2024年湖北省宜荆荆随恩协作体高三5月联考化学详解

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宜荆荆随恩重点高中教科研协作体*化学详解 1/7

2024 年宜荆荆随恩高三 5月联考

化学详解

一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要

求。

1. 【答案】A

【解析】A.煤的液化、气化可减少二氧化硫等有害气体的排放，但是不能减少二氧化碳的排放，故 A错误；

B. 减少二氧化碳向大气的排放，有利于降低大气中二氧化碳的浓度，从而减少温室效应的产生，缓解全球

变暖，延缓南北极冰川的熔化，减少极端天气发生的频率，B正确；

C.风电、光伏发电、生物质发电等行业健康有序发展，可减少含碳物质的燃烧，从而减少二氧化碳向大气

的排放，降低大气中二氧化碳的浓度，C正确

D. 全力推动绿色矿山绿色工厂建设，种植“碳中和林”，减少大气中二氧化碳的含量，故 D正确；

2. 【答案】C

【详解】A．

2 43 3

2FeTiO +6C+7Cl 2TiCl +2FeCl +6CO

高温

中C元素从 0价升高为+2 价，Cl 元素从 0价降低

为-1 价，Fe 从+2 价变为+3 价，转移电子数为 14，则每生成 1 mol

TiCl

转移电子数为 7

，故 A正确；

B．基态 Ti 原子的电子排布为 3d24s2，有两个未成对电子，故 1 mol 基态 Ti 原子中未成对电子数为 2

，

故B正确；

C．CO 分子中存在一个配位键，所以 1 molFe(CO)5中含 10

配位键，故 C错误；

D．

FeCl

溶液中，Fe3+水解：

3+ +

2 3

Fe +3H O Fe(OH) +3H

导致阳离子数目变多，2 L

1mol L



的

FeCl

溶液

中，阳离子数目大于 2

，故 D正确。

3. 【答案】B

【详解】A．配合物 K4Fe(CN)6的中心离子为 Fe2+，中心离子的价电子排布式为 3d6，由泡利原理、洪特规

则，价电子排布式为：3d6，该中心离子的配体为 CN-，配位数是 6，故 A正确；

B．加入足量 AgNO3溶液，配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O中外界离子 Cl-离子与 Ag+反应，内配位离子 Cl-不与

Ag+反应，故 B错误；

C．“杯酚”空腔大小具有适配性，可以分离

和

，C项正确；；

D．人体细胞和细胞器的双分子膜体现了超分子的自组装的特征，故 D正确；

4. 【答案】A

A.向FeBr2溶液中通入过量 Cl2，FeBr2中Fe2+和Br-都被反应完，反应比为 FeBr2中的组成比，是 1:2，故反

应离子方程式为：2Fe2++4Br−+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl−，A错误

B．次氯酸酸性比碳酸酸性弱，强于碳酸氢根，符合较强酸制较弱酸规律， B正确；

C．乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液混合后加热，生成乙酸钠、砖红色氧化亚铜沉淀和水，方程式为

3 2 3 2 2

CH CHO 2Cu(OH) OH CH COO Cu O 3H O

 

     

△

，C正确；

D．

 

1gH g

的物质的量为 0.5mol，与足量的

 

I g

混合反应后生成 HI(g)，放出 akJ 热量，由于该反应为可

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宜荆荆随恩重点高中教科研协作体*化学详解 2/7

逆反应，达到平衡后，消耗的

 

H g

的物质的量小于 0.5mol。对于放热反应来说，放热越多，ΔH 越小，则

热化学方程式为

2 2

H (g) I (g) 2HI(g)

2 kJ molH a 

   

，D正确；

5. 【答案】A

【详解】A．由结构简式可知该分子中含 3个手性碳，如图：，故 A正确；

B．N原子的杂化方式为 sp3，故 B错误；

C．由题中结构可以得到分子式为 C16H28N2O4，故 C错误；

D．该分子含有酯基、酰胺基、氨基、碳碳双键，可发生取代、加成、氧化反应，不能发生消去反应，D错

误；

6. 【答案】C

【分析】Q为常见的金属元素，离子的价层电子排布式为

，则 W为Fe；X、Y、Z、R分别位于三个短

周期，原子序数依次增加，则 X为H；常温下，

为气体，其分子的总电子数为奇数，则

为

，

Y为N，Z为O；

【详解】A．水分子间可以形成氢键，沸点升高，所以简单氢化物沸点:H2O>H2S，选项 A正确；

B．铁元素的原子序数为 26，其基态原子的价电子排布式为

6 2

3d 4s

，核外电子占据 15 个原子轨道，因此有

15 种不同的空间运动状态，选项 B正确

C．同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，其单质的氧化性逐渐增强，其简单氢化物的还原性逐渐减弱，

则水分子的还原性弱于氨分子，选项 C错误；

D．由题意可知，该化合物为

   

4 4 2

2 2

NH Fe SO 6H O

，相对分子质量为 392，取 1mol 该物质进行热重分析，

由热重曲线可知，580℃热分解后得到固体的质量为

 

