湖北省随州市部分高中联考协作体2024-2025学年高一上学期12月月考化学试题答案

3.0 envi 2025-01-01 4 4 29.3KB 4 页 3知币

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高一化学试题参考答案

一、选择题：本题共 15 小题，每题 3 分，共 45 分，每小题仅有一项是符合题意。

1、解析：D　 A项，石墨烯为碳的单质，属于无机物；B项，不锈钢是 Fe、Cr、Ni

等的合金，属于金属材料；C项，石英光导纤维的主要成分为 SiO2，属于无机非金属材料；

D项，聚酯纤维俗称“涤纶”，是由有机二元酸和二元醇缩聚而成的聚酯经纺丝所得的合

成纤维，属于有机物。

2、解析：D　Cl2通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子

方程式为：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，A正确；氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝

酸钠和水，反应的离子方程式为：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O，B正确；过量 CO2通入饱

和碳酸钠溶液反应产生碳酸氢钠晶体，反应的离子方程式为： 2Na ＋＋CO ＋CO2＋

H2O===2NaHCO3↓，C正确；H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液，因亚硫酸酸性弱于盐酸，不

能发生反应，D不正确。

3、解析：C　向可能含有 H＋、NH、Mg2＋、Al3＋、NO 的溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，

开始没有沉淀生成，说明含有氢离子，生成沉淀后部分溶解，说明含有铝离子、镁离子，

不含有铵根离子，不确定是否含有硝酸根离子；a点溶液含有氢离子，和碳酸根离子不共

存，A错误；b点氢离子完全反应，生成了沉淀，Fe3＋不能大量存在，B错误；c点氢离子、

铝离子、镁离子均恰好反应，溶液呈碱性，硝酸根离子不会和碘离子发生氧化还原反应，

可以共存，C正确；d点氢氧化钠过量，和碳酸氢根离子生成水和碳酸根离子，不共存，D

错误。

4、解析：D　CO2—→CO，C化合价降低，发生还原反应，CO 是还原产物，A项错

误；SiH4是还原剂，发生氧化反应，B项错误；氧化剂与还原剂的物质的量之比为

4∶1，C项错误；生成 1 mol SiO2时，由 4CO2—→4CO 知，转移电子的物质的量是(4－

2)×4 mol＝8 mol，D项正确。

5、解析：B　Na2SO3被氧化为 Na2SO4，S元素化合价由＋4价升高为＋6价；NaClO3

中Cl 元素的化合价降低，设 Cl 元素在还原产物中的化合价为 x，根据得失电子守恒有 1×(6

－4)＝2×(5－x)，解得 x＝＋4，故棕黄色气体 X的化学式为 ClO2。

6、解析：A　钠与水反应放热，放出的热量引发钠与硫的反应，所以水不是催化剂，

A错误；硫化钠为强碱弱酸盐，溶于水后，发生水解使溶液显碱性，所以酚酞的水溶液变

为红色，B正确；钠与硫反应引发后，不需要加热就能继续反应说明其为放热反应，C正

确；硫化钠与硫酸铜反应生成硫化铜黑色固体，D正确。

7、解析：C　A项，如果不这样做，会给样品火焰颜色带来干扰，正确；B项，观察

钾的焰色时要透过蓝色钴玻璃，滤去黄光再观察，正确；C项，焰色试验应选择本身颜色

较浅的火焰，错误；D项，NaCl 与KCl 灼烧时火焰颜色不同，可以用焰色试验鉴别，正确。

8、解析：B　装置 A将液态 H2O转化为气态，与装置 B中的铁粉在高温下发生反应，

A项正确；铁与 H2O(g)在高温下发生反应生成 Fe3O4和H2，反应的化学方程式为 3Fe＋

4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2，B项错误；因生成的 H2中含有较多的水蒸气，故需要用碱石灰

等不与 H2反应的干燥剂进行干燥，C项正确；不纯的H2在点燃时可能会发生爆炸，故在点

燃H2前必须检验其纯度，D项正确。

9、解析：C　标号①处发生的反应为 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，2Fe3＋＋Fe===3Fe2

＋，Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋，2Au3＋＋3Fe===2Au＋3Fe2＋，②处发生的反应是 Fe＋2H＋

===Fe2＋＋H2↑，③处发生的反应是铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，故①、②、

③处发生的反应均为氧化还原反应，A正确；标号③处利用金不溶于硝酸的性质将铜与金

分离开，加入的相应物质是稀硝酸，故 B正确；由上述分析可知，标号①处发生的离子反

应超过三个，故 C错误；Fe2O3是红棕色粉末，俗称铁红，工业上常用作红色颜料，故 D

正确。

10、解析：D　钠一般是由电解熔融 NaCl 的方法来制取，而电解饱和食盐水得到的是

NaOH、H2和Cl2，故 D错误。

11、解析：C　 A项，氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，所以制备氢氧

化亚铁时应将稀硫酸和氢氧化钠溶液预先煮沸，使溶解的空气逸出，故 A正确；B项，氢

氧化亚铁具有强还原性，易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，故实验开始阶段，应把弹簧

夹C和D都打开，A中反应产生氢气，排除装置中的空气，故 B正确；C项，一段时间后，

关闭弹簧夹 C，但不能关闭弹簧夹 D，可利用生成的氢气使装置 A中压强增大，把硫酸亚

铁溶液压入装置 B的氢氧化钠溶液中，反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，故 C错误；D项，

本实验利用反应生成氢气排净装置中的空气，使装置处于还原氛围，故实验结束后关闭弹

簧夹 D，可以长时间保存氢氧化亚铁，故 D正确。

12、解析：B　加入稀硫酸溶解合金，产生的气体为氢气，A错误；共有四种金属，

由流程可知，沉铁后分离出硫酸铬，则“除杂”的目的是除去Ni、Co 元素，所以“滤渣

1”的主要成分为 NiS、CoS，B正确；“沉铁”所用物质草酸是一种弱酸，不能拆，正确

的离子方程式为：Fe2＋＋H2C2O4===FeC2O4↓＋2H＋，C错误；流程中未产生六价铬化合物，

D错误。

13、解析：A　N能层中有 4s、4p、4d、4f 四个能级，各具有1、3、5、7个轨道，每

个轨道最多可容纳 2个电子，故可容纳 32 个电子，所以有 32 种运动状态，A正确；在 K

能层中，只有1个轨道，能容纳自旋相反的 2个电子，B不正确；原子轨道是电子在核外

空间出现概率较大的区域，电子并没有固定的运动轨迹，C不正确；电子云是用小黑点疏

密来表示电子出现的概率密度大小，小黑点不表示电子，D不正确。

14、解析：A　电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越

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