2024年湖北省宜荆荆随恩协作体高三5月联考化学试题

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宜荆荆随恩重点高中教科研协作体*化学试卷(共 8 页)第 1页
2024 年宜荆荆随恩高三 5月联考
高三化学试卷
命题学校：恩施高中 命题教师：卿恩平 审题学校：随州一中
考试时间：2024 年5月17 日下午 14：30-17：05 试卷满分：100 分
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在
答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写
在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸
和答题卡的非答题区域无效。
4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Ag 108 In 115 Te 128
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符
合题目要求。
1. 碳中和是指 CO2排放总量和减少总量相当。我国提出在 2060 年前实现碳中和，这对于改善
环境实现绿色发展至关重要。下列说法错误的是
A．煤的液化、气化主要是为了减少 CO2的排放
B．减少碳排放有利于缓解全球变暖，减少极端天气发生的频率
C．大力支持风电、光伏发电、生物质发电等行业健康有序发展
D．全力推动绿色矿山绿色工厂建设，种植“碳中和林”
2. 设
A
N
为阿伏伽德罗常数的值。钛镍记忆合金用于制造神舟十四号飞船的天线。钛酸亚铁
(FeTiO3)通过以下反应转化为 Ti，用于冶炼钛：
2 43 3
2FeTiO +6C+7Cl 2TiCl +2FeCl +6CO
高温
。
下列说法错误的是
A．每生成 1 mol TiCl4转移电子数为 7NA
B．1 mol 基态 Ti 原子中未成对电子数为 2NA
C．1 mol Fe(CO)5中含 5NA配位键
D．2 L1mol/L 的FeCl3溶液中，阳离子数目大于 2NA
3. 下列关于超分子和配合物的叙述错误的是
A．配合物 K4Fe(CN)6配离子的中心离子配位数是 6
B．配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O中存在离子键、共价键、配位键，若加入足量 AgNO3溶液，
所有 Cl—均被完全沉淀
C．超分子“杯酚”具有分子识别的特性，利用此特性可分离 C60 和C70
D．人体细胞和细胞器的双分子膜体现了超分子的自组装特征
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4. 下列离子方程式或热化学方程式不能准确解释事实的是
A．FeBr2溶液中通入过量的 Cl2：2Fe2++2Br—+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl—
B．向漂白液中通入少量二氧化碳：ClO—+CO2+H2O=HClO+HCO3
—
C．乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液混合后加热：
3 2 3 2 2
CH CHO 2Cu(OH) OH CH COO Cu O 3H O
 
 
△
D．密闭容器中，1g H2(g)与足量的 I2(g)混合反应后生成 HI(g)，放出 akJ 热量(a＞0)：
H2(g)+I2(g) ⇌2HI (g) △H<-2a kJ/mol
5. 奥司他韦(Oseltamivir)是一种作用于神经氨酸酶的特异性抑制剂，其对神经氨酸酶的抑制能
起到治疗流行性感冒的作用，结构简式如图所示。下列说法正确的是
A．奥司他韦分子中有 3个手性碳原子
B．奥司他韦中 C原子的杂化方式有两种，N原子的杂化方式只
有sp2
C．分子式为 C16H29N2O4
D．该分子可发生取代、加成、消去、氧化反应
6. 某化合物[(YX4)2Q(RZ4)2·6X2Z，M=392g/mol]是分析化学中重要的基准物质，其中 X、Y、Z、
R分别位于三个短周期，原子序数依次增加，R与Z同主族；常温下，YZ2为气体，其分子
的总电子数为奇数；Q为常见的金属元素，在该化合物中 Q离子的价层电子排布式为 3d6。
该物质在稀有气体氛围中的热重曲线如图所示。下列说法
错误的是
A．简单氢化物的沸点： Z>R
B．基态 Q原子的核外电子有 15 种不同的空间运动状态
C．简单气态氢化物的还原性：Z>Y
D．580℃热分解后得到的固体化合物是 Q2Z3
7. 下列不符合陈述 I、陈述 II 均正确，且存在因果关系的选项是
选项
陈述 I
A
第一电离能：Na>K
B
碳正离子稳定性：
C
熔点：金刚石>石墨
D
熔点：AlF3(1040℃)> AlCl3(178℃)
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8. 已知：氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势(用“E”表示)，
E越大则该电对中氧化型物质的氧化性越强，E越低则该电对中还原型物质的还原性越强。
下表为部分电极的电极电势。根据表格数据分析，下列说法中错误的是
氧化还原电对
(氧化型/还原型)
电极电势
(
/ VE
)
氧化还原电对
(氧化型/还原型)
电极电势
(
/ VE
)
Fe3+/Fe2+
0.77
Cl2/Cl-
1.36
PbO2/PbSO4(或Pb2+)
1.69
Sn4+/Sn2+
0.151
MnO4-/Mn2+
1.51
I2/I-
0.54
下列说法错误的是
A．向含 0.2mol FeCl2的溶液中加 0.1mol PbO2，滴加 KSCN 溶液，可观察到溶液变红
B．往淀粉-KI 溶液中滴加 SnCl4溶液，溶液不变蓝
C．还原性：Sn2+>Fe2+>Cl-
D．酸化高锰酸钾溶液时，可使用盐酸
9. 稀有气体化合物在化学、照明、医疗等众多领域有广泛应用，含 Xe 化合物的种类较多，氙
的氟化物 XeFn与
NaOH
溶液反应剧烈，与水反应则较为温和，反应方程式如下：
与水反应
与NaOH 溶液反应
i．2XeF2+2H2O=2Xe↑+O2↑+4HF
ii．2XeF2+4OH-=2Xe↑+O2↑+4F-+ 2H2O
iii．XeF6+3H2O=XeO3+6HF
iv．2XeF6+4Na++16OH-=Na4XeO6↓+Xe↑+O2↑+12F-+8H2O
下列关说法错误的是
A．XeF4中氙的价层电子对数为 6
B．XeO3的键角小于 XeO2
C．较 He、Ne、Ar、Kr 原子，Xe 原子半径大，电离能小，所以含 Xe 的化合物种类更多
D．反应 i～iv 中有 3个氧化还原反应
10. NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
下列说法正确的是
A．“反应”步骤中生成 ClO2的化学方程式为：2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2
B．“电解”中阴极反应的主要产物是 H2
C．“尾气吸收”环节可吸收“电解”过程排出的少量 ClO2。此反应中，氧化剂与还原剂的物质
的量之比为 1:2
D．NaHSO4晶体中阴阳离子之比为 1:2
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