重庆市缙云教育联盟2024届高三上学期第一次诊断性检测试题（一模） 化学 含答案

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2024CEE-01
化学
重 庆 缙 云 教 育 联 盟
2024 年高考第一次诊断性检测
化学试卷
考生须知：
1.答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号在答题卡上填写清楚；
2.每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效；
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回；
4.全卷共 6 页，满分 100 分，考试时间 75 分钟。
一、选择题（共 14 小题，每题 3 分，共 42 分）
1．下列物质属于酸的是
A．NaOH B． CaCl2C． H2SO4D． NO2
2．以下仪器常用于过滤的是
A．B．C．D．
3．2022 年北京冬奥会是碳中和的试验场，这其中从清洁能源到环保材料，化学高科技所起到的作用功不
可没。下列说法错误的是
A．“碳中和”是指一定时期内，二氧化碳排放量与吸收量相平衡的状态，植树造林捕获和储存大气
中的 CO2过程中涉及了氧化还原反应
B．速滑竞赛服采用的聚氨酯材料是一种有机高分子材料
C．运动员使用的可降解餐具用聚乳酸制造，聚乳酸是天然高分子材料
D．场馆的照明、运行均由光伏发电和风力发电提供，有利于实现碳达峰
4．鲁米诺因能快速鉴定衣物等表面是否存在血迹而被称为“血迹检测小王子”，其一种合成路线如下图
所示。下列说法正确的是
A．鲁米诺的分子式为 B．鲁米诺中最多 12 个原子位于同一平面
C．甲可以与 溶液反应生成 D．反应(1)是取代反应，反应(2)是氧化反应
5．下列描述不正确的是
A．1869 年俄国化学家门捷列夫根据相对原子质量从小到大的顺序制作了第一张元素周期表
B．1922 年德国化学家施陶丁格提出了“聚合反应是大量小分子以化学键相互结合形成大分子的过
程”假说，为建立高分子科学奠定了基础
C．葡萄糖在水溶液中存在链状和环状结构之间的平衡，从链状到环状发生了加成反应
D．核酸检测是诊断新冠肺炎的重要依据，核酸是生物体遗传信息的载体，通过红外光谱仪可检测其
结构中存在单键、双键、氢键等化学键
6．下列没有发生化学变化的是
A．用活性炭吸附色素B．用高粱酿制白酒
C．用维生素 C缓解亚硝酸盐中毒D．用脱硫石膏改良盐碱地
7．如图所示的实验装置有多种用途，下列说法错误的是
A．该装置可用于收集NO2
B．当试管中盛装浓硫酸时，可用于干燥 NH3
C．当试管中盛装氢氧化钠溶液时，可用于除去尾气中的 SO2
D．当试管中盛装饱和食盐水时，可用于除去 Cl2中的 HCl
8．下列离子方程式书写正确的是
A．向澄清石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++OH-+ =CaCO3↓+H2O
B．Na2O2与稀硫酸反应：2 +4H+=O2↑+2H2O
C．向饱和食盐水中先通足量NH3，再通过量 CO2：CO2+OH-=
D．Cl2溶于水：Cl2+H2O⇌2H++Cl-+C1O-
9．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
2C(s) +O2(g) =2CO (g) △H2则△H1＜△H2
A．已知 2SO2(g)+O22SO3(g) 为放热反应，则SO2的能量一定高于 SO3的能量
B．已知 C(石墨,s)==C（金刚石,s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
C．已知 H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=－57.3kJ／mol，则任何酸碱中和反应的热效应均为 57.3 kJ
D．已知 2C(s) +2O2(g) =2 CO2(g)△H1
10．下列说法正确的是
A．标准状态下 560mL 的氢气和氯气混合充分反应后共价键数目为0.05NA
B．标准状态下，将50mL0.01mol/L 的NH4Cl 溶液与等体积等浓度的NaOH 溶液混合，产生气体的分
子数为5×10－4NA
C．常温常压下，1.5 mol HCHO 和C2H2O3的混合物完全充分燃烧，消耗的O2分子数目为1.5NA
D．0. 1 mol/L 的NH4Cl 溶液中通入适量氨气呈中性，此时溶液中 NH4+数目为NA
11．化合物Ⅳ( )是合成中药的一种中间体，以邻二甲苯为原料制备化合物Ⅳ的一种合成
路线如图所示。下列说法错误的是
A．由Ⅱ生成Ⅲ的反应类型为取代反应 B．Ⅱ和Ⅳ均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C． 能与 发生加成反应 D．I能从碘水中萃取碘，有机相在上层
12．现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-现
取三份各 100mL 溶液进行如下实验： 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH 溶液加热
后，收集到0.08mol 气体；第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀 12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，
沉淀质量为 4.66g。正确的是
A．该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K+)≥0.04mol
B．该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-
C．该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-
D．该混合液中一定含有：NH4+、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-
13．根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是
实验或实验操作 现象实验结论
A用大理石和盐酸反应制取 CO2气体，立即通入一定
浓度的Na2SiO3溶液中 出现白色沉淀 H2CO3的酸性比 H2SiO3的
酸性强
B向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液 有白色沉淀生成
原溶液中含有
SO42-、SO32-、HSO3-中的
一种或几种
C试管b比试管a中
溶液的红色深
增大反应物浓度，平衡向
正反应方向移动
D
左边棉球变为橙
色，右边棉球变为
蓝色
氧化性：Cl2>Br2>I2
A．A B．B C．C D．D
14．25 °C 时，用 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液滴定同浓度的H2A
溶液，H2A被滴定分数、pH 及微粒分布分数
，X表示 H2A、HA-或A2-]的
关系如图所示：
下列说法正确的是
A．25 °C 时，H2A第一步电离平衡常数Ka1 ≈10-7
B．c点溶液中： c(Na+)=2c(HA- )+ c(A2-)
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