湖北省随州市部分高中联考协作体2024-2025学年高二上学期12月联考化学试题

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2024 年秋季湖北省随州市部分高中联考协作体 12 月月考

高二化学试题

本试卷共 6 页，全卷满分 100 分，考试用时 75 分钟。

考试时间：2024 年 12 月 22 日下午

★祝考试顺利★

考试范围：

选择性必修一

注意事项：

1、答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并

将准考证号条形码粘贴在答题卡上的制定位置。

2、选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂

黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3、非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在试卷、草稿

纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4、考试结束后，请将答题卡上交。

一、选择题：本题共 15 小题，每题 3 分，共 45 分，每小题仅有一项是符合题意。

1、下列反应中，生成物总能量大于反应物总能量的是(　　)

A．氢气在氧气中燃烧

B．铝和二氧化锰在高温下反应

C．稀硫酸与 NaOH 溶液反应

D．石灰石在高温下分解

2、利用同种气体在两极浓度不同而产生电势差可设计成气体浓差电池，利用浓差电池

可测定混合气体中某气体含量。实验室通过氧气浓差电池测定空气中氧气含量的工作原理

如图所示，其中在参比电极上通入纯氧气，测量电极上通入空气。下列说法错误的是(

)

A．相同压强下，电势差越大，空气中氧气含量越高

B．工作时，电子由测量电极经外电路流向参比电极

C．工作时，用初期读数计算所得空气中氧气含量更准确

D．熔融 ZrO2、CaO 混合物可用于传递 O2－

3、实验室模拟在海水环境和河水环境下对焊接金属材料使用的影响(如图)。下列相关

描述中正确的是(　　)

甲　　　　　　　　　　乙

A．由图示的金属腐蚀情况说明了 Fe 元素的金属性弱于 Sn 元素

B．由图示可以看出甲是海水环境下的腐蚀情况，乙是河水环境下的腐蚀情况

C．两种环境下铁被腐蚀时的电极反应式均为 Fe－3e－===Fe3＋

D．为了防止舰艇在海水中被腐蚀，可在焊点附近用锌块打“补丁”

4、游泳池水质普遍存在尿素超标现象，一种电化学除游泳池中尿素的实验装置如下

(样品溶液成分见图示 )，其中钌钛常用作析氯电极，不参与电解。已知：3NaClO ＋

CO(NH2)2===3NaCl＋2H2O＋N2↑＋CO2↑。下列说法正确的是(　　)

A．电解过程中不锈钢电极会缓慢发生腐蚀

B．电解过程中钌钛电极上发生反应为 2Cl－－2e－===Cl2↑

C．电解过程中不锈钢电极附近溶液 pH 降低

D．电解过程中每逸出22.4 L N2，电路中至少通过 6 mol 电子

5、以表面覆盖 Cu2Al2O4的二氧化钛为催化剂，可以将 CO2和CH4直接转化成乙酸。

在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。下列说法错误的是(　　)

A．250 ℃时，催化剂的活性最高

B．250～300 ℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是催化剂的催化效率降低

C．300～400 ℃时，乙酸的生成速率升高的原因是催化剂的催化效率增大

D．300～400 ℃时，乙酸的生成速率升高的原因是温度升高

6、甲酸常被用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成 CO 和H2O。在有、无

催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示。下列说法错误的是(　　)

A．途径一未使用催化剂，途径二比途径一甲酸平衡转化率高

B．ΔH1＝ΔH2<0，Ea1>Ea2

C．途径二H＋参与反应，通过改变反应途径加快反应速率

D．途径二反应的快慢由生成的速率决定

7、将 4 mol A(g)和2 mol B(g)在2 L 的恒容密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：

2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH<0，反应 2 s 后测得 C的浓度为 0.6 mol·L－1。下列说法正确的是(

)

A．2 s 后物质A的转化率为15%

B．当v(C)＝2v(B)时，该反应达到了平衡状态

C．达到平衡状态时，增加 A的物质的量，会提高B的转化率

D．达到平衡状态时，升高温度，平衡逆向移动，同时化学平衡常数不变

8、温度为 T1时，在三个容积均为 1 L 的恒容密闭容器中按如表三种投料比进行反应

2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋196.6 kJ·mol－1。实验测得：v正＝k正c2(SO3)，v逆＝k逆

c2(SO2)·c(O2)，k正、k逆为速率常数(仅与温度有关)。下列说法正确的是(　　)

容器

编号

物质的起始浓度

/(mol·L－1)

物质的平衡浓度

/(mol·L－1)

c(SO3)c(SO2)c(O2)c(SO2)

Ⅰ0.3 0 0 0.2

Ⅱ0.1 0.3 0.2

Ⅲ0.3 0 0.1

A.温度为 T1时，该反应的平衡常数为 0.2

B．容器Ⅱ中起始时，v逆<v正

C．达平衡时，容器Ⅲ中SO2的体积分数小于 50%

D．容器Ⅰ中达平衡后，温度改变为T2时，若k正＝k逆，则T1>T2

9、SO2的催化氧化是硫酸工业中的重要反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0，图

中L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。下列说法正确的是(　　)

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