黑龙江省哈尔滨市第九中学2023-2024学年高三下学期开学考试 化学 PDF版含答案

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哈九中 2024 届高三下学期开学考试化学试卷
（考试时间：75 分钟 满分：100 分 共 4页）
可能用到的相对原子质量：N—14 O—16 S—32 Ba—137
Ⅰ卷（共 45 分）
一、单项选择题（每小题只有 1个选项符合题意，每小题 3分）
1．材料科学与人类的生产生活密切相关，下列说法正确的是
A. 北京大学团队研发的硒化铟半导体晶体管具有优异的电学性能，属于新型合金材料
B. 最新发现的第五形态碳单质“碳纳米泡沫”，与石墨烯互为同素异形体
C. 杭州亚运会使用的“绿电”由单晶双面光伏组件提供，其主要成分为二氧化硅
D. 用于生产医药领域新材料的甲壳质是一种天然存在的多糖，属于小分子有机物
2．下列化学用语或表述正确的是
A．键角大小关系：C2H2＞N2H2＞H2O2B．SO32-的空间结构：正四面体形
C. 基态 Fe2+的价层电子排布式：3d54s1D. O3的共价键类型：非极性键
3．设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．pH=2 的H2SO4溶液中，所含 H+的数目为 0.01NA
B．25℃、101kPa 下，6g
2中含有的质子数为 4NA
C. 浓硝酸受热分解生成 NO2、N2O4混合气体共 23g 时，转移电子数为 0.5NA
D. 标准状况下，11.2L 新戊烷分子中所含 C-H 键的数目为 5NA
4．能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．将过量浓氨水加入铜粉中：Cu2++4NH3·H2O==[Cu(NH3)4]2++4H2O
B．过量酸性高锰酸钾溶液将葡萄糖转化为葡萄糖酸：6H++5CH2OH(CHOH)4CHO
+ 2MnO4-5CH2OH(CHOH)4COOH +2Mn2++ 3H2O
C．锂在空气中燃烧： 4Li + O2
点燃
2Li2O
D．惰性电极电解饱和 CuCl2溶液：CuCl2+2H2O Cu(OH)2+Cl2↑+H2↑
5．光刻胶是芯片制造的关键材料。以下是一种光刻胶的酸解过程，下列说法正确的是
A．X在水中的溶解度大于 Y B．X通过缩聚，Y通过加聚制备
C．1molX 消耗 NaOH 溶液 3mol D．该酸解过程含消去反应
6．短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原
子半径是所有短周期主族元素中最大的。由 X、Y和Z三种元素形成的一种盐与稀盐酸反应，有
淡黄色沉淀析出，同时生成一种气体。下列说法正确的是
A．简单氢化物的热稳定性：W>X>Z
B．第一电离能大小：W>X>Z
C．Y、Z元素分别位于周期表的 s区、p区，二者形成的化合物溶于水会抑制水的电离
D. 将上述反应生成的气体通入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，且加热后颜色恢复
7．我国科学家研究出联吡啶双酚铝氯化物，用作制备聚酯高效稳定的催化剂，其终步反应如图所
示。已知吡啶（ ）含有
6
6
π
大π键，下列说法正确的是
A．(CH3CH2)2AlCl 与AlCl3属于不同类型的晶体，后者熔点更高
B．反应物中 C、N、O原子均采用 sp2杂化
C．1mol 产物中含有 5mol 配位键
D．反应物和产物均能与水形成分子间氢键
8．下列实验操作、现象和结论均正确的是
操作
现象
结论
将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上