392g 100% 9.2% 9.2% 9.2% 52.0% 80g     

，则固

体化合物为 0.5mol 氧化铁，选项 D正确；

7.【答案】C

【详解】A．Na 与K位于同一主族，原子半径：Na<K，原子核对外层电子的吸引能力：Na>K，K更容易

失去电子，所以第一电离能：Na > K，A正确；

B．

Br 电负性比 F小，电子云更加的偏向碳正离子,所以碳正离子稳定性：，

B正确；

C．金刚石熔点低于石墨，金刚石中 C-C 键长 154pm，石墨中 C-C 键长 142pm，C错误；

D．AlF3属于离子晶体， AlCl3属于分子晶体，一般为离子晶体的熔沸点大于分子晶体，所以熔点：

AlF3(1040 ℃ )>AlCl3(178℃)，D正确；

8. 【答案】D

【详解】A．根据标准电极电势知，还原性：Fe2＋＞Cl−，向含

2molFeCl

的溶液中加

1molPbO

，还原性强的

Fe2+先与 PbO2反应生成 Fe3+，滴加 KSCN，溶液变红，故 A正确；

B．Sn4+的氧化性弱于 I2，不能氧化 I−得到 I2，因此溶液不变蓝，故 B正确；

C．由电对的标准电极电势越高，其中氧化剂的氧化性越强，氧化性：

4 3

Sn Fe Cl<

 



，故对应还原性

2 2

Sn Fe Cl

  

 

，故 C正确；

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宜荆荆随恩重点高中教科研协作体*化学详解 3/7

D．氧化性

4 2

MnO Cl



，

MnO

能氧化 Cl-，所以酸化高锰酸钾溶液时，不可使用盐酸，故 D错误；

9. 【答案】B

【详解】A．XeF4中氙的价层电子对数=

8 1 4

4+ 6

  

，A正确

B. Xe 原子以 sp3 杂化轨道成键，XeO3分子中 Xe 有一对孤电子对，XeO2分子中 Xe 有两对孤电子对，XeO3

的键角大于 XeO2，B错误

C.与较其他稀有气体原子相比，Xe 原子半径大，电离能小，化学性质相对活泼，所以含 Xe 的化合物种类

更多，C正确

D．i、ii、iv 三组化学反应均为氧化还原反应，D正确；

10.【答案】A

【详解】A. NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成 ClO2，其中 NaClO2是氧化剂，还原产物为 NaCl，回收

产物为 NaHSO4，说明生成硫酸氢钠，且产生 ClO2，根据电子守恒可知，此反应的化学方程式为：

2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2↑，A正确；

B. 根据结晶干燥后的产物可知 ClO2的还原产物为 NaClO2，因此电解装置中阴极 ClO2得电子生成 ClO2-，

阳极 Cl-失电子生成 Cl2，B错误；

C. 利用含过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收 ClO2，产物为 ClO2-，则此反应中 ClO2为氧化剂，还原产物为 ClO2-，

化合价从+4 价降为+3 价，H2O2为还原剂，氧化产物为 O2，每摩尔 H2O2得到 2mol 电子，依据电子守恒可

知氧化剂和还原剂的物质的量之比为 2∶1,C 错误；

D. NaHSO4晶体中阳离子为 Na+,阴离子为 HSO4-，阴阳离子之比为 1:1，D错误

11. 【答案】B

【详解】A．

SiCl

和

NCl

的中心原子上的价层电子对数都是 4，均采用 sp3杂化，

SiCl

的中心原子上没有

孤电子对，

SiCl

分子的空间结构为正四面体形，属于非极性分子，

NCl

的中心原子上有 1个孤电子对，

NCl

分子的空间结构为三角锥形，属于极性分子，A错误；

B．由 NCl3反应历程图可知，NCl3水解时首先 H2O中的 H原子与 NCl3上的孤电子对结合，O与Cl 结合形

成HClO，而 SiCl4上无孤电子对，故

SiCl

和

NCl

的水解反应机理不相同，B正确；

C．Si-Cl 键极性更大，键长更长，

SiCl

较

CCl

更易水解.C 错误；

D．

Si(OH)Cl

也能与

H O

形成氢键，D错误；

12.【答案】D

【解析】A．足量新制氢氧化铜悬浊液中含有强碱，过量的碱也能使溴水褪色，因此应先中和上层清液中的

碱再加溴水检验，故 A错误；

B.硝酸具有强氧化性，也能与硫化钠溶液发生氧化还原反应生成硫沉淀，则溶液变混浊不能说明硫化钠溶

液和亚硫酸钠溶液酸性条件下发生了氧化还原反应，故 B错误

C.该体系增压颜色加深是 I2浓度增大所致，非平衡移动，故 C错误

D．[Cu(H2O)4]2+在水溶液中呈蓝色、[CuCl4]2-在水溶液中呈黄色，[Cu(H2O)4]2+、[CuCl4]2-的混合溶液呈黄绿

色，根据实验现象知，发生了[Cu(H2O)4]2+到[CuCl4]2-的转化，故 D正确。

13. 【答案】D

【详解】A．晶胞中位于顶点、面上、和体内的 Cu 原子个数=

1 1

8 4 1 4

8 2

    

，位于面上、棱上的 In 原

子个数=

1 1

6 4 4

2 4

   

，位于体内的 Te 原子个数=8×1=8，则 Cu、In、Te 的原子个数比为 4:4:8=1:1:2，晶

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