重庆市乌江新高考协作体2024届高三下学期二模化学试题

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重庆乌江新高考协作体 2024 届高考模拟监测(二)

化学试题

一、选择题

1. 质量相同的 N2和CO，下列物理量不一定相同的是（）

A. 物质

的

量B. 分子个数 C. 原子个数 D. 气体体积

2. 下列各组离子，能在溶液中大量共存

的

是

A. K+、H+、Mg2+、B. Na+、Ca2+、、Cl-

C. Na+、H+、Cl-、OH-D. 、Ba2+、OH-、

3. 以下不属于氯气用途的

A. 消毒杀菌 B. 制漂粉精 C. 制盐酸 D. 制食盐

4. 科学研究发现某些酶可以促进 H+和e-

的

转移(如下图 a、b和c过程)，可将海洋中的 NO2转化为 N2，反应

过如图所示。下列说法正确的是

A. 过程 I的离子方程式为： +2H+NO+H2O

B. 消耗 1molNO，b过程转移 2mole-

C. 高温有利于促进该过程中 H+和e-的转移

D. 过程 I→III 的总反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1∶1

5. 一定温度下，在恒容密闭容器中充入 1molH2(g)、2molI2(g)发生反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g)，下列说法

中不能确定反应达到平衡状态的是

A. 混合气体的颜色不再改变

B. 混合气体的平均相对分子质量不再改变

C. 有1molI—I 键形成，同时有 2molH—I 键形成

D. 混合气体中 H2与I2的物质的量之比保持恒定

6. 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是

A. 根据酸分子中含氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

B. 根据反应中是否有电子

的

转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

C. 根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质

D. 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属

7. 在一定条件下，CH4和CO 燃烧的热化学方程式分别为 CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g)　ΔH=-890 kJ·mol-

1，2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　ΔH=-566 kJ·mol-1。若某 CH4和CO 的混合气体充分燃烧，放出的热量为 262.9

kJ，生成的 CO2用过量的饱和石灰水完全吸收，得到 50 g 白色沉淀。则混合气体中 CH4和CO 的体积比为

A. 1 2∶B. 1 3∶C. 2 3∶D. 3 2∶

8. 能源危机是当前全球性的问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。下列做法不利于能源“开源节

流”的是

A. 大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

B. 大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求

C. 开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源

D. 减少资源消耗，增加资源的重复使用和循环再生

9. 化学中常用 pH 表示水溶液的酸碱度，其定义为。下列有关叙述不正确的是

A. 0.1mol/L 盐酸和 0.1mol/L 醋酸分别加水稀释至 pH=5，盐酸加水体积更多

B. 等质量的 NaOH 分别与 pH 均为 3的盐酸和醋酸溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体积更少

C. pH=3 的醋酸溶液加水稀释使其体积变为原来的10 倍，所得溶液 pH 小于4

D. 向pH=3 的醋酸溶液中加入等体积 pH=3 的盐酸溶液，醋酸的电离平衡不移动

10. 设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下 pH=2 的H3PO4溶液，下列说法正确的是

A. 1L 该溶液中 H+数目为0.03NAB. 加水稀释使H3PO4电离度增大，溶液 pH 升高

C. 加入少量 NaOH 固体，会使c(PO )减小D. 加入 NaH2PO4固体，溶液酸性增强

11. 下列叙述正确的是

A. 将5.85 g NaCl 晶体溶入 100 mL 水中，制得 0.1 mol/L 的NaCl 溶液

B. 将25 g 无水CuSO4溶于水制成 100 mL 溶液，其浓度为 1 mol/L

C. 将w g a％的NaCl 饱和溶液蒸发掉g水，得到 2a％的NaCl 溶液

D. 将1体积 c1 mol/L 的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为 0.2c1 mol/L

12. 下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 足量的 CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO +H2O=2HCO

B. 200mL1mol·L-1 溴化亚铁溶液中通入4.48LCl2(标准状况下)：Fe2++2Br-+2Cl2=Fe3++Br2+4Cl-

C. Ca(ClO)2溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

D. NaAlO2溶液和过量 NaHSO4溶液混合：AlO +4H+=Al3++2H2O

13. 实验室有一包白色固体，可能含有硫酸铵、硫酸氢铵中的一种或两种，为确定其成分，现称取 24.70g

的白色固体溶于适量水中，然后滴加4mol·L-1 的氢氧化钠溶液 50.00mL，加热（此温度下铵盐不分解）充

分反应使氨气全部逸出，测得氨气在标况下的体积为 2.24L，则下列表述正确的是

A. 白色固体一定只含有硫酸铵

B. 若氢氧化钠溶液足量，则生成氨气的体积应为 6.72L（标况）

C. 从上述数据能求算出白色固体中(NH4)2SO4、NH4HSO4的物质的量之比为 1∶2

D. 将某白色固体加热分解，若产生的气体不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该固体中一定不含铵盐

14. 下列说法正确

的

是

A. 甲烷的摩尔燃烧焓为=-890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)

+2H2O(g) = -890.3kJ/mol

B. 500℃、30MPa 下，将 0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3kJ，其

热化学方程式为 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) = -38.6kJ/mol

C. 中和反应的反应热实验中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌器对实验结果没有影响

D. 已知 C(s)+O2(g)=CO2(g) = - a kJ/mol，C(s)+ O2(g)=CO(g) = - b kJ/mol，则 a>b

二、非选择题

15. 立德粉(主要成分为 BaSO4ZnS)常用作颜料。以粗氧化锌(主要成分为 ZnO，还含少量 CuO、Fe3O4等杂

质)和BaS 为原料制备立德粉的流程如图所示：

（1）写出“酸浸”过程中 CuO 发生反应的化学方程式：___________。

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