玻璃片
有色鲜花褪色
干燥氯气具有漂白性
向含 Ag+、Pb2+的工业废水中通入 H2S气体
首先有黑色沉淀产生
Ksp(PbS)<Ksp(Ag2S)
向补血口服液中滴加酸性 K2Cr2O7溶液
橙色褪去
补血口服液中一定有
2
Fe
用一定浓度磷酸吸收氨气制备干粉灭火剂
(NH4)2HPO4(控制 pH=8-10)，选择酚酞做指示剂
无色变浅红
若无 pH 传感器，可
选择指示剂法制备
9．一种天然生物碱 X的结构简式如图，下列关于 X的说法错误的是
A. 含有 5种官能团
B．1molX 与1mol H2发生加成反应，得到 2种不同产物
C. 在Cu 催化作用下不能发生催化氧化
D. 足量盐酸反应后的产物分子中含有 5个手性原子
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10．甲、乙同学分别用如图所示装置验证铁的电化学防腐原理，相同时间后继续进行实验。
实验①：甲同学分别向Ⅰ、Ⅱ中Fe 电极附近滴加 K3[Fe(CN)6]溶液，Ⅰ中产生蓝色沉淀，Ⅱ中无沉淀。
实验②：乙同学分别取Ⅰ、Ⅱ中Fe 电极附近溶液，滴加 K3[Fe(CN)6]溶液，Ⅰ、Ⅱ中均无沉淀。
下列说法正确的是
A. 尽管Ⅰ和Ⅱ中保护铁的原理不同，但Ⅰ中Zn 电极的作用与Ⅱ中石墨电极相同
B. 对比实验①和实验②，两种保护法均能保护 Fe，且Ⅱ保护得更好
C. 由实验①中Ⅰ、Ⅱ现象的差异，推测 K3[Fe(CN)6]在Ⅰ中氧化性强于Ⅱ
D. 通过调节电源的电压，实验①中Ⅱ的现象不可能产生蓝色沉淀
11．某 50Sn 和41Nb 形成的金属化合物的立方晶胞结构如下。
下列说法正确的是
A．该晶体属于离子化合物 B．Sn 周围距离最近的 Sn 原子个数为 8
C．该晶胞沿 x轴、y轴、z轴的投影图完全相同 D．该晶体在高温时导电能力更强
12．气凝胶是内部充满空气的纳米级多孔材料。某研究团队在 SiO2气凝胶骨架上嫁接磺酸基(-SO3H)，
实现对空气中低浓度 NH3(体积分数为 0.03%)的选择性吸收(如下左图所示)。磺酸基质量分数对 NH3
吸收量的影响如下图所示。(已知 25℃，磺酸基的 Ka=0.2)下列说法正确的是
A．气凝胶 SiO2与晶态 SiO2的物理、化学性质相同
B．磺酸基质量分数过大会形成磺酸铵固体层，阻碍 NH3吸收
C．混合气体中 CO2浓度过高，会大幅度降低 NH3的吸收量
D．吸氨后的气凝胶用 0.1 mol/L 盐酸浸泡即可全部再生(-SO3-转化为-SO3H)
13．利用不同氢源（D2O和HCHO）在两个 Pd 膜电极上同时对同一有机物进行双边加氢的原理
如图所示（以 NaOH 为电解质）。下列说法错误的是
A．N极电极反应式为：HCHO + 2OH-- e-= HCOO-+H2O+ H
B．电解时，阴离子通过交换膜从左室向右室迁移
C．消耗 1mol ，回路转移电子和通过交换膜的阴离子的物质的量均为 4mol
D．若无论电解多久 N极附近产物中也不会含有 ，说明 N极获得的 H均来自 HCHO
14．除少数卤化物外，大部分非金属卤化物都易水解，且反应不可逆。卤化物的水解机理分亲核
水解和亲电水解。发生亲核水解的结构条件：中心原子具有
和有空的价轨道；发生亲电水解的
结构条件：中心原子有孤对电子，可作 Lewis 碱，接受 H2O的H+进攻。其中 SiCl4的亲核水解机
理如图。下列说法正确的是
A．整个过程 Si 的杂化方式不变 B．CCl4的水解历程与上述过程类似
C．NCl3水解会生成 HNO2和HCl D．由上述理论知 NF3不能发生水解
15．常温下，向 Co(NO3)2、Pb(NO3)2和HR 的混合液中加入
NaOH 固体（忽略溶液体积变化），pM 与pH 的部分关系
