黑龙江省牡丹江市第一高级中学2023-2024学年高一下学期5月期中考试化学 Word版含答案

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2023 级高一学年下学期期中考试

化学试题

考试时间: 75 分钟分值: 100 分

命题人：郑春艳审题人：朱丽杰

相对原子质量: Cu:64 O:16 C:12 H: 1 S: 32 Fe: 56

一、选择题(1-7 每题 2 分, 8-17 每题 3 分, 共 44 分)

1.北京冬奥会彰显了我国的科技实力。下列说法错误的是( )

A.冬奥会采用氢能源保障车有利于“碳达峰、碳中和”

B.速滑馆“冰丝带”用 CO₂做制冷剂制冰，此过程是吸热反应

C.首钢滑雪大跳台主体结构使用的特种钢属于金属材料

D.使用的太阳能“被动房”的太阳能电池板的主要材料是硅

2.下列说法正确的是( )

A.由气态氨气转化为固态铵盐的过程称为氮的固定

B. 用 CO₂和饱和 NaHCO₃溶液，使用右图装置可实现喷泉实验

C. 密闭容器中充入 1mol N ₂和 3molH , ₂充分反应后生成 2molNH₃

D.燃煤中加入生石灰可以减少 SO ₂的排放

3.下列说法正确的是( )

A. 标准状况下，11.2LSO₃含有的分子数为 0.5NA(用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下同)

B.32gCu 在足量 O₂或在足量硫蒸气中完全反应失去的电子数均为 NA

C. H (g)+I (g) 2HI(g),₂ ₂ ⇌ 其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变

D.若压强不再随时间变化能说明反应 2A(?)+B(g) 2C(?)⇌已达平衡，则 A、C 可以同时是气体

4.下列表述正确的是( )

A.向紫色石蕊试液中通入 SO₂气体，溶液先变红后褪色

B.向某溶液中加入 BaCl₂溶液出现白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀不溶解，说明该溶液一定有 SO²₄

C.在粗硅的制取中发生反应

2C+SiO2高温2CO ↑+Si,

可证明碳元素非金属性比硅强

D.SiO₂可用于制造光导纤维，光纤是一种新型无机非金属材料

5.用铁片与 1mol/L 稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是( )

① 适当加热 ②改用 18.4mol/L 的硫酸 ③增加同浓度稀硫酸的用量

④ 改用铁粉 ⑤滴加几滴 CuSO₄溶液 ⑥改用 3mol/L 的硝酸

A. ②③④ B. ①③⑤ C. ②③⑥ D. ②④⑤

高一化学第 1 页共 8 页

6.下列实验现象或图像信息不能说明相应的化学反应是放热反应的是( )

A.反应物总能量大于生成物总能量 B.反应开始后，甲处液面低于乙处液面

C.反应开始后，针筒活塞向右移动 D.反应开始后，饱和石灰水变浑浊

7.下列事实与带点物质表现出的性质(括号中)对应关系不正确的是( )

A . SO ₂

能使酸性高锰酸钾溶液褪色(漂白性)

B.常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化(强氧化性)

C.久置的浓硝酸，颜色略显黄色(不稳定性)

D.蔗糖与浓硫酸反应中有黑色物质生成(脱水性)

8.我国科学家研究了活性炭催化条件下煤气中

H₂S

和 Hg 的协同脱除，部分反应机理如图所示(吸

附在催化剂表面的物种用*标注)。下列说法正确的是( )

A.图示反应过程中有极性共价键的断裂，没有非极性共价键的生成

B. H S₂活性碳分解生成

H₂

(

)

和 S(s)的过程释放能量

C.整个脱硫过程中硫元素既表现出氧化性又表现出还原性

D.该机理由于活性炭的参与降低了

H₂S

分解的热效应，使反应更易进行

9.常温下，在甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压

胶头滴管，加入液体，一段时间后两装置中的气球都有明显胀大。则所用试剂可能依次是( )

A.甲：浓硫酸和木炭乙：浓氨水和

SO ₂

B.甲：双氧水和

MnO ₂

乙：饱和食盐水和 HCl

C.甲: NaOH 和

NaHCO ₃

溶液乙: NaOH 溶液和

Cl ₂

D.甲：浓硫酸和铁粉乙：氯化亚铁溶液和硫化氢

高一化学第 2 页共 8 页

10.下列说法或描述正确的是( )

A.硫黄矿制备硫酸经历两步：

S → SO ₃→ H ₂SO ₄

B. 浓硫酸与足量的 Zn 反应生成 1mol 气体时，消耗的硫酸大于 1mol

C.工业上常用 SO₂漂白纸浆，与氯水同时使用可增强漂白效果

D.实验室进行中和热测定实验中，为使酸碱充分反应，应缓慢分次倒入 NaOH 溶液并搅拌

11.下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是( )

A.稀硫酸与

0.1 mol ⋅L⁻¹NaOH

溶液反应：

B. 在 101kPa 下 H (g)₂的燃烧热

△H=−285.8 kJ ⋅mol ⁻¹,

则水分解的热化学方程式

为

2H₂O

(

)

=2H₂

(

)

+0₂

(

)

△H=+285.8 kJ ⋅mol ⁻¹

C. 已知CH OH(1)₃的燃烧热

ΔH =−726.8 kJ ⋅mol ⁻¹,

则有

C H3OH

(

)

2O2

(

)

=C O2

(

)

+2H2O

(

)

H=−726.8 kJ ⋅mo l−1

D. 已知 9.6g 硫粉与 11.2g 铁粉混合加热生成 17.6g FeS 时放出 19.12kJ 热量,则

Fe(s)+S(s)=FeS(s) △H=-95.6kJ·mol ¹⁻

12.一定温度下，将足量的(

(

NO ₃

)

₂

固体置于恒容密闭容器中，发生反应

g(不考虑NO₂转化为

N₂O₄¿,

，下列不能判断该反

应达到平衡状态的是( )

A.气体的颜色不再改变 B. 有

amolO ₂

消耗，同时有

4amolNO ₂

生

成

C.气体的平均相对分子质量不再变化 D.固体混合物中铜元素的质量分数不再变化

13.制备下列气体所需的反应物和发生装置均可行的是( )

选项A B C D

气体一氧化氮氯气硫化氢氨气

反应物铜丝、稀硝酸浓盐酸、高锰酸钾溶液硫化钠固体、浓硫酸铵盐、熟石灰

发生装置

A. A B. B C. C D. D

高一化学第 3 页共 8 页

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