2021年高考真题——化学（福建卷） 含解析

3.0 envi 2025-01-07 4 4 1.76MB 22 页 3知币
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化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 S 32
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 4分，共 40 分。在每小题给出的四个选项中，
只有一项是符合题目要求的。
1. 建盏是久负盛名的陶瓷茶器，承载着福建历史悠久的茶文化。关于建盏，下列说法错误的是
A. 高温烧结过程包含复杂的化学变化 B. 具有耐酸碱腐蚀、不易变形的优点
C. 制作所用的黏土原料是人工合成的 D. 属硅酸盐产品，含有多种金属元素
【答案】C
【详解】A．高温烧结过程是许多物理化学变化的综合过程，A正确；
B．陶瓷成分是硅酸盐，经高温烧结具有耐酸碱腐蚀、不易变形的优点，B正确；
C．黏土是含沙粒很少、有黏性的土壤，一般的黏土都由硅酸盐矿物在地球表面风化后形成，不
是人工合成的，C错误；
D．陶瓷主要原料是黏土，属硅酸盐产品，含有多种金属元素，D正确；
故选 C。
2. 豆甾醇是中药半夏中含有的一种天然物质，其分子结构如下图所示。关于豆甾醇，下列说法
正确的是
A. 属于芳香族化合物 B. 含有平面环状结构
C. 可发生取代反应和加成反应 D. 不能使酸性 溶液褪色
【答案】C
【详解】A．该结构中不含苯环，不属于芳香族化合物，故 A错误；
B．由结构简式可知，其所含的环状结构中大多数为饱和碳原子，饱和碳原子为四面体构型，因
此形成的环状结构不是平面结构，故 B错误；
C．该结构中含有碳碳双键能发生加成反应，含有醇羟基能发生酯化反应，酯化反应属于取代反
应，故 C正确；
D．碳碳双键和醇羟基均能被高锰酸钾溶液氧化使其褪色，故 D错误；
故选：C。
3. 设
A
N
为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是
A.
2 4
1.12L C H
所含极性共价键的数目为
A
0.2N
B.
4
12g NaHSO
晶体中阴、阳离子总数为
A
0.2N
C.
4
0.1mol CH
与足量
反应生成
3
CH Cl
的分子数为
A
0.1N
D. 电解熔融
2
MgCl
制
2.4g Mg
，电路中通过的电子数为
A
0.1N
【答案】B
【详解】A．没有标明气体的存在状态，
2 4
1.12L C H
的物质的量不一定为 0.5mol，故 A错误；
B．硫酸氢钠晶体中存在钠离子和硫酸氢根离子，硫酸氢钠的摩尔质量为 120g/mol，所以 12g 硫
酸氢钠晶体的物质的量为 0.1mol，阴、阳离子总数为
A
0.2N
，故 B正确；
C．甲烷与足量氯气反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，因此
4
0.1mol CH
与足量
2
Cl
反应生成
3
CH Cl
的分子数小于
A
0.1N
，故 C错误；
D．电解熔融
的
氯化镁生成金属镁，镁由+2 价降低到 0价，因此 1mol 氯化镁完全电解生成金属
镁，转移 2mol 电子，电解熔融
2
MgCl
制
2.4g Mg
（物质的量为 0.1mol），电路中通过的电子
数为
A
0.2N
，故 D错误；
故选 B。
4. 明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程(部分产物已省略)如下：
下列说法错误的是
A. FeSO4的分解产物 X为FeO B. 本流程涉及复分解反应
C. HNO3的沸点比H2SO4的低 D. 制备使用的铁锅易损坏
【答案】A
【详解】A．据图可知 FeSO4分解时生成 SO2和SO3，部分S元素被还原，则Fe 元素应被氧化，X
为Fe2O3，A错误；
B．H2SO4与KNO3在蒸馏条件下生成 HNO3和K2SO4，为复分解反应，B正确；
C．H2SO4与KNO3混合后，蒸馏过程中生成 HNO3，说明 HNO3的沸点比H2SO4的低，C正确；
D．硫酸、硝酸均可以和铁反应，所以制备使用的铁锅易损坏，D正确；
综上所述答案
为
A。
5. 实验室配制碘水时，通常将
2
I
溶于
KI
溶液：
- -
2 3
I (aq)+I (aq) I (aq)
。关于该溶液，下列说
法正确的是
A.
KI
的电子式为
K I
: :
 
 
B. 滴入淀粉溶液，不变蓝
C. 加水稀释，平衡逆向移动D. 加少量
3
AgNO
固体平衡正向移动
【答案】C
【详解】A．
KI
是离子化合物，电子式为
··
+
··
K [: I :]
，A错误；
B．该溶液存在
2
I
，滴入淀粉溶液，变蓝，B错误；
C．根据勒夏特列原理，加水稀释，平衡朝着离子浓度增大的方向移动，即逆向移动，C正确；
D．加少量
3
AgNO
固体，
+
Ag
与
-
I
生成沉淀，
-
I
浓度下降，平衡逆向移动，D错误；
故选 C。
6. 室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是
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