黑龙江省大庆中学2023-2024学年高三下学期5月模拟考试 化学 PDF版含答案（可编辑）

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化学试题 第 1页，共 5页
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大庆中学 2023--2024 学年度下学期模拟考试
高三年级化学试题
说明：1.考试时间 75 分钟，满分 100 分。
2.本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。将卷Ⅰ答案用 2B 铅笔涂在答题卡上，将卷Ⅱ答案用黑色字迹的签
字笔书写在答题卡上。
3. 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 F 19 Cl 35.5 Mg 24 K 39
第Ⅰ卷（选择题 共 45 分）
一、单选题（本题共 15 小题，每小题 3分。每小题只有一个
．．
选项符合题意。）
．化学与艺术、历史息息相关，下列关于黑、吉、辽、内蒙古四地博物院馆藏品说法错误的是
．黑龙江省：“金代铜坐龙”其材质为黄铜，属于合金
．吉林省：“错金银丙午神钩”其材质中的金丝、银片，都属于单质
．辽宁省：“虢国夫人游春图”绘画基材为绢，属于合成高分子
．内蒙古自治区：“元代钧窑鼎式香炉”其内胎由黏土烧结而成，属于硅酸盐材料
2．下列化学用语或表述正确的是
．位于元素周期表 区．
3
CHCl
的球棍模型为
．基态 原子的价电子轨道表示式：
．用电子式表示
2
MgCl
的形成过程：
3．下列关于物质的工业制备涉及的相关反应中错误的是
A．冶炼铝：2Al2O3(熔融)
冰晶石
电解
4Al+3O2↑
B．工业制硝酸：4NH3+3O2
Δ
催化剂
2N2+6H2O
C．侯式制碱法：CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
D．用 TiCl4制备 TiO2：TiCl4+(x+2)H2O(过量)=TiO2·xH2O+4HCl
4．柴油汽车常用尿素 溶液处理尾气，发生反应：
 
2 2 2 2 2
2
4NO+O +2CO NH 4N +2CO +4H O
。设
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
．上述反应涉及的元素中，基态原子第一电离能最大的为
．常温下，
2
22.4L CO
含有共用电子对数目为
A
4N
．反应
4mol NO
时转移的电子数目为
A
8N
．个尿素分子中含有 个
σ
键
5．我国科学家从中国特有的喜树中分离得到具有肿瘤抑制作用的喜树碱，结构如图。下列关于喜
树碱的说法不正确
．．．
的是
．分子中不含有手性碳原子
．分子中 原子有
2 3
sp sp、
两种杂化方式
．羟基中
O H
的极性强于乙基中
C H
的极性
．带的氮原子有孤电子对，能与含空轨道的
H
以配位键结合
6．类比是预测物质性质与化学反应的重要方法，下列类比结果合理的是
A．
2
Br
的沸点高于
2
Cl
，则单晶硅的沸点高于金刚石
B．
2 5
C H OH
分子间可以形成氢键，则
3
CH CHO
分子间也可以形成氢键
C．NaCl 固体与浓硫酸共热可制 HCl，则 NaI 固体与浓硫酸共热可制 HI
D．
3
CCl COOH
酸性强于
3
CH COOH
，则
3
CF COOH
酸性强于
3
CH COOH
7．下列所示装置或操作能达到实验目的的是
{#{QQABaQCEogAgAIJAAAgCQwXyCAMQkAAACSgOgAAIMAABgAFABAA=}#}
化学试题 第 页，共 页
．图①：验证 溴丁烷发生消去反应
．图②：
NaOH
标准溶液滴定盐酸
．图③：比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
．图④：蒸干
3
AlCl
溶液获得
3
AlCl
晶体
8．某储氢材料前驱体结构如下图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态 Z原子的
电子填充了 3个能级，其中有 2个未成对电子。下列说法错误的是
 简单氢化物沸点高低：
X<Y
Y和W位于同一主族
 第一电离能大小：
X<Z<Y
 阴、阳离子中均有配位键
9．次磷酸（
3 2
H PO
）是一元中强酸，次磷酸钠（
2 2
NaH PO
）广泛应用于化学镀镍，次磷酸钠的生
产与镀镍过程如图所示。下列有关说法正确的是

2+
Ni
的核外电子有 26 种空间运动状态
“碱溶”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为
3:1

