《【题型分类归纳】2023学年高二化学同步讲与练(人教2019选择性必修2)》2.1 共价键（解析版）

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第二章分子结构与性质

第一节共价键

『知识梳理』

一、共价键的形成与特征

◆共价键的形成

(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。

(2)成键的粒子：一般为非金属原子(相同或不相同)或金属原子与非金属原子。

(3)本质：原子间通过共用电子对(即原子轨道重叠)产生的强烈作用。

◆共价键的特征

(1)饱和性

按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋状态相反的电子配对成键，

这就是共价键的饱和性。

(2)方向性

除s轨道是球形对称外，其他原子轨道在空间都具有一定的分布特点。在形成共价键时，原子轨道重叠的

越多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最

大的方向形成，所以共价键具有方向性。

二、共价键类型

◆σ键

形成由两个原子的 s轨道或 p轨道“头碰头”重叠形成

类

型

s-s 型

s-p 型

p-p 型

特征以形成化学键的两原子核的连线为轴做旋转操作，共价键电子云的

图形不变，这种特征称为轴对称；σ键的强度较大

◆π键

形成由两个原子的 p轨道“肩并肩”重叠形成

p-p π 键

特征

π键的电子云具有镜面对称性，即每个 π键的电子云由两块组成，分别

位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面

为镜面，它们互为镜像；π键不能旋转；不如 σ键牢固，较易断裂

◆判断 σ键、π键的一般规律：共价单键为 σ键；共价双键中有一个 σ键、一个 π键；共价三键由一个 σ键

和两个 π键组成。

三、键能

◆概念：气态分子中 1_mol 化学键解离成气态原子所吸收的能量。它通常是 298.15 K、100 kPa 条件下的标

准值，单位是 kJ·mol－1。

◆应用

(1)判断共价键的稳定性：原子间形成共价键时，原子轨道重叠程度越大，释放能量越多，所形成的共价键

键能越大，共价键越稳定。

(2)判断分子的稳定性：一般来说，结构相似的分子，共价键的键能越大，分子越稳定。

(3)利用键能计算反应热：ΔH＝反应物总键能－生成物总键能

四、键长和键角

◆键长

(1)概念：构成化学键的两个原子的核间距，因此原子半径决定共价键的键长，原子半径越小，共价键的键

长越短。

(2)应用：共价键的键长越短，往往键能越大，表明共价键越稳定，反之亦然。

◆键角

(1)概念：在多原子分子中，两个相邻共价键之间的夹角。

(2)应用：在多原子分子中键角是一定的，这表明共价键具有方向性，因此键角影响着共价分子的空间结

构。

(3)试根据空间结构填写下列分子的键角

分子的空间结构键角实例

正四面体形 109°28′ CH4、CCl4

平面形 120° 苯、乙烯、BF3等

三角锥形 107° NH3

V形(角形)105° H2O

直线形 180° CO2、CS2、CH≡CH

(4)部分键角图解

◆常见元素的共价半径

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