北京2009年普通高等学校统一考试理科综合能力测试试卷（北京卷）物理解+生物+化学解析

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2009 年普通高等学校统一考试理科综合能力测试试卷（北京卷）

1、在植物细胞中，吲哚乙酸主要由色氨酸经一系列酶催化生成。下列相关叙述正确的是

A. 吲哚乙酸可在胚芽鞘中大量合成

B. 色氨酸至少含有一个氨基和一个羧基

C. 吲哚乙酸是一种具有调节作用的蛋白质

D. 过量的色氨酸可抑制吲哚乙酸的合成

1、答案：B

解析：本题考查了吲哚乙酸（植物生长素）的相关知识。吲哚乙酸主要在幼嫩的芽、叶和发

育着的种子中合成，相对集中地分布在生长旺盛的部分，如胚芽鞘；吲哚乙酸是一种化学物

质，不是蛋白质；色氨酸是一种氨基酸，氨基酸都有一个相同的结构式：一个 C上通过化学

键连着一个羧基、一个氨基、一个氢和一个 R基团，R基团中也有可能有羧基或氨基，所以

色氨酸至少含有一个氨基和一个羧基，B选项正确。

2.细胞膜在细胞的生命活动中具有重要作用。下列相关叙述不正确的是

A．细胞膜的糖被在细胞间具有识别作用

B．细胞膜对膜两侧物质的进出具有选择性

C．细胞膜内外两侧结合的蛋白质种类有差异

D．载体蛋白是镶在细胞膜内外表面的蛋白质

2、答案：D

解析：本题考查了细胞膜的结构和功能特点。细胞膜上的糖被具有识别功能；细胞膜具有选

择透过性，对进出细胞膜的物质具有选择性；载体蛋白是跨膜蛋白而不是镶在细胞膜内外表

面。

3.真核生物进行有性生殖时，通过减数分裂和随机受精使后代

A. 增加发生基因突变的概率

B. 继承双亲全部的遗传性状

C. 从双亲各获得一半的 DNA

D. 产生不同于双亲的基因组合

3、答案：D

解析：本题考查了遗传变异的相关知识。进行有性生殖的生物，其变异的主要来源是基因重

组，即在减数分裂过程中，由于四分体时期同源染色体的非姐妹染色单体的的交叉互换或减

数第一次分裂后期非同源染色体上的非等位基因自由组合而发生基

因重组，使后代产生不同于双亲的基因组合。

4. 小麦和玉米的 CO2固定量随外界 CO2浓度的变化而变化（如右

图）。下列相关叙述不正确的是

A. 小麦的 CO2固定量与外界 CO2浓度呈正相关

B．CO2浓度在 100mg·L-1 时小麦几乎不固定 CO2

C．CO2浓度大于 360 mg·L-1 后玉米不再固定 CO2

D．C4植物比 C3植物更能有效地利用低浓度 CO2

4、答案：C

解析：本题以柱状图的形式提供了相关的数据，要求学生能够根据图中的信息分析得出相关

的结论。A和B选项可以从图中分析直接得出；从图上看，当外界 CO2浓度很低时，玉米（C4

植物）可以固定 CO2，而小麦（C3植物）几乎不能固定 CO2，即 C4植物比 C3植物更能有效地

利用低浓度 CO2；当CO2浓度大于 360 mg·L-1 后，玉米仍然在固定 CO2，只是CO2固定量不再随

外界 CO2浓度上升而变化，所以 C选项错误。

5．化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是：

A．苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂

B．白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴

C．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分

D．用食醋去处水壶中的水垢时所发生的事水解放应

答案. C

【解析】本题主要考查化学与生活常识。选项 A，苯酚虽有毒性，但可配制成一定浓度的溶

液用于杀菌消毒或防腐。选项 B，白磷着火低，易自燃且有毒。选项 C，油脂在NaOH 溶液中

发生皂化反应生成硬脂酸钠，硬脂酸钠用于制造肥皂。选项 D，水垢的主要成分为

CaCO3、M g ( O H) 2，食醋与之发生复分解反应而除去。

6．下列叙述不正确的是

A．铁表面镀锌，铁作阳极

B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：

D．工业上电解饱和和食盐水的阳极反应：

答案. A

【解析】本题考查电化学知识的应用。选项 A，铁作阳极，铁要溶解，铁应该作阴极。选项

B，Zn 的活泼性比 Fe 强，Zn 失去电子而保护了船体。选项 C，钢铁吸氧腐蚀时，O2在正极获

得电子。选项 D，Cl―在失电子能力大于 OH―，电解饱和食盐水时，Cl―在阴极失去电子变为

Cl2。

7．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W

同主族；Y的原子序数是 W和X的原子序数之和的一半；含 Z元素的物质焰色反映为黄色。

下列判断正确的是

A．金属性：Y Z B 氢化物的沸点：

C．离子的还原性： D 原子及离子半径：

答案. B

【解析】本题考查物质结构和元素周期律。根据题设条件推知W为Cl、X为F、Y为Al、Z为

Na。选项 A，Al、Na 同周期，根据同周期元素递变规律，Na 的金属性大于 Al。选项 B，HF 分

