mn2+
=
MnO2↓+Cl−+H2O，A项正确；反应②中，氧化剂为 ClO−，还原产物为 Cl−，氯元
素由+1 价降低至−1 价，1 mol ClO−参加反应时得到 2 mol 电子，还原剂为 Cr3+，氧化产物为
2
4
CrO
，铬
元素由+3 价升高至+6 价，
1 mol Cr3+参加反应时失去 3 mol 电子，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之
比为 3∶2，
B项正确；
Mn2+和MnO2均可催化 H2O2分解，将 NaClO 替换为 H2O2，因 H2O2分解而使处
理效果较差，C项错误；
2
4
CrO
在溶液中存在反应：2
2
4
CrO
+2H+
2
2 7
Cr O
+H2O，增大 c(H+)，平衡
正向移动，
2
2 7
Cr O
的量增多，D项正确。
11．B 【解析】M中含有碳碳双键，能使酸性 KMnO4溶液褪色，A项正确；1 mol M 中含有 1 mol 碳碳双
键，最多能与 1 mol H2反应，B项错误；有机物 M为分子晶体，熔点与其相对分子质量有关，C项正
确；M分子中含有碳碳双键，能发生加聚反应得到聚合物，D项正确。
12．C 【解析】由图和反应热含义知，ΔH=(E1+E3－E2－E4) kJ·mol−1，A项错误；反应过程中 M先生成后
消耗，是反应的中间产物，不是该反应的催化剂，B项错误；由图知，总反应分为两步，第一步的活化
能较大，反应较慢，是决速步骤，C项正确；增大反应物的有效碰撞频率，可加快反应速率，但不一定
能提高 Z的平衡产率，D项错误。
13．B 【解析】工业上常利用 CO 还原 Fe2O3来冶炼 Fe，A项正确；硝酸有强氧化性，FeO 与足量硝酸反
应生成 Fe3+，B项错误；Fe、Fe2+、Fe(OH)2均具有还原性，均能与 O2发生氧化还原反应，C项正确；
FeCl3溶液蒸干过程中 Fe3+水解生成 Fe(OH)3，Fe(OH)3灼烧最后得到 Fe2O3，D项正确。
14．A 【解析】由信息推知，X为Li，Y为F，Z为Al，W为S。LiF 为离子化合物，A项正确；简单离子
半径：Al3+< F－< S2－，B项错误；Al 的熔点低于 Al2O3，C项错误；非金属性：F>S，简单氢化物的热
稳定性：HF>H2S，D项错误。
15．C 【解析】无论是用 ZnSO4溶液作电解质溶液，还是用 Zn(CF3SO3)2溶液作电解质溶液，其作用都是
传导 Zn2+，构成闭合回路，A项正确；放电时，Zn 为负极，锰基氧化物为正极，负极产生 Zn2+，正极
嵌入 Zn2+，充电时，Zn 为阴极，锰基氧化物为阳极，阳极 Zn2+脱嵌，Zn2+重新回到阴极得电子生成单
质Zn，B项正确；消耗等量 Zn 时，负极失去的电子数目相同，电池工作时，正极和负极得失电子数目
相等，故用 MnO2或Mn3O4作电极转移的电子数目相等，C项错误；根据信息“MnaOb→Zn1－xMnaOb→
ZnMnaOb”可知，用 Mn2O3作电极，放电时可能发生反应：Mn2O3+(1－x)Zn2++2(1－x)e－
=
Zn1－xMn2O3
和Zn1－xMn2O3+ xZn2++2xe－
=
ZnMn2O3，D项正确。
16．B 【解析】使用催化剂可加快反应速率，缩短反应达到化学平衡的时间，但不影响平衡转化率，A项
正确；该反应是一个放热反应，压强相同时，温度升高，平衡逆向移动，NO 的平衡转化率降低，B项
错误；该反应的正反应是一个气体分子数目减少的反应，温度相同时，压强增大，平衡正向移动，N2
的平衡产率升高，
C项正确；该反应放热，t1 s时升高温度，
v'正、v'逆均增大，且 v'逆>v'正，平衡逆向移动，
D项正确。
17．（10 分）
（1）使海带燃烧充分（1分，答案合理即可） C（1分）
（2）5I−+
3
IO
+6H+
=
3I2+3H2O（2分，化学式书写正确给 1分，配平正确给 1分） 0.25（2分）
（3）AC（2分，漏写 1个扣 1分，见错不给分）
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