重庆市黔江中学2022-2023学年高二上学期10月考试化学试卷（原卷版）

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重庆市黔江中学校 2022－2023 年度高二上 10 月考试

化学

说明：本试卷分第 I卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分，全卷满分 100 分。考试时间 70 分

钟。请将答案填在答题纸指定位置，考试结束只交回答题纸。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Fe：56 Cu：64 I：127

一、选择题(本题包括 14 小题，每小题 3分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意)

1. 准确量取 25.00 毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器是

A. 50 mL 量筒 B. 25 mL 量筒

50 mL 碱式滴定管 D. 50 mL 酸式滴定管

2. 某溶液中由水电离出来的 C(OH－)=10－12mol/L，则该溶液不可能是

A. HCl B. NaOH C. NaHSO4D. NH4Cl

3. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是

A. 淀粉酶能加速淀粉的水解

B. 钢铁在潮湿的空气中比干燥的空气中更易生锈

C. 在合成氨工业中升高温度有利于得到氨

D. 常温下，将 1mLpH=3

的

醋酸溶液加水稀释至 l00mL，测得其 pH＜5

4. 将2g 氢氧化钠固体分别加入到下列液体中，溶液导电能力变化不大的是

A. 自来水 B. 0.5mol·L–1 的醋酸

C. 0.5mol·L–1 盐酸 D. 0.5mol·L–1 氨水

5. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是

A. 5.6 g 铁与足量盐酸反应产生 H2的体积约为 2.24 L

B. 1L 1mol/L 的H2SO4溶液中氢原子总数为 2NA

C. 等物质的量的 Na2O与Na2O2中的阴离子之比为 1∶2

D. 32gCu 与足量浓硝酸充分反应，转移电子数目为 NA

6. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中的是

A. ；；

B. ；；

C. ；；

D. ；；

7. 下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是

A. 红色石蕊试纸 B. pH 试纸 C. 碘化钾淀粉试纸 D. 蓝色石蕊试纸

8. 下列说法正确的是

A. 甲烷的燃烧热为 890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g)

ΔH=−890.3 kJ/mol

B. 500℃、30MPa 下将 0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成 NH3，放出 19.3kJ 热量，其热

化学方程式为 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=−38.6 kJ/mol

C. HCl 和NaOH 反应的中和热为 ΔH=−57.3kJ/mol，则 1 mol 稀盐酸与 1molNaOH 反应放出的热量为

−57.3kJ/mol

D. 已知 H2+Cl2 =2HCl 为放热反应，则 1 mol H2与1molCl2 所具有的总键能小于 2molHCl 所具有的总键能

9. H2S水溶液中存在电离平衡 H2S H+ + HS－和HS－H+ + S2－。若向 H2S溶液中

A. 通入过量 SO2气体，平衡向左移动，溶液 pH 值增大

B. 加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

C. 加入硫酸铜固体(提示：CuS 为黑色沉淀)，溶液中所有离子浓度都减小

D. 滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液 pH 值减小

10. 用0.01mol/L 盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的 NaOH 溶液，下列操作能够使测定结果偏低的是

A. 用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线B. 配制盐酸定容时，仰视刻度线

C. 没有润洗碱式滴定管就开始装液D. 滴定前尖嘴处有气泡，滴定终点后无气泡

11. 在体积一定的密闭容器中给定物质 A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA（g）

+bB（g）⇌xC（g），符合如图所示的关系（C%表示平衡混合气中产物 C的百分含量，T表示温度，p表

示压强）。在图中，Y轴是指（　　）

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