子间存在氢键，其沸点高于 HCl。选项 C，Cl―的还原性大于 F―。选项 D，Cl―的半径大于 Na

＋、Al3＋。

8．下列叙述正确的是 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．将通入溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入，产生沉淀

B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入固体，铜粉仍不溶解

C．向溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入溶液，沉淀消失

D．纯锌与稀硫酸反应产生氨气的速率较慢；再加入少量固体，速率不改变

答案. C

【解析】本题考查元素及其化合物知识。选项 A，CO2、SO2均不能与 BaCl2溶液反应，所以再

通入SO2时也无沉淀产生。选项 B，Cu 不能与稀H2SO4反应，但加入C u (N O 3)2后，溶液中存

在HNO3，Cu 溶解在 HNO3中。选项 C，Al3＋与NH3 ·H2O反应生成 A l (O H ) 3沉淀，加入

N a HS O 4溶液时，N a H S O 4电离出的 H＋使A l ( O H ) 3溶解。选项 D，加入CuSO4溶液后形成

原电池而加快了产生 H2的速度。

9．已知有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入

和各 0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI 的平衡浓度大

于乙中 HI 的平衡浓度，应采取的措施是

A．甲、乙提高相同温度 B 甲中加入0.1mol He，乙不改变

C．甲降低温度，乙不变 D 甲增加 0.1mol ，乙增加 0.1mol I2

答案. C

【解析】本题考查化学平衡移动、等效平衡。在相同条件下，甲、乙容器中达平衡时是等效

平衡，欲使甲中HI 的平衡浓度大于乙中 HI 的平衡浓度，则甲中平衡向着正反应方向移动，

同时乙向着逆反应方向移动或者不移动。选项 A，甲、乙提高相同温度时，平衡均向逆反应

方向移动，且达平衡是二者等效，HI 浓度相等。选项 B，加入稀有气体时，平衡不移动，二

者HI 浓度相等。选项 C，甲降低温度平衡向着正反应方向移动，达平衡是HI 浓度增大，而乙

中HI 浓度不变，符合题意。选项 D，甲中增加等量的 H2或I2，达平衡是HI 浓度相等。

10. 甲、乙、丙、丁4中物质分别含 2种或 3种元素，它们的分子中各含 18 个电子。甲是气

态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是

A．某拿酸溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应

B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键

C．丙中含有 2周期IVA 族的元素，则丙一定是甲烷的同系物

D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1 价的元素

答案. D w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

【解析】本题考查物质结构知识。选项 A，甲是18 电子的氢化物，且其水溶液为二元弱酸，

不难得出甲为 H2S，其中 NaHS 溶液中含有 HS―、S2―，但NaHS 能与盐酸等反应生成 H2S。选项

B，O2的摩尔质量为32g/mol，乙的摩尔质量也为32g/mol，且含有 18 电子，如 CH3OH 符合，

CH3OH 中只含有极性键无非极性键。选项 C，第 2周期ⅣA族元素为C，如 CH3OH 符合，但

CH3OH 不是 CH4的同系物。选项 D，H2S中元素的质量比为1/16(H/S)，H2O2分子中元素的质量

比也为1/16(H/O)，H2O2中氧元素的价态为－1价，符合。

11．有 4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L 的2种溶液混合面成：①与；

②与③与④与

下列各项排序正确的是

A．pH:②>③>④>① B ：②>④>③>①

C.溶液中:①>③>②>④ D :①>④>③>②

答案. B

【解析】本题主要考查盐类水解知识的应用。①：CH3COONa 与HCl 反应后生成 CH3COOH 和

NaCl，其溶液呈酸性。②：CH3COONa 与NaOH 溶液，OH―阻止 CH3COO―水解，溶液呈强碱性。

③：CH3COONNa 与NaCl ，CH3COONa 水解溶液呈碱性。 ④：CH3COONa 与NaHCO3溶液，

NaHCO3水解呈碱性，HCO3―水解能力大于 CH3COO―的水解能力，HCO3―水解对 CH3COONa 水解

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