重庆市第十一中学校2024届高三上学期半期考试化学试题

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重庆十一中高 2024 届高三上半期考试

化学试题

一、选择题：本大题共 14 个小题，每小题 3分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项是符合题目要求的。

1. 下列物质不属于新型无机非金属材料的是

A. 石墨烯 B. 氮化硼陶瓷 C. 储氢合金 D. 高纯硅

2. 下列说法不正确的是

A. 燃煤中加入氧化钙有利于减少酸雨的发生

B. 丹霞地貌的岩层因含 Fe3O4而呈红色

C. 乙炔与氧气反应放出的热量可用于切割金属

在

钢铁部件表面进行发蓝处理(生成 Fe3O4薄膜)可保护内层金属

3. 葡萄酒中含有 CH3CH2OH、CH3COOH、SO2和CO2等多种成分。若 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列

说法正确的是

A. 1molCH3COOH 和1molCH3CH2OH 充分反应生成 H2O的数目为 1NA

B. 1molCO2中含有共用电子对数 4NA

C. 100g 质量分数为 46％的乙醇溶液中所含氧原子数为 1NA

D. 11.2L(标准状况)SO2恰好完全溶于新制氯水，转移电子数为 2NA

4. 下列方程式与所给事实不相符的是

A. 硫酸铜溶液中加少量氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2

B. 氢气燃烧热为 285.8kJ/mol：H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH=−285.8kJ/mol

C. 用KSCN 溶液检验 Fe3+：Fe3++3SCN−=Fe(SCN)3↓

D. 加热 CuCl2溶液，溶液变成黄绿色：[Cu(H2O)4]2++4Cl−⇌[CuCl4]2−+4H2O ΔH>0

5. 下列实验操作不能达到相应实验目的的是

A. 利用甲装置探究浓度对化学反应速率的影响

B. 利用乙装置来测定化学反应速率

C. 利用丙装置来探究温度对化学平衡

的

影响

D. 利用丁装置来探究催化剂对化学反应速率的影响

6. 下列说法错误的是

A. 将醋酸和苯酚分别滴入 NaHCO3溶液都会产生 CO2气体

B. Fe 分别与 H2O(g)和O2反应都可以得到 Fe3O4

C. SO2分别通入 KMnO4溶液和品红溶液，溶液褪色原理不同

D. 浓盐酸和浓硝酸均有挥发性和酸性，都可用于检验 NH3

7. 阿斯巴甜是一种常见的合成甜味剂，其结构如图所示，下列说法中不正确的是

A. 阿斯巴甜分子中含有 4种官能团

B. 阿斯巴甜既可以与酸反应也可以与碱反应

C. 阿斯巴甜分子完全水解生成 3种产物

D. 1mol 阿斯巴甜分子最多消耗 5molH2

8. 将mgCuO 固体放入体积为 2L 的真空密闭容器中，保持温度不变，发生反应：4CuO(s)⇌2Cu2O(s)

+O2(g)。达到平衡时O2的物质的量为 0.1mol。下列说法正确的是

A. 保持容器体积不变，向平衡体系中通入 Ar，平衡正向移动

B. 该温度条件下化学平衡常数 K=0.05mol/L

C. 压缩容器体积为原来的一半，达到新平衡后容器中固体质量增加3.2g

D. 向平衡体系再通入 0.1molO2，达到新平衡：0.05mol/L<c(O2)<0.1mol/L

9. 金属 Ni 可活化C2H6放出 CH4，其反应历程如图所示：

下列说法正确的是

A. 中间体1→中间体2的过程决定整个历程的反应速率

B. 加入催化剂可降低反应的活化能，加快反应速率

C. 整个历程中有碳碳键的断裂与形成

D. 中间体2→中间体3的过程是放热过程

10. 下列实验操作及现象与对应的结论不匹配的是

选

项

操作及现象结论

将Al 粉加入强碱性的 NaNO3溶液，加热，产生可使湿润的红色石蕊试纸变

蓝的气体

在强碱性溶液

具有氧化性

B将浓硫酸与 NaCl(s)混合后加热，瓶口有“白雾”出现

挥发性：

H2SO4<HCl

向盛有浓氨水的锥形瓶中通入氧气，并将灼热的铂丝置于液面上方，铂丝

保持红热，且瓶内有白烟产生

NH3的催化氧化反

应是吸热反应

D向AlCl3溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，先生成沉淀后沉淀溶解

Al(OH)3为两性氢氧

化物

A. A B. B C. C D. D

11. 300 ℃时，将气体 X和气体 Y 各 0.16 mol 充入 10 L 恒容密闭容器中，发生反应：X(g)＋Y(g)

2Z(g)　Δ

<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

/min 2 4 7 9

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