重庆市第一中学2023-2024学年高一下学期3月定时练习化学试题 含解析

3.0 envi 2025-01-03 4 4 1.33MB 19 页 3知币
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2024 年重庆一中高 2026 届高一下期 3月定时练习
化学试题卷
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦
擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用 0.5 毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 D-2 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
I卷(选择题，共 42 分)
一、选择题(本题共 14 小题，每小题 3分，共 42 分，每小题只有一项是符合题意)
1. 化学在我们生活中无处不在，下列说法中不正确的是
A. 江河入海口沙洲的形成与胶体的聚沉有关
B. 酒驾测试仪是利用乙醇将 K2Cr2O7氧化成 Cr3+
C. 某些喷气式飞机的发动机叶片是由镍钴合金制造，能承受高温
D. 硬铝的密度小、强度大，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料
【答案】B
【解析】
【详解】A．江河入海口处，海水中的电解质使泥沙胶体发生聚沉，于是形成了沙洲，故 A正确；
B．酒驾测试仪是利用乙醇将 K2Cr2O7还原成 Cr3+，于是发生颜色改变，故 B错误；
C．镍钴合金熔点高，可承受高温，可作喷气式飞机的发动机叶片，故 C正确；
D．硬铝的密度小、强度大，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，故 D正确；
故选 B。
2. 2023 年10 月4日，化学家芒吉•G.巴文迪、化学家路易斯•E.布鲁斯和物理学家阿列克谢•I叶基莫夫因
“发现和合成量子点”获得 2023 年诺贝尔化学奖。碳量子点是一类具有显著荧光性能的零维碳纳米材料，
直径低于 10nm。碳量子点通常是由无定型和晶态的碳核组成，在碳核表面含有不同的含氧官能团，例如
羟基(-OH)等。下列说法正确的是
A. 碳量子点属于胶体 B. 胶体与溶液的本质区别是是否具有丁达尔效应
C. 碳量子点直径比碳原子大 D. 碳量子点与石墨属于同素异形体
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳量子点直径低于 10nm，把碳量子点分散到其它分散剂中才能形成胶体，故 A错误；
B．胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径不同，故 B错误；
C．碳量子点通常是由无定型和晶态的碳核组成，在碳核表面含有不同的含氧官能团，碳量子点直径比碳
原子大，故 C正确；
D．碳量子点通常是由无定型和晶态的碳核组成，在碳核表面含有不同的含氧官能团，碳量子点与石墨不
是同素异形体，故 D错误；
选C。
3. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. 18gD2O中含有的中子数为 10NA
B. 常温常压下，18gNH 所含的电子数为 10NA
C. 0.1mol•L-1FeCl3溶液中所含 Cl-的数目等于 0.3NA
D. 标准状况下，2.24L 溴与足量铁粉充分反应转移电子数
为
0.2NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．1个D2O中含 10 个中子，18gD2O的物质的量为0.9mol，中子数为 9NA，故 A错误；
B．1个NH 中含 10 个电子，18gNH 的物质的量为1mol，所含的电子数为 10NA，故 B正确；
C．溶液体积未知，无法确定 Cl-的数目，故 C错误；
D．标准状况下，溴为液态，不能依据体积确定其物质的量，故 D错误；
故选：B。
4. 关于碱金属元素与卤族元素，下列叙述正确的是
A. 碱金属与卤族元素单质的密度均随核电荷数的增大而增大
B. 碱金属与卤族元素单质的熔沸点均随核电荷数的增大而升高
C. 碱金属与卤族元素原子的半径大小均随核电荷数的增大而增大
D. 碱金属元素最高价氧化物对应水化物的碱性及卤族元素最高价氧化物对应水化物的酸性均随核电荷数的
增大而增强
【答案】C
【解析】
【详解】A．碱金属中 Na 的密度比K大，故 A错误；
B．卤族元素单质的状态从气态到液态再到固态，熔沸点从上到下逐渐增大；而碱金属熔沸点均随核电荷
数的增加而降低，故 B错误；
C．随着核电荷数的增大，碱金属元素和卤素的原子的核外电子层数越多，则原子半径都逐渐增大，故 C
正确；
D．碱金属元素从上到下，金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性从上到下逐渐增强；而卤
素元素从上到下，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性也减弱（F没有正价），故 D错
误；
故选 C。
5. 下列离子方程式书写正确的是
A. Fe3O4溶于 HI 溶液：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
B. 明矾溶液与足量氨水反应：Al3++4NH3•H2O=Al(OH) +4NH
C. 向漂白液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=CO +2HClO
D. 0.2mol/LCa(HCO3)2与0.3mol/LNaOH 等体积混合：2Ca2++3HCO +3OH-=2CaCO3↓+CO +3H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A．四氧化三铁溶于氢碘酸，铁离子具有氧化性，能够将碘离子氧化成碘单质，反应的离子方程
式为：Fe3O4+2I-+8H+=3Fe2++I2+4H2O，故 A错误；
B．明矾溶液为KAl(SO4)2溶液，溶液中铝离子与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，沉淀不溶于氨水，反应的离
子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH ，故 B错误；
C．漂白液的有效成分为次氯酸钠，向漂白液中通入少量CO2，反应产生碳酸氢根和次氯酸，故 C错误；
D．0.2mol/LCa(HCO3)2与0.3mol/LNaOH 等体积混合反应生成碳酸钙沉淀和碳酸钠，离子方程式为：2Ca2+
+3HCO +3OH-=2CaCO3↓+CO +3H2O，故 D正确；
故选 D。
6. “类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列有关“类比”对物质性质的推测正确的是
A. CO2与CaCl2溶液不反应，推测CO2与Ca(NO3)2溶液也不反应
B. Al(OH)3无法通过化合反应制取，推测Fe(OH)3也无法通过化合反应制取
C. Na 在空气中加热生成 ，Li 在空气中加热也生成
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