如图所示。已知：pM=－lgc(M)，c(M)代表 c(Co2+)、c(Pb2+)
或
 ，Ksp[Co(OH)2]＞Ksp[Pb(OH)2]。下列叙述错误的是
A. Y 代表 -lgc(Co2+)与pH 的关系
B. Ka 为弱酸 HR 的电离常数，则常温下 pKa= 5
C. 常温下，Co(OH)2和Pb(OH)2共存时：c(Pb2+): c(Co2+) = 10-5:1
D. Co(OH)2+ 2HR
⇌
Co2+ + 2R-+ 2H2O的平衡常数 K = 0.1
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Ⅱ卷（共 55 分）
二、填空题
16．（14 分）锗是当代高新技术产业配套的重要材料之一，从含锗烟尘中富集提取锗的一种工艺方法
如下，其中烟尘中主要成分如表 1所示：
已知：1. Ksp[Fe(OH)3]=10-38 Ksp[Ge(OH)4]=10-16.2
2. α-Fe2O3没有磁性，γ-Fe2O3具有磁性。
表1含锗烟尘的主要成分
（1）Ge 元素在周期表中的位置为：第 周期第 族
（2）氧化焙烧时 GeS 转化成 GeO2和一种污染性气体，该反应的化学方程式为：
（3）抽滤的优点 和 。
（4）滤渣成分为 CaSO4、 和 。
（5）碱浸时生成 Na2GeO3同时产生具有臭鸡蛋气味的气体，该过程的离子方程式为：
（6）硫酸锗浸出液在调整酸碱度时发生氨水沉淀锗、铁的反应，则常温下，此过程需调节 pH 的范
围为 。
（7）多结砷化镓锗太阳能电池(左图)效率
优异，工作原理如右图所示。
当光照射在 PN 结上，Ge 原子的电子跃迁，
形成自由电子和空穴，在电场力影响下定
向移动，外接回路即可形成电流。则外接
回路时，空穴定向移动至 方
向（填“p 型半导体”或“n 型半导体”）。
17．（14 分）二氯化二硫(S2Cl2)可作硫化剂、氯化剂。常温下是一种黄红色液体，沸点 137℃，在
潮湿的空气中剧烈水解而发烟，S2Cl2可通过硫与少量氯气在 110～140℃反应制得。
（1）有关 S2Cl2的下列说法正确的是（ ）
A．固态时 S2Cl2属于共价晶体 B．S2Cl2中S－Cl 键的键能大于 S－S键的键能
C．第一电离能、电负性均为：
Cl S
D．S2Cl2是既有极性键又有非极性键的非极性分子
（2）选用以下装置制取少量 S2Cl2(夹持装置略)：
①A中反应的离子方程式为 。
②装置连接顺序：A→ 。
③仪器 D的名称为 ，D中的最佳试剂是 (选填序号)。
a．碱石灰 b．P2O5c．无水氯化钙
④实验前打开 K1，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间
的氮气，其目的是 。
⑤为了提高 S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和 。
（3）S2Cl2遇水会生成 SO2、HCl 两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体中 SO2
的体积分数。
2
Ba(OH)
W
VL mg
( )
  
过量 溶液
过量 溶液 过滤、洗涤、干燥、称量
① ② ③
混合气体 溶液 固体
标准状况下
①W溶液可以是下列溶液中的 (填标号)；
a．H2O2溶液 b．酸性 KMnO4溶液 c．氯水
②该混合气体中二氧化硫的体积分数为 (含V、m的代数式表示)，若去
掉①步骤，则所得结果 （填偏大、偏小或不变）。
成分
Ge
SiO2
Al2O3
CaO
Fe2O3
Zn
Pb
ω/％
0.97
49.43
13.70
11.07
8.76
2.97
1.60
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