广东省汕头市金山中学2023-2024学年高一上学期期末考试 化学（定稿1）

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2023 级高一第一学期期末考试化学科试卷
命题人：倪冬冰
审题人：王骊龙
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Al-27 Ca-40 Cl-35.5
Fe-56 Cu-64
一、选择题（每小题 3分，共 60 分）
1．化学在生产和日常生活中有重要的应用，下列说法不正确的是
A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加
C．在钢中加入稀土元素，可以增加钢的塑性、韧性、耐磨性、耐热性、耐腐蚀性和抗氧化性
D．铝比铁活泼，但在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀
2．为保护人体健康，我国已经实施在某些酱油中加入某种强化剂的措施，以减少贫血问题的发
生，这种强化剂是为了给人体补充
A．钙元素 B．铁元素 C．钠元素 D．碘元素
3．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是
A．左下方区域的金属元素
B．右上方区域的非金属元素
C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素
D．稀有气体元素
4．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关化学用语表述正确的是
A．S2-核外电子排布结构示意图：
B．质子数为 18、中子数为 22 的氩原子：
22
18
Ar
C．“氢燃烧”反应
1
1
H+
2
1
H→
3
2
He+γ 涉及的三种核素互为同位素
D．Mg 和Cl 形成离子键的过程：
5．在酸性溶液中能大量共存的离子组是
A．Ba2+、Na+、HCO3-、Cl- B．Na+、ClO-、Ca2+、Cl-
C．Fe3+、K+、SCN-、SO42- D．Fe3+、K+、NO3-、Na+
6．下列试剂的贮存方法或解释错误
．．
的是
A．金属 Na 保存在煤油中，防止与空气中的 O2和H2O反应
B．漂白粉应密封保存，防止被空气中的氧气氧化
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C．FeSO4溶液中放有少量铁粉，防止其被氧化
D．新制氯水保存在棕色瓶中并置于冷暗处，防止次氯酸的分解
7．下列实验能达到对应目的的是
A
B
C
制取纯净的
Fe(OH)2沉淀
比较 Na2CO3和NaHCO3的
热稳定性
配制一定物质的量浓度
的NaOH 溶液
8．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．9g2H2O中含有的中子数为 5 NA
B．1L 0.1mol/L 的NaNO3溶液中 Na+所含电子数为 NA
C．7.8g Na2O2中离子总数为 0.4NA
D．标准状况下，22.4L H2O中所含分子数为 NA
9．劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项
劳动项目
化学知识
A
环保工程师用熟石灰处理酸性废水
熟石灰具有碱性
B
面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包
Na2CO3可与酸反应
C
工人将模具干燥后再注入熔融钢水
铁与 H2O高温下会反应
D
工人在冬奥会火炬出火口格栅处喷涂焰色剂
利用焰色试验让火焰可视化
10．类比法是一种重要的化学思维方法。下列各项中的已知和类比结论均正确的是
A．加热条件下，钠与氧气反应生成过氧化钠，锂与氧气反应也生成过氧化锂
B．Fe 与Cl2反应生成 FeCl3，则 Fe 与I2反应生成 FeI3
C．木炭燃烧时可以用 CO2灭火，因此镁带燃烧时也可以用 CO2灭火
D．Fe 能与 Cu(NO3)2溶液反应，则 Fe 也能与 AgNO3溶液反应
11．氮族元素与同周期碳族、氧族、卤族元素相比较，下列递变规律正确的是
A．还原性：SiH4＜PH3＜HCl B．原子半径：Si＜P＜S＜Cl
C．非金属性：C＜N＜O＜F D．酸性：H3PO4＜H2SiO3＜H2SO4
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12．下列叙述正确的是
①46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为 3NA；
②常温常压下，1g
2
H
和14g
2
N
的体积相同；
③28 g CO 的体积为 22.4 L；
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；
⑤同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大；
⑥同温同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比
A．①③④⑥ B．②⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．①③④⑥
13．短周期主族元素 W、V、R、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的原子半径是周期表中所
有元素中最小的，V的质子数比 R小1，R 是地壳中含量最多的元素，X 与W 同主族，Y 的
最外层电子数是最内层电子数的 3 倍。下列说法正确的是
A．原子半径：R＜Y＜Z B．简单氢化物的热稳定性：Y＞R
C．W、V 与 R 可形成离子化合物 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞Z
14．用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)转化为无害物质。常温下，将 NO 与H2
的混合气体通入 Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其转化过程如图所示。
下列说法不正确
．．．
的是
A．反应 I的离子反应方程式为 2Ce4++H2=2Ce3++2H+
B．反应Ⅱ中氧化剂与 Ce3+的个数之比为 1：2
C．反应过程中混合溶液内 Ce3+和Ce4+离子的总数一定保持不变
D．若用 NH3替换 H2，每消耗 2个NO 分子，
最少消耗 3个NH3分子
15．下列选项描述与对应图像相符的是
A．图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中 H+浓度随着时间变化的曲线
B．图②为往 Na2CO3与NaOH 的物质的量之比为
1:2
的混合液中滴加盐酸的体积与产生 CO2
体积变化的图像
C．图③为往 Ba(OH)2溶液中滴加 NaHSO4溶液的体积与导电性变化的图像
D．图④为 FeBr2、FeI2混合液中部分离子的物质的量随氯气通入的变化图像，其中 a代表的
是I-
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