湖北省随州市部分高中联考协作体2024-2025学年高二上学期12月联考化学试题答案

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高二化学试题参考答案

一、选择题：本题共 15 小题，每题 3 分，共 45 分，每小题仅有一项是符

合题意。

1、解析：D　生成物总能量大于反应物总能量的反应为吸热反应。A．氢

气在氧气中燃烧为放热反应，故 A不选；B.铝和二氧化锰在高温下反应是铝热

反应，为放热反应，故 B不选；C．稀硫酸与 NaOH 溶液反应是酸碱中和反应，

为放热反应，故 C不选；D.石灰石在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，为吸

热反应，故 D选。

2、解析：A　氧气在反应中得到电子发生还原反应，参比电极通入的是纯

氧气，浓度大，氧化性更强作正极。参比电极作正极，氧气得电子转化为 O2

－，负极 O2－失电子生成氧气，电子由负极经外电路流向正极，熔融金属氧化物

电离出的氧离子向负极定向移动可用于传递 O2－，D正确；电子由负极经外电

路流向正极，故工作时，电子由测量电极经外电路流向参比电极，B正确；由

工作原理知，负极氧离子失去电子发生氧化反应会不断生成氧气，混合气体氧

气浓度增大，故用初期读数计算所得空气中氧气含量更准确，C正确；两极氧

气浓度差越大，两极电势差越大，则相同压强下，电势差越大，空气中氧气含

量越低，A错误。

3、解析：D　Fe 被腐蚀说明 Fe 元素的金属性强于 Sn 元素，A错误；海水

含大量的盐，腐蚀较快，由图示可以看出乙是海水环境下的腐蚀情况，B错误；

两种环境下铁被腐蚀时的电极反应式均为 Fe－2e－===Fe2＋，C错误；焊点附近

用锌块打“补丁”，采用牺牲阳极法，可以防止舰艇在海水中被腐蚀，D正确。

4、解析：B　A．根据投料及电极的性能可知，a为电源负极，b为电源正

极，不锈钢电极为电解池阴极，相当于外加电流保护法，不发生腐蚀，A项错

误； B. 钌钛电极上氯离子失电子生成氯气，电极反应式为 2Cl －－2e －

===Cl2↑，B项正确；C．电解过程中不锈钢电极上水放电生成氢气和氢氧根离

子，电极反应式为 2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，附近溶液 pH 升高，C项错误；

D.未注明标准状况下，无法计算，D项错误。

5、解析：C　图中 250 ℃时催化剂的催化效率最大，催化剂活性最高，故

A正确；催化剂可加快反应速率，温度太高使催化剂失去活性，则 250～300 ℃

时，温度升高而乙酸的生成速率降低的主要原因是催化剂的催化效率降低，故

B正确；300～400 ℃时，乙酸生成速率与催化效率变化不同，催化剂的催化效

率降低，乙酸的生成速率增大，故 C错误；300～400 ℃时，催化剂的催化效率

降低，则乙酸的生成速率升高的原因是温度升高，故 D正确。

6、解析：A　A．催化剂可以降低活化能，因此途径一未使用催化剂，但

催化剂不能改变平衡状态，所以途径二和途径一的甲酸平衡转化率相同，A错

误；B.催化剂可以降低活化能，但不能改变焓变，由于反应物的总能量高于生

成物的总能量，因此 ΔH1＝ΔH2<0，Ea1>Ea2，B正确；C．途径二 H＋参与反应，

但反应前后质量和化学性质未发生改变，作为催化剂通过改变反应途径加快反

应速率，C正确；D.生成的活化能高，则途径二反应的快慢由生成

的速率决定，D正确。

7、解析：C　

2 s 后物质 A的转化率为×100%＝30%，A错误；当 v(C)＝2v(B)时，不能判断

正逆反应速率的关系，则不能判断该反应是否达到了平衡状态，B错误；增加

A的物质的量，平衡正向移动，则 B的转化率增大，C正确；该反应的 ΔH<0，

为放热反应，升高温度平衡逆向移动，则平衡常数减小，D错误。

8、解析：C　由第一组数据可知平衡时 c(SO2)＝0.2 mol·L－1，c(O2)＝0.1

mol·L－1，c(SO3)＝0.1 mol·L－1，温度为 T1时，该反应的平衡常数为 K＝＝0.4，

故A错误；容器Ⅱ中Q＝＝1.8>0.4，反应逆向进行，起始时，v逆>v正，故 B错

误；容器Ⅲ中相当于在容器Ⅰ平衡的基础上充入0.1 mol 氧气，平衡逆向移动，

容器Ⅰ达平衡时，SO2的体积分数等于50%，容器Ⅲ达平衡时，SO2的体积分数

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