《【题型分类归纳】2023学年高二化学同步讲与练(人教2019选择性必修2)》1.2 原子结构与元素的性质(原卷版)
第一章 原子结构与性质
第二节 原子结构与元素的性质
『知识梳理』
一、元素周期律、元素周期系和元素周期表
◆元素周期律:元素的性质随元素原子的核电荷数递增发生周期性递变。
◆元素周期系:元素按其原子核电荷数递增排列的序列。
◆元素周期表:呈现周期系的表格,元素周期系只有一个,元素周期表多种多样。
◆三张有重要历史意义的周期表
(1)门捷列夫周期表:门捷列夫周期表又称短式周期表,重要特征是从第四周期开始每个周期截成两截,第
1~7族分主副族,第八族称为过渡元素。
(2)维尔纳周期表:维尔纳周期表是特长式周期表,每个周期一行,各族元素、过渡金属、稀有气体、镧系
和锕系,各有各的位置,同族元素上下对齐,它确定了前五个周期的元素种类。
(3)玻尔元素周期表:玻尔元素周期表特别重要之处是把 21~28、39~46 等元素用方框框起,这说明他已
经认识到,这些框内元素的原子新增加的电子是填入内层轨道的,他已经用原子结构解释元素周期系了,
玻尔元素周期表确定了第六周期为 32 种元素。
二、构造原理与元素周期表
◆元素周期表的基本结构
(1)周期元素种数的确定
第一周期从 1s1开始,以 1s2结束,只有两种元素。其余各周期总是从 ns能级开始,以 np结束,从 ns能级
开始以 np结束递增的核电荷数(或电子数)就等于每个周期里的元素数目。
周期 ns~np电子数 元素数目
一1s1~22 2
二2s1~22p1~68 8
三3s1~23p1~68 8
四4s1~23d1~104p1~618 18
五5s1~24d1~105p1~618 18
六6s1~24f1~145d1~106p1~632 32
七7s1~25f1~146d1~107p1~632 32
(2)元素周期表的形成
若以一个方格代表一种元素,每个周期排一个横排,并按 s、p、d、f分段,左侧对齐,可得到如下元素周
期表:
若将 p段与 p段对齐,d段与 d段对齐、f段单独列出,将 2s2与p段末端对齐,则得到书末的元素周期表
◆元素周期表探究
(1)元素周期表的结构
元素周期表
(2)元素周期表的分区
① 根据核外电子的排布分区
按电子排布式中最后填入电子的能级符号可将元素周期表分为 s、p、d、f 4 个区,而Ⅰ B、Ⅱ B族这 2个
纵行的元素的核外电子因先填满了(n-1)d 能级而后再填充 ns能级而得名 ds 区。5个区的位置关系如下图
所示。
② 根据元素的金属性和非金属性分区
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