《【题型分类归纳】2023学年高二化学同步讲与练(人教2019选择性必修2)》1.2 原子结构与元素的性质（解析版）

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第一章原子结构与性质

第二节原子结构与元素的性质

『知识梳理』

一、元素周期律、元素周期系和元素周期表

◆元素周期律：元素的性质随元素原子的核电荷数递增发生周期性递变。

◆元素周期系：元素按其原子核电荷数递增排列的序列。

◆元素周期表：呈现周期系的表格，元素周期系只有一个，元素周期表多种多样。

◆三张有重要历史意义的周期表

(1)门捷列夫周期表：门捷列夫周期表又称短式周期表，重要特征是从第四周期开始每个周期截成两截，第

1～7族分主副族，第八族称为过渡元素。

(2)维尔纳周期表：维尔纳周期表是特长式周期表，每个周期一行，各族元素、过渡金属、稀有气体、镧系

和锕系，各有各的位置，同族元素上下对齐，它确定了前五个周期的元素种类。

(3)玻尔元素周期表：玻尔元素周期表特别重要之处是把 21～28、39～46 等元素用方框框起，这说明他已

经认识到，这些框内元素的原子新增加的电子是填入内层轨道的，他已经用原子结构解释元素周期系了，

玻尔元素周期表确定了第六周期为 32 种元素。

二、构造原理与元素周期表

◆元素周期表的基本结构

(1)周期元素种数的确定

第一周期从 1s1开始，以 1s2结束，只有两种元素。其余各周期总是从 ns能级开始，以 np结束，从 ns能级

开始以 np结束递增的核电荷数(或电子数)就等于每个周期里的元素数目。

周期 ns～np电子数元素数目

一1s1～22 2

二2s1～22p1～68 8

三3s1～23p1～68 8

四4s1～23d1～104p1～618 18

五5s1～24d1～105p1～618 18

六6s1～24f1～145d1～106p1～632 32

七7s1～25f1～146d1～107p1～632 32

(2)元素周期表的形成

若以一个方格代表一种元素，每个周期排一个横排，并按 s、p、d、f分段，左侧对齐，可得到如下元素周

期表：

若将 p段与 p段对齐，d段与 d段对齐、f段单独列出，将 2s2与p段末端对齐，则得到书末的元素周期表

◆元素周期表探究

(1)元素周期表的结构

元素周期表

(2)元素周期表的分区

① 根据核外电子的排布分区

按电子排布式中最后填入电子的能级符号可将元素周期表分为 s、p、d、f 4 个区，而Ⅰ B、Ⅱ B族这 2个

纵行的元素的核外电子因先填满了(n－1)d 能级而后再填充 ns能级而得名 ds 区。5个区的位置关系如下图

所示。

② 根据元素的金属性和非金属性分区

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