2023年高考真题——化学（江苏卷）

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江苏省 2023 年普通高中学业水平选择性考试 1
化学试题
本试卷共 100 分，考试时间 75 分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39
V-51 Fe-56
一、单项选择题：共 13 题，每题 3分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 我国提出 2060 年实现碳中和的目标，体现了大国担当。碳中和中的碳是指
A. 碳原子 B. 二氧化碳 C. 碳元素 D. 含碳物质
2. 反应
4 2 2 2
NH Cl NaNO NaCl N 2H O  
应用于石油开采。下列说法正确的是
A.
4
NH
的电子式为 B.
2
NO
中N元素的化合价为+5
C.
2
N
分子中存在
N N
键D.
2
H O
为非极性分子
3. 实验室制取
2
Cl
的实验原理及装置均正确的是
A．制取
2
Cl
2
Cl
C．收集
2
Cl
D．吸收尾气中的
2
Cl
A. A B. B C. C D. D
4. 元素 C、Si、Ge 位于周期表中ⅣA族。下列说法正确的是
A. 原子半径：
   
C Si Ger r r 
B. 第一电离能：
   
1 1 1
C Si Ge I I I
C. 碳单质、晶体硅、SiC 均为共价晶体 D. 可在周期表中元素 Si 附近寻找新半导体材料
5. 氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。
1
1H
、
2
1H
、
3
1H
是氢元素的 3种核素，基态 H原
子
1
1s
的核外电子排布，使得 H既可以形成
H
又可以形成
H
，还能形成
2
H O
、
2 2
H O
、
3
NH
、
2 4
N H
、
2
CaH
等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得
2
H
，如水煤气法制氢反应中，
 
2
H O g
与足量
 
C s
反应生成
 
2
1molH g
和
 
1molCO g
吸收 131.3kJ 的热量。
2
H
在金属冶炼、新能源开发、碳
中和等方面具有重要应用，如
3
HCO
在催化剂作用下与
2
H
反应可得到
HCOO
。我国科学家在氢气的制备
和应用等方面都取得了重大成果。下列说法正确的是
A.
1
1H
、
2
1H
、
3
1H
都属于氢元素
B.
4
NH
和
2
H O
的中心原子轨道杂化类型均为
2
sp
C.
2 2
H O
分子中的化学键均为极性共价键
D.
2
CaH
晶体中存在 Ca 与
2
H
之间的强烈相互作用
6. 氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。
1
1H
、
2
1H
、
3
1H
是氢元素的 3种核素，基态 H原
子
1
1s
的核外电子排布，使得 H既可以形成
H
又可以形成
H
，还能形成
2
H O
、
2 2
H O
、
3
NH
、
2 4
N H
、
2
CaH
等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得
2
H
，如水煤气法制氢反应中，
 
2
H O g
与足量
 
C s
反应生成
 
2
1molH g
和
 
1molCO g
吸收 131.3kJ 的热量。
2
H
在金属冶炼、新能源开发、碳
中和等方面具有重要应用，如
3
HCO
在催化剂作用下与
2
H
反应可得到
HCOO
。我国科学家在氢气的制备
和应用等方面都取得了重大成果。下列化学反应表示正确的是
A. 水煤气法制氢：
     
2 2
C s H O g H g CO g  
1
131.3kJ molH
 
B.
3
HCO
催化加氢生成
HCOO
的反应：
3 2 2
HCO H HCOO H O
 
 
催化剂
C. 电解水制氢的阳极反应：
2 2
2H O 2e H 2OH
 
 
D.
2
CaH
与水反应：
 
2 2 2
2
CaH 2H O Ca OH H  
7. 氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。
1
1H
、
2
1H
、
3
1H
是氢元素的 3种核素，基态 H原
子
1
1s
的核外电子排布，使得 H既可以形成
H
又可以形成
H
，还能形成
2
H O
、
2 2
H O
、
3
NH
、
2 4
N H
、
2
CaH
等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得
2
H
，如水煤气法制氢反应中，
 
2
H O g
与足量
 
C s
反应生成
 
2
1molH g
和
 
1molCO g
吸收 131.3kJ 的热量。
2
H
在金属冶炼、新能源开发、碳
中和等方面具有重要应用，如
3
HCO
在催化剂作用下与
2
H
反应可得到
HCOO
。我国科学家在氢气的制备
和应用等方面都取得了重大成果。下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A.
2
H
具有还原性，可作为氢氧燃料电池的燃料
B. 氨极易溶于水，液氨可用作制冷剂
C.
2
H O
分子之间形成氢键，
 
2
H O g
的热稳定性比
 
2
H S g
的高
D.
2 4
N H
中的 N原子与
H
形成配位键，
2 4
N H
具有还原性
8. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A. 实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：
 
2
O
Cu
3 2
HNO NO NO 稀
B. 工业制硝酸过程中的物质转化：
2 2
O H O
2 3
N NO HNO 
放电或高温
C. 汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：
2 2
2NO 2CO N 2CO 
催化剂
D. 实验室制备少量
3
NH
的原理：
 
4 2 3 2
2
2NH Cl Ca OH CaCl 2NH 2H O
 
9. 化合物 Z是合成药物非奈利酮的重要中间体，其合成路线如下：
下列说法正确的是
A. X 不能与
3
FeCl
溶液发生显色反应
B. Y 中的含氧官能团分别是酯基、羧基
C. 1molZ 最多能与
2
3molH
发生加成反应
D. X、Y、Z可用饱和
3
NaHCO
溶液和 2%银氨溶液进行鉴别
10. 金属硫化物(
M S
x y
)催化反应
       
4 2 2 2
CH g 2H S g CS g 4H g  
，既可以除去天然气中的
2
H S
，
又可以获得
2
H
。下列说法正确的是
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