2022年全国统一高考化学试卷（全国甲卷）（原卷版）

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一、选择题

1. 化学与生活密切相关。下列叙述正确的是

A. 漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果 B. 温室气体是形成酸雨的主要物质

C. 棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物 D. 干冰可用在舞台上制造“云雾”

2. 辅酶具有预防动脉硬化的功效，其结构简式如下。下列有关辅酶的说法正确的

是

A. 分子式为 B. 分子中含有 14 个甲基

C. 分子中

的

四个氧原子不在同一平面 D. 可发生加成反应，不能发生取代反

应

3. 能正确表示下列反应的离子方程式为

A. 硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑

B. 明矾溶液与过量氨水湿合：Al3++4NH3+2H2O=AlO +4NH

C. 硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO +CO2+H2O=HSiO +HCO

D. 将等物质的量浓度的 Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比 1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO

=BaSO4↓+2H2O

4. 一种水性电解液 Zn-MnO2离子选泽双隔膜电池如图所示(KOH 溶液中，Zn2+以Zn(OH)

存在)。电池放电时，下列叙述错误的是

A. Ⅱ 区的 K+通过隔膜向Ⅲ区迁移

B. Ⅰ 区的 SO 通过隔膜向Ⅱ区迁移

C. MnO2电极反应：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O

D. 电池总反应：Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH) +Mn2++2H2O

5. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 25℃，下，氢气中质子的数目为

B. 溶液中，的数目为

C. 苯甲酸完全燃烧，生成的数目为

D. 电解熔融，阴极增重，外电路中通过电子的数目为

6. Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为 19。Q与

X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是 Q原子内层电子数的 2倍。

下列说法正确的是

A. 非金属性： B. 单质的熔点：

C. 简单氢化物

的

佛点： D. 最高价含氧酸的酸性：

7. 根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是

选

项实验目的实验及现象结论

比较

和的水解

常数

分别测浓度均为

的

和

溶液的，后

者大于前者

B检验铁锈中是否

含有二价铁

将铁锈落于浓盐酸，滴入

溶液，紫色褪去铁绣中含有二价铁

探究氢离子浓度

对、

相互转化

的影响

向溶液中缓慢滴

加硫酸，黄色变为橙红色

增大氢离子浓度，转化平衡向生

成的方向移动

D检验乙醇中是否

含有水

向乙醇中加入一小粒金属

钠，产生无色气体乙醇中含有水

A. AB. BC. CD. D

二、非选择题

8. 硫酸锌( )是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸

锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为，杂质为以及 Ca、Mg、Fe、Cu 等

的化合物。其制备流程如下：

本题中所涉及离子的氯氧化物溶度积常数如下表：

离

子

回答下列问题：

（1）菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为_______。

（2）为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有_______、_______。

（3）加入物质 X调溶液，最适宜使用的 X是_______(填标号)。

A. B. C.

滤渣①的主要成分是_______、_______、_______。

（4）向的滤液①中分批加入适量溶液充分反应后过滤，滤渣②中有

，该步反应的离子方程式为_______。

（5）滤液②中加入锌粉的目的是_______。

（6）滤渣④与浓反应可以释放HF 并循环利用，同时得到的副产物是_______、__

_____。

9. 硫化钠可广泛用于染料、医药行业。工业生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重

金属硫化物等杂质。硫化钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇。实验室中常用 95%

乙醇重结晶纯化硫化钠粗品。回答下列问题：

（1）工业上常用芒硝( )和煤粉在高温下生产硫化钠，同时生成 CO，该反

应的化学方程式为_______。

（2）溶解回流装置如图所示，回流前无需加入沸石，其原因是_______。回流时，烧瓶内

气雾上升高度不宜超过冷凝管高度的 1/3.若气雾上升过高，可采取的措施是_______。

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