黑龙江省大庆铁人中学2023-2024学年高一下学期开学考试 化学

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大庆铁人中学 2023 级高一学年下学期开学考试
化学试题
试题说明：1、本试题满分 100 分，答题时间 75 分钟。
2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。
3、可能用到的相对原子质量 H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27
Cl 35.5 S 32 Fe 56 Ag 108
第Ⅰ卷 选择题部分
一、选择题（每小题只有一个选项正确，共 15 小题，每小题 3分，共 45 分）
1.化学与生活、生产、科学与技术等密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．张若虚词“斜月沉沉藏海雾，碣石萧湘无限路”，雾是一种气溶胶，光束透过大雾可观察
到丁达尔效应
B．生铁的含碳量比钢的含碳量高，合金的熔点一般比其成分金属的熔点高
C．维生素 C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其具有强还原性，易于被氧化
D．中国空间站存储器所用的材料石墨烯与金刚石互为同素异形体
2.下列表示相关微粒的化学用语正确的是（ ）
A．含 6个质子和 8个中子的碳元素的核素符号：l2C
B．NH4Cl 中N元素的化合价：+3
C．氯离子的结构示意图：
D．用电子式表示氯化氢的形成过程：
3. 某反应涉及 7种粒子：PbO2、PbSO4、MnO4-、Mn2+、H2O、H+、SO42-，其中 PbSO4是产物，其
对应的化学计量数为 5，下列说法正确的是（ ）
A．氧化剂为 MnO4- B．失去电子的元素是 Pb
C．随着反应进行，溶液的酸性增强 D．氧化剂与还原剂的化学计量数之比为 5:2
4. 设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（ ）
A．常温常压下，2.24 L N2中含有 0.2 mol N
B．0.5 mol/L 的Na2SO4溶液中含有的 Na+数目为 NA
C．欲配制 500 mL 0.1mol/L HCl 溶液，需溶解标准状况下 HCl 气体 1.12 L
D．在标准状况下，20 mL NH3 和60 mL O2所含原子个数之比为 1：3
5. 下列中和反应对应的离子方程式能用“H+ + OH-=H2O”表示的是（ ）
A．醋酸和氢氧化钠溶液反应 B．氢氧化镁和盐酸反应
C．氢氧化钡和稀硫酸反应 D．澄清石灰水和硝酸反应
6. 下列关于化学键的说法正确的个数是（ ）
① 含有金属元素的化合物一定是离子化合物
②第ⅠA族和第Ⅶ A族原子化合时，一定形成离子键
③ 由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
④ 活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键
⑤ 含有离子键的化合物不一定是离子化合物
⑥ 离子化合物中不可能同时含有离子键和共价键
A．1 个 B．2 个 C．3 个 D．4 个
7. 下列离子方程式正确的是（ ）
A．向 FeBr2溶液中通入等物质的量的 Cl2：2Fe2+ +2Br- +2Cl2=2Fe3+ +Br2 +4Cl-
B．将磁性氧化铁溶于硝酸：Fe3O4 + 8H+=2Fe3+ + Fe2+ +4H2O
C．过量 SO2通入NaClO 溶液中：SO2 + H2O + ClO-=HClO + HSO3-
D．用醋酸和淀粉-KI 溶液检验加碘盐中的 IO3-：IO3- +5I-+6H+=3I2 + 3H2O
8. 下列所选仪器或操作符合实验要求的是（ ）
A B C D
配制一定物质的量浓度
的 溶液
比较NaHCO3和Na2CO3的
热稳定性
检验干燥 是否具
有漂白性
测定醋酸溶液的
A．A B．B C．C D．D
9. 由原子序数依次增大的 X、Y、Z、W、R五种短周期主族元素组成的离子化合物结构如图所
示。己知 W的最简单氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物发生化合反应。Z、R的气态氢化物
均为 化合物。下列说法正确的是（ ）
A．最高正价：R>W>Z>Y B．原子半径：X<Y<Z<W
C．氢化物的沸点：R>W>Z D． 分子中所有原子均满足8电子稳定结构
10. 下列有关实验、现象及结论等叙述正确的个数有（ ）
①向溶有 SO2的BaCl2溶液中通入气体 X，出现白色沉淀，X具有强氧化性
②将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生，非金属性：Cl>Si
③向X溶液加新制氯水，再加入少量KSCN 溶液，溶液变为红色，X溶液中一定含有 Fe2+
④向饱和NaHCO3溶液中滴加硼酸，无气泡产生，酸性：硼酸＜碳酸
⑤取少量Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴入 KSCN 溶液，溶液变红色，证明样品已变质
⑥除去干燥 CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性 KMnO4溶液、浓硫酸的洗
气瓶
A．1个B．2个C．3个D．4个
11. 以红土镍矿(主要含有 Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等)为原料，获取净水剂黄钠铁矾[
]和纳米镍粉的部分工艺流程如图：
已知：① 在 pH 约为3.7 时可完全转化为 Fe(OH)3， 在 pH 约为9时可完全转化为
Fe(OH)2；② 为不溶于水的酸性氧化物，常温下和硫酸不反应，但可以溶于强碱溶液。下列说
法不正确的是（ ）
A．“滤渣”的主要成分是 SiO2
B．可见光照射纳米镍粉，从侧面可观察到丁达尔效应
C．“氧化”过程发生的离子方程式为：
D．“沉铁”过程中加入碳酸钠的作用是调节溶液的酸碱度，生成黄钠铁矾
12. 溶液中可能含有 H＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32-、SO42-中的几种。取等量的两份溶液做
如下实验：①加入铝片，产生无色无味的气体；②加入NaOH 溶液，产生白色沉淀，且产生的沉
淀量与加入NaOH 的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是（vvvv）
A．溶液中可能含 CO32-、SO42-和Fe3+
B．在滴加NaOH 溶液物质的量为 0.5～0.7 mol 时，发生反应的离子方程式为：Al3+＋4OH－
=[Al(OH)4]-
C．n(H＋) n(NH∶4+) n(Mg∶2+)＝241∶ ∶
D．溶液中的阳离子只有 H＋、Mg2＋、Al3＋
13. 一块11.0 g 的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加入足量H2O2，加热除去
多余的H2O2，当加入200 mL 4.5 mol/L NaOH 溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为 26.3 g，下列
说法正确的是（ ）
A．该合金铁的质量为 2.8 g
B．所加的稀硫酸中含 0.6 mol H2SO4
C．合金与稀硫酸反应共生成 0.45 mol H2
D．该合金与足量氢氧化钠反应，转移的电子数为 0.6NA
14．硫酸亚铁铵晶体，又称摩尔盐，是分析化学中重要的基准物质，其化学式可表示为
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