黑龙江省大庆中学2023-2024学年高二下学期4月月考试题 化学 PDF版含答案（可编辑）

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高二化学月考试题 第 1页 共 6页 ◎ 第 2页 共 6页
2023---2024 学年度上学期月考考试
高二年级化学试题
注意事项：
1.考试时间 75 分钟，满分 100 分
2.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上，并准确填涂。
3.选择题答案使用 2B 铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦净后，再选涂其他答案的标号。非选
择题答案使用 0.5 毫米中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
4.按照序号在各答题区域作答，超出答题区域书写答案无效。
可能用到的相对原子质量：
C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 Si 28 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64
第 I 卷 选择题部分
一、选择题（本题共 15 小题，共 45 分。每题只有一个选项符合题意。）
1．下列有关有机物的说法中正确的是
A．凡是含碳元素的化合物都属于有机物
B．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质一定是有机物
C．所有的有机物都很容易燃烧
D．有机物所发生的反应，一般比较复杂，速度缓慢，并且还常伴有副反应发生
2．下列结构中，从成键情况看，不合理的是
A．B．C．D．
3．北京奥运会火炬使用的燃料是一种有机物，其分子式为 C3H8，它属于
A．烷烃 B．烯烃 C．炔烃 D．芳香烃
4．化学让生活更加美好，下列现象与原子核外电子跃迁释放能量无关的是
A．棱镜分光 B．节日燃放的烟花 C．日光灯通电发光 D．璀璨的霓虹灯
5．下列有关电子排布式、原子结构示意图以及电子排布图正确的是
A．Cr 的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d44s2B．As 的价电子排布图：
C．Fe 的原子结构示意图： D．Mn2+的价电子排布图：
6．如图甲是氢原子的 1s 电子云图(即概率密度分布图)，图乙、丙分别表示 s、p能级的电
子云轮廓图。下列有关说法正确的是
A．电子云图(即概率密度分布图)就是原子轨道图
B．3p2表示 3p 能级中有两个原子轨道
C．由图乙可知，s能级的电子云轮廓图呈圆形，有无数条对称轴
D．由图丙可知，p能级的原子轨道图呈哑铃形，且有 3 个伸展方向
7．短周期主族元素 X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X原子半径最小，R、Z同主族，
由这四种元素组成一种光学晶体，结构如图。下列叙述错误的是
A．简单氢化物的稳定性：R
Z
B．由 X、Z组成的化合物中可能含有非极性共价键
C．简单离子半径：R
Y
Z
D．X、Y、Z、R四种元素可形成离子化合物
8．
3-氨基-1-金刚烷醇可用于合成药物维格列汀（治疗 2型糖尿病），其分子结构如下图所示。
下列说法错误的是
A．分子中 O原子和 N原子均为
3
sp
杂化
B．分子中的键角：
 
C-N-H <109 28'
C．电负性：
 
O N C
 
 
D．第一电离能：
     
1 1 1 1
O N C HI I I I  
9．在“固态氨
①
液态氨
气态氨
气态 H2
④
H”的变化过程中，
各步骤涉及粒子间主要作用力的破坏。下列有关说法正确的是
A．步骤①只破坏了范德华力
B．步骤②破坏了范德华力、氢键
C．步骤③破坏了氢键、极性共价键
D．步骤④破坏了氢键、非极性共价键
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10．下列化学用语正确的是
A．
4
CCl
的
VSEPR
模型为正四面体 B．
2
CaO
与
2
CaCl
化学键类型完全相同
C．
2
CO
分子的球棍模型： D．
4
NH Cl
的电子式：
11．镁铝合金具有优异的性能，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是
A．镁铝合金的化学式为
2
MgAl
B．Al 所围成的空间结构为正八面体
C．晶体中存在的化学键类型为金属键
D．该晶胞的质量是
A
312 g
N
(
A
N
表示阿伏加德罗常数的值)
12．下列说法正确的是
A．SO2分子的空间填充模型：
B．Cu2+与乙二胺形成的配离子 内部含有极性键、非极性键、
配位键和离子键
C．H2O的沸点比 HF 的沸点高，是由于水中氢键键能大
D．SiH4、SiCl4都是由极性键构成的非极性分子
13．CaC2晶体的晶胞结构与 NaCl 晶体的晶胞结构相似(如图所示)，但 CaC2晶体中含有哑
铃形的
2-
2
C
，使晶胞沿一个方向拉长，下列关于 CaC2晶体的说法正确的是
A．每个 Ca2+ 周围距离最近且相等的
2-
2
C
的数目为 6
B．CaC2晶体，每个晶胞中含有 4个Ca2+ 和4个
2-
2
C
C．6.4 gCaC2晶体中含有 0.2 mol 阴离子
D．每个 Ca2+周围距离最近且相等的 Ca2+有12 个
14．我国科研人员发现 g-C3N4非金属半导体可以在光照下催化水产生氢气。g-C3N4是一种
平面二维片层结构，其基本结构如图所示，基本单元无限延伸，形成网状结构。下列说法正
确的是
A．基态碳原子的轨道表示式是
B．g-C3N4中每个氮原子均与 3 个碳原子成键
C．g-C3N4中的碳原子均以 sp 杂化轨道成键
D．g-C3N4属于离子晶体
15．铊中毒的特效药普鲁士蓝部分结构（八分之一晶胞，立方结构）如图所示，每一个晶胞
中含 4个
K
，分别占据在 4个互不相邻的如图小立方体的体心，下列说法正确的是
A．晶体中离
3
Fe
距离最近且相等的
CN
有3个
B．配体
CN
中σ键和π键的个数比为
1:1
C．若晶胞密度为
3
A
ρg / cm , N
为阿伏加德罗常数，化合物
6
KFeFe(CN)
的摩
尔质量为
Mg / mol
，则晶胞边长为

D．基态
2
Fe
与
3
Fe
离子中未成对电子数目之比为
4 : 3
第 II 卷 非选择题部分
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
16．（14 分）有四种短周期元素，它们的结构或性质等信息如表所述。
元素
结构或性质
A
A是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应
堆的导热剂
B
B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性
C
元素的气态氢化物极易溶于水，且水溶液显碱性
D
D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程
中常用的消毒杀菌剂
请根据表中信息填写：
（1）写出 C元素的名称 ；D元素的元素符号 ；
（2）B元素在周期表中的位置： ；A和B的简单离子半径关系是 > (填
离子符号)；
（3）基态 A元素原子核外电子占据的最高能层包含的原子轨道数为 ；
（4）D原子的核外电子排布式为 ，其原子核外有 个未成对电子；
（5）B和D的最高价氧化物对应的水化物能发生反应，其离子方程式是 。
{#{QQABJQKAogCIQIJAABgCAQWACgOQkBGCACoOwBAEIAIBiQNABAA=}#}
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