3-
3 4 4
PH PO P、 、
（正四面体结构）中的键角：
3-
4 3 4
PO >PH >P
 次磷酸铵与足量氢氧化钠共热：
+ - - 3-
4 2 2 3 2 2
NH +H PO +3OH NH +3H O+PO
10．氟化钾镁是一种具有优良光学性能的材料，主要应用于激光领域，其立方晶胞结构如图。
A
N
表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．
K
的配位数为 12
B．每个
2
Mg
位于距其最近且等距的
F
构成的正四面体空隙中
C．若
2
Mg
位于晶胞的体心，则
F
位于晶胞的面心
D．若晶胞参数为 anm，则晶体的密度是
21
3
A
120 10
a N
g⋅cm
3
11．甲酸可在固体催化剂表面逐步分解，各步骤的反应历程及相对能量如图，下列说法错误的是
．各步反应中，②生成③的速率最快
．甲酸在该催化剂表面分解，放出 
kJ
热量
．若用 氘标记甲酸中的羧基氢，最终产物中可能存在
2
D
．催化剂为固态，其表面积对催化反应速率有影响
12．间接电解法合成苯甲醛的原理如图所示。
下列说法正确的是
A. 电极 a 与电源负极相连
B. 氧化池中产生的苯甲醛对极反应没有干扰
C. 电解结束后，电解池阴极区溶液升高忽略溶液体积变化
D. “氧化池”中发生反应：
{#{QQABaQCEogAgAIJAAAgCQwXyCAMQkAAACSgOgAAIMAABgAFABAA=}#}
化学试题 第 3页，共 5页
13．下列根据实验方案设计及现象得出结论错误的是
选项
实验设计及现象
结论
A
向碘的 CCl4溶液中加入等体积浓 KI 溶液，振荡。溶液分
层，下层紫红色变浅粉红色，上层呈棕黄色
碘在浓 KI 溶液中溶解能力
大于在 CCl4中溶解能力
B
有机物 A加入 NaOH 乙醇溶液中，充分加热；冷却后，取
混合液加足量硝酸酸化，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀
有机物 A可能是氯代烃
C
向Fe2(SO4)3溶液中，先加 NaOH 溶液调节 pH=4，有红褐
色沉淀生成，再加入足量的 KSCN 溶液，沉淀不溶解
该实验条件下，OH-结合
Fe3+的能力比 SCN-强
D
常温下，用 pH 计分别测定浓度均为 0. 10mol·L-1 的KCl 溶
液和 CH3COONH4溶液的 pH，测得 pH 均为 7. 0
两溶液中水的电离程度相
同
A．A B．B C．C D．D
14．以辉铜矿主要成分为 ，含 ，等杂质为原料，合成
 
3 4 2
4
Cu NH SO H O
 
的流
程如下。下列说法错误的是
A．步骤 I在足量 O2中煅烧，产生气体的主要成分为 SO3
B．步骤Ⅱ所得溶液的溶质主要为 CuSO4、Fe2(SO4)3
C．步骤Ⅲ先形成难溶物，最后得到深蓝色溶液 D
D．步骤Ⅳ的操作依次为加入乙醇、过滤、洗涤、干燥
15．常温下，0.10mol/L HCOONH4溶液中，c(HCOO-)、c(HCOOH)、
 
4
NHc
、c(NH3•H2O)四种微
粒的 pX[
 
pX lg Xc 
]随pOH 的变化关系如图，已知
 
4.75
b 3 2
NH H O 10K
 
。下列说法错误的是
A．
 
a b 3 2
HCOOH NH H OK K 
B．
a 7.0
C．曲线③表示
 
p HCOOH
随pOH 的变化关系
D．等浓度的 HCOOH 和HCOONH4混合液中：
 
 
 
 
3 2
2 NH H O HCOO 2 OH HCOOH 2 Hc c c c c
 
 
第Ⅱ卷（非选择题 共 55 分）
二、非选择题（本题共 4小题，总共 55 分）
16.（14 分）钪
 
Sc
是一种稀土金属元素，在国防、航天，核能等领域具有重要应用．氯化钪
 
3
ScCl
是一种可溶于水的灰白色固体，是制备钪的重要原料．从某工业废料“赤泥”（含有
2 3 4 2 3 23
Fe O Fe O SiO ScCl TiO、 、 、 、
等）中回收
3
ScCl
的工艺流程如下：
已知：①
2
TiO
难溶于盐酸．
②常温下，
 
30 38
sp 3 sp 3
K Sc(OH) 1.0 10 , K Fe(OH) 1.0 10
 
   
．
回答下列问题：
（1）某次实验中需要使用
1
480mL3mol L
的盐酸，用浓盐酸（密度为
3
1.2g cm
,质量分数为
36.5%）配制实验所需要的盐酸，则需要量取浓盐酸的体积为___________
mL
。
（2）滤渣 1的主要成分是__________________________（填化学式）。“酸浸”时温度过高，酸
浸速率反而减慢，其原因是___________________________________________________。
{#{QQABaQCEogAgAIJAAAgCQwXyCAMQkAAACSgOgAAIMAABgAFABAA=}#}
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