重庆市缙云教育联盟2023-2024学年高二上学期期末考试 化学 含答案

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重庆缙云教育联盟 2023-2024 学年（上）期末质量检测
高二化学
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号在答题卡上填写清楚；
2.每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效；
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回；
4.全卷共 7 页，满分 100 分，考试时间 75 分钟。
一、选择题
1．合理正确应用化学物质会使生活更加丰富多彩。下列有关物质的性质和用途不对应的是
选
项物质 性质 用途
A．ClO2强氧化性 自来水消毒剂
B．Fe2O3红色 油漆中的红色颜料
C．Na2CO3水解显碱性 治疗胃酸的药物成分
D． 钛合金 耐高温、耐腐
蚀制做发动机的火花塞
A．A B．B C．C D．D
2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．已知 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) △H<0，则 SO2的能量一定高于 SO3的能量
B．已知 C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H>0，则金刚石比石墨稳定
C．已知 H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ·mol-1，则任何酸碱中和反应的热效应均为 57.3 kJ
D．已知 2C(s) +2O2(g) =2 CO2(g)△H1 2C(s) +O2(g) =2CO (g) △H2则△H1＜△H2
3．合成氨所需的 H2可由反应 CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ∆H<0 提供，下列措施中，能提高 CO 转化率
的是
A．增大水蒸气浓度 B．升高温度 C．增大 CO 浓度 D．增大压强
4．下列叙述中不正确的是
A．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极的阴极保护法
B．葡萄酒中含维生素 C等多种维生素，通常添加微量 防止营养成分被氧化
C．复方氢氧化铝、碳酸氢钠片、雷尼替丁等抗酸药均能抑制胃壁细胞分泌盐酸
D．2020 年1月我国爆发了新冠肺炎疫情，可采用“84”消毒液来杀灭新型冠状病毒
5．为了减缓铁与稀硫酸反应速率但不减少产生氢气的量，可以在稀硫酸中加入
A．NaOH 溶液 B．Na2CO3 溶液 C．Fe2O3D．Na2SO4溶液
6．X、Y、Z三种气体，取 X和Y按2∶1的物质的量之比混合，放入固定体积的密闭容器中发生如下反
应：X + 2Y 2Z，达到平衡后，X的转化率不可能为
A．10% B．15% C．20% D．25%
7．室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是
选
项探究方案 探究目的
A向2mL 0.1mol/L KI 溶液中加入 5mL 0.1mol/L 溶液充分反应后用苯萃取
2~3 次，取水层滴加 KSCN 溶液观察溶液颜色变化
化学反应有一定限度
B用玻璃棒蘸取待测溶液滴在 pH 试纸上，立即与pH 标准比色卡对照读数 测定新制氨水的 pH
C
分别向2支盛有等体积、等浓度的 和 溶液的试管中同时加入
2mL 溶液
探究不同催化剂对反
应速率的影响
D分别取50mL 0.5mol/L 硫酸、氢氧化钠两溶液在量热器中充分反应，测定反
应前后最大温度差测定中和热
A．A B．B C．C D．D
8．向某密闭容器中加入 0.3mol A、0.1mol C 和一定量 B的混合气体，在一定条件下发生反应，各物质的
浓度随时间变化如图甲所示（t0～t1阶段的c(B)变化未画出），图乙为t2时刻改变条件平衡体系中正、逆反
应速率随时间变化的情况，且四个阶段各改变一种不同的反应条件。下列说法中正确的是
A．若t1="15" s，t0～t1阶段 B的平均反应速率为 0.004 mol·L－1·s－1
B．t4～t5阶段改变的条件是减小压强
C．该容器的容积为 2 L，B的起始物质的量为 0.02 mol
D．t5～t6阶段，容器内 A的物质的量减少了 0.06 mol，容器与外界的热交换为a kJ，则该反应的热化学
方程式为 3A(g) B(g)+2C(g) △H=－50a kJ·mol－1
9．铝的冶炼在工业上通常采用电解 Al2O3的方法，装置示意图如图。研究表明，电解 AlCl3－NaCl 熔融盐
也可得到 Al，熔融盐中铝元素主要存在形式为 AlCl 和Al2Cl 。下列说法不正确的是
A．电解 Al2O3装置中B电极为阴极，发生还原反应
B．电解 Al2O3过程中碳素电极虽为惰性电极，但生产中会有损耗，需定期更换
C．电解 AlCl3－NaCl 时阴极反应式可表示为4Al2Cl +3e—=Al+7AlCl
D．电解 AlCl3－NaCl 时AlCl 从阳极流向阴极
10．常温下，等物质的量浓度的下列溶液中 最大的是
A．B．C．D．
11．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应 ，以下不能说明，该反应达
到化学平衡状态的是
A．混合气体的密度不再变化 B．反应容器中 Y的质量分数不变
C．体系压强不再变化 D．
12．下列实验操作、现象、结论均完全正确的是（ ）
选
项操作 现象 结论
A在常温下测定Na2CO3和NaHCO3溶液的 pH Na2CO3溶液 pH 较大水解能力：Na2CO3大
于NaHCO3
B
先向盛有1mL 0.1mol/L 的AgNO3溶液的试管
中滴加两滴0.1mol/L 的NaCl 溶液，再向其中
滴加 0.1mol/L 的NaI 溶液。
滴加 NaCl 溶液有白色沉淀
生成，滴加 NaI 溶液后有黄
色沉淀生成
AgCl 沉淀可转化成
AgI 沉淀
C电解饱和CuCl2溶液实验中，用润湿的淀粉—
碘化钾试纸靠近阳极
润湿的淀粉—碘化钾试纸
变蓝阳极产生 Cl2
D饱和FeCl3溶液中加入少量 NaCl 固体 溶液颜色变浅
加入 NaCl 固体
后，FeCl3的水解平
衡逆向移动
A．A B．B C．C D．D
13．某小组探究 与 在不同条件下的反应，实验操作和现象记录如下：
实操作 现象
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