浙江省温州市2018年中考科学（化学部分）真题试题（含解析）

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浙江省温州市 2018 年中考科学（化学部分）真题试题

一、选择题（共 5小题，每小题 0分，满分 0分）

1“ ” 　　．柴、米、油、盐是厨房常备用品其主要成分属于无机物的是（）

A．柴（纤维素） B．米（淀粉） C．油（脂肪） D．盐（氯化钠）

2．雷雨天气时。氮气可逐步转化为硝酸盐。其关键反应为：N2+O22NO 　．该反应属于（

　）

A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应

3．茶叶中含有茶氨酸（C7H14O3N2　），茶氨酸中各元素质量分数如图所示。其中①表示的元素是（

）

A．碳 B．氢 C．氧 D．氮

4“ ” “ ”．某天气瓶通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。如图为该天气瓶在三种不同气

　　温下的状况，则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是（）

A．甲、乙 B．甲、丙 C．乙、丙 D．甲、乙、丙

5　　．根据金属活动性顺序判断，下列容器与所盛溶液不会发生化学反应的是（）

A．用铁制容器盛盐酸 B．用铜制容器盛盐酸

C．用铁制容器盛硝酸银溶液 D．用铜制容器盛硝酸银溶液

二、解答题（共 5小题，每空 2分）

6．（4 分）我国用新技术提纯了稀有金属铼（Re），为航空航天发动机核心部件的制造提供了重

要原料。

（1）铼原子的相对原子质量为 186，原子核内有 75 个质子，则其核外电子数为　　　　　。

（2）高铼酸钠（NaReO4）是铼的重要来源之一，高铼酸钠中铼元素的化合价为　　　　　。

7．（6 分）人类发现二氧化碳经历了多个世纪，下列是其历程中的部分资料。

资料一：1630 年，海尔蒙特发现在一些洞穴处，有一种能使燃着的蜡烛熄灭的气体，后来被证实

是 CO2。

资料二：1754 年，布菜克将石灰石煅烧首次制得 CO2，并完成了如图 1 所示的物质转化研究。

资料三：1766 年，卡文迪许通过实验测得。室温下 1 体积水大约能溶解 1 体积二氧化碳气体。

（1）根据海尔蒙特的发现，可推测二氧化碳的化学性质：　　　　　。

（2）写出布莱克实验中反应③的化学方程式：　　　　　。

（3）如图 2，在室温下将容积为 200 毫升的广口瓶注满蒸馏水，通过导管 a缓慢通入300 毫升

CO2．如果卡文迪许的结论是正确的，则在量简中收集到的水约为　　　　　毫升。

8．（6 分）二氧化锰和过氧化氢酶均能催化过氧化氢分解制取氧气。为比较两者的催化能力，小

明按图甲所示装置进行了如下实验。

①取1.5毫克过氧化氢酶和 8 毫升蒸馏水加入容器中，搅拌后塞紧橡皮塞。

②用注射器 A 从容器中抽出 2毫升气体，用注射器 B 将 2 毫升 H2O2溶液注入容器中，采集数据。直

至反应结束。

③用 3.1毫克、3.6毫克过氧化氢酶及 1.5毫克、5.6毫克、10.7毫克二氧化锰重复上述实验，获

取数据如图乙。

（1）步骤②将注射器 B 中的 2mL H2O2溶液全部注入容器前，用注射器 A 先从容器中抽出 2毫升气体，

其目的是　　　　　。

（2 “ ”）小明分析相关数据，得出过氧化氢酶对过氧化氢的催化能力比二氧化锰强这一结论，其依

据是　　　　　。

（3）查阅资料得知：过氧化氢分解为放热反应。小明推测：过氧化氢酶质量过大，可能导致实验

过程中过氧化氢分解突然变慢。请说明其理由：　　　　　。

9．（6 分）海螵蛸是一味中药，其主要成分是碳酸钙，某同学利用如图装置测定其中碳酸钙的含

量。

① 在锥形瓶中加入质量为 m的海螵蛸粉末，向分液漏斗中加入稀盐酸。在烧杯中加人足量氢氧化钠

溶液，并称量烧杯及氢氧化钠溶液总质量 m1

② 先打开止水夹，再打开分液深斗活塞，滴加盐酸并及时关闭活塞。完全反应后，再次称量烧杯

及其中液体的总质量 m2。

③ 利用m2与m1的差值，即反应生成的二氧化碳质量，再计算海螵蛸中碳酸钙的含量。

（1）海螵蛸具有治疗胃酸过多、能为骨质发育提供重要元素的功效，其原因是　　　　　。

（2）实验前要检查装置的气密性，方法是：用止水夹夹住橡胶管，往分液漏斗中加入适量水。打

开分液漏斗的活塞。观察到　　　　　　，说明装置气密性良好。

（3）下列情况会导致海螵蛸中碳酸钙质量分数测量值偏小的是　　　　　（可多选）。

A．海螵蛸中滴加盐酸过量

B，锥形瓶内部分水蒸气随二氧化碳逸出

C．反应结束后，锥形瓶内有二氧化碳残留

D．反应速度过快，大量气泡从氢氧化钠溶液中溢出

10．（4 “ ”分）工业生产常用苛化法制取氢氧化钠其原料为碳酸钠、石灰乳[由 Ca（OH）2和水组成

的混合物]，大致流程如图 1。

科学兴趣小组模拟上述流程，在实验室中制备氢氧化钠。

（1 “）实验室进行操作 1”时，需要用到下列器材（图 2）中的　　　　　（可多选）。

（2）制备氢氧化钠的化学方程式为，Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓．将 53 克溶质质量分数为

20%的碳酸钠溶液与 17 克石灰乳混合，若二者恰好完全反应出计算所得氢氧化钠溶液的溶质质量分

数。（写出计算过程，计算结果精确到 0.1%）

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