黑龙江省牡丹江市普通高中协同发展共同体2024届高三下学期第一次模拟考试 化学 含答案

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高三学年考试
化 学 试 题
考试时间：75 分钟 分值：100 分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 Sn 119
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 化学与生活息息相关。下列说法错误的是（ ）
A. LED 灯光与原子核外电子跃迁释放能量有关 B. 乙二醇可用于生产汽车防冻液
C. 氯化镁和硫酸钙都是制作豆腐常用的凝固剂 D. 硬铝因密度大、强度小可用于制造飞机外壳
2. 下列化学用语或表述正确的是（ ）
A. 系统命名为:3-甲基-1-羟基丁醇
B. 顺-2-丁烯的分子的球棍模型：
C. 固态氟化氢中存在(HF)n形式，(HF)3的链状结构为：
D. 基态 C原子价电子排布图：
3. 工业以硫黄或黄铁矿(主要成分 FeS2，烧渣主要成分为 Fe2O3)为主要原料生产硫酸主要流程如
下：
下列说法正确的是（ ）
A. 高温焙烧 1 mol FeS2时转移的电子数为 15 NA（NA代表阿伏伽德罗数值）
B. SO2与H2S反应生成淡黄色沉淀，体现了 SO2的还原性
C. 反应 2SO2(g)＋O2(g) ⇌2SO3(g)具有自发性的原因是 ΔH<0
D. 98%浓硫酸粘度较高，与其范德华力较大有关
4. 苯的硝化反应反应机理如下：
①
H2SO4
+
HNO3
=
NO2
+¿¿
+
HSO4
−
+
H2O
② ③
下列说法正确的是（ ）
A. NO2+ 的空间结构为直线形 B. 反应③的活化能比反应②高
C. 该反应的类型为加成反应 D. 中碳原子均为 sp2 杂化
5. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子有两个单电子且电负性是四种元
素中最大的，Y原子的最外层电子数是 X原子内层电子数的 2倍，Z原子 s能级上电子数与 p能级
上电子数之比为 2:3，W第一电离能大于 Z。下列说法正确的是（ ）
A. 电负性：Y＜Z＜W B. 四种元素基态原子的未成对电子数：Y＜Z＜W＜X
C. 原子半径：X＜Z＜W＜Y D. 简单氢化物的稳定性：Z＜Y＜W＜X
6. 用压强传感器探究生铁分别在 pH=2. 0、4. 0 和6. 0 的酸性溶液中发生电化学腐蚀，得到反应体
系气体压强与时间的关系如图。有关叙述错误的（ ）
A. 负极的电极反应式均为: Fe-2e- = Fe2+
B. pH=2. 0 时，压强增大主要是因为产生了 H2
C. pH=4. 0 时，不发生析氢腐蚀，只发生吸氧腐蚀
D. pH=6. 0 时，正极一定会发生的电极反应为
O2+4e- +2H2O=4OH-
7. α-氰基丙烯酸异丁酯可用作医用胶，其结构简式如下。下列关于 α-氰基丙烯酸异丁酯的说法错
误的是（ ）
A. 其分子式为 C8H11NO2
B. 催化剂存在下与足量氢气反应，Π键均可断裂
C. 分子中可能共平面的碳原子最多为7个
D. 其核磁共振氢谱有4种峰
8. 下列根据实验方案设计及现象得出结论错误的是（ ）
选项 实验设计及现象结论
A向碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI 溶液，振荡。溶液分
层，下层紫红色变浅粉红色，上层呈棕黄色
碘在浓 KI 溶液中溶解能力
大于在 CCl4中溶解能力
B有机物 A加入NaOH 乙醇溶液中，充分加热；冷却后，取混
合液加足量硝酸酸化，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀 有机物 A可能是氯代烃
C向Fe2(SO4)3溶液中，先加NaOH 溶液调节 pH=4，有红褐色
沉淀生成，再加入足量的 KSCN 溶液，沉淀不溶解
该实验条件下，OH-结合
Fe3+的能力比 SCN-强
D常温下，用 pH 计分别测定浓度均为 0. 10mol·L-1 的KCl 溶液
和CH3COONH4溶液的 pH，测得pH 均为 7. 0
两溶液中水的电离程度相
同
9. 25℃下，在含一定质量Mg(OH)2的悬浊液中，分 6次快速注入等量盐酸，体系 pH 变化曲线如
图。下列说法错误的是（ ）
A. 由图可知，酸碱中和反应速率大于 Mg(OH)2沉淀溶解速率
B. 第6次加入盐酸时，Mg(OH)2沉淀消耗完全
C. 由图可知Ksp[Mg(OH)2]约为5×10-32. 8
D. 上述过程中 Mg(OH)2沉淀溶解平衡常数保持不变
10. 肾上腺素是一种脂溶性激素，常用于临床抢救。人工合成肾上腺素的某种路线如下所示：
下列说法错误的是（ ）
A. 肾上腺素注射液中加盐酸可使肾上腺素具有更好的溶解性
B. 1mol 肾上腺素最多消耗 2molNaOH
C. 肾上腺素的同分异构体中存在含有酰胺基的芳香族化合物
D. 上述方法最终得到的肾上腺素是一对对映异构体的混合物，须分离后使用
11. 硝酮是重要的有机合成中间体，可采用“成对间接电氧化”法合成。电解槽中水溶液的主要成
分（酸性）及反应过程如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A. 惰性电极 2为阳极 B. 反应前后 WO42-/WO52-数量不变
C. 阴极电极反应式:O2+2e-+2H2O=H2O2+2OH- D. 外电路通过 1mol 电子，可得到 1mol 水
12. 从钒铬锰矿渣(主要成分为 V2O5、Cr2O3、MnO)中提铬的一种工艺流程如下：
已知：pH 较大时，二价锰[Mn(II)]在空气中易被氧化为 MnO(OH)。
下列说法错误的是（ ）
A. Cr 元素位于元素周期表第四周期 VIB 族
B. “沉钒”过程利用了 Fe(OH)3(胶体)的吸附性，使含钒微粒与胶体共沉降
C. “转化”过程中生成 MnO2的离子方程式为 Mn2++H2O2+2OH-=MnO2+2H2O
D. “提纯”过程中 Na2S2O3的作用是还原含铬元素的物质
13. 除少数卤化物外，大部分非金属卤化物都易水解，且反应不可逆。卤化物的水解机理分亲核水
解和亲电水解。发生亲核水解的结构条件：中心原子具有šδ+ 和有空的价轨道。发生亲电水解的
结构条件：中心原子有孤对电子，可作šLewis 碱，接受šH2O 的šH+ 进攻。NCl3和SiCl4均可发
生水解反应，其中 NCl3的水解机理示意图如下：
下列说法正确的是（ ）
A. NCl3和SiCl4的水解反应机理相同B. PCl3的水解产物为 H3PO4
C. 由上述理论可知NF3不能发生水解 D. CCl4的水解历程与 SiCl4相似
14. Cu3N具有良好的电学和光学性能，其晶胞结构沿体对角线投影如图所示，晶胞边长为a
nm，NA代表阿伏伽德罗数值。其中说法正确的是（ ）
A. N3-的配位数为 12
B. 其中 Cu+在晶胞中只有一种位置
C. 可以用质谱仪测定该晶体结构
D. 晶胞密度为
15. 已知 H2R的电离常数 。常温下，难溶物 BaR 在不同浓度盐酸(足量)
中恰好不再溶解时，测得混合液中 lgc(Ba2+)与pH 的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
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