2020年高考真题——化学（山东卷）

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山东省 2020 年普通高中学业水平等级考试

化学

可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23

Cl35.5 Fe56

一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2分，共 20 分。每小题只有一个选项符合

题目要求。

1.实验室中下列做法错误的是

A. 用冷水贮存白磷 B. 用浓硫酸干燥二氧化硫

C. 用酒精灯直接加热蒸发皿 D. 用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃

烧

【答案】D

【解析】

【详解】A．白磷着火点低，易自然，且密度比水大，常保存在冷水中，A正确；

B．浓硫酸有吸水性且不与 SO2反应，可用浓硫酸干燥 SO2，B正确；

C．蒸发皿可直接加热，蒸发操作时，用酒精灯直接加热蒸发皿，C正确；

D．K燃烧有 K2O2、KO2生成，K2O2、KO2和CO2反应产生 O2助燃，所以不能用 CO2灭火器

扑灭金属钾的燃烧，D错误。

答案选 D。

2.下列叙述不涉及氧化还原反应的是

A. 谷物发酵酿造食醋 B. 小苏打用作食品膨松剂

C. 含氯消毒剂用于环境消毒 D. 大气中 NO2参与酸雨形成

【答案】B

【解析】

【详解】A．涉及淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖氧化成乙醇，乙醇氧化成乙酸，涉及氧化还原反

应，A不符合题意；

B．小苏打即 NaHCO3，NaHCO3受热分解产生无毒的 CO2，因此可用小苏打作食品膨松剂，

不涉及氧化还原反应，B符合题意；

C．利用含氯消毒剂的强氧化性消毒杀菌，涉及氧化还原反应，C不符合题意；

D．NO2与水反应有 HNO3产生，因此 NO2参与了硝酸型酸雨的形成，涉及氧化还原反应，D

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不符合题意。

答案选 B。

3.短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态 X原子的电子总数是其最高能级

电子数的 2倍，Z可与 X形成淡黄色化合物 Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确

的是

A. 第一电离能：W>X>Y>Z B. 简单离子的还原性：Y>X>W

C. 简单离子的半径：W>X>Y>Z D. 氢化物水溶液的酸性：Y>W

【答案】C

【解析】

【分析】

四种短周期主族元素，基态 X原子的电子总数是其最高能级电子数的 2倍，设若 X为第二周

期元素原子，则 X可能为 Be 或O，若 X为第三周期元素原子，则均不满足题意，Z与X能

形成 Z2X2的淡黄色化合物，该淡黄色固体为 Na2O2，则 X为O元素，Z为Na 元素；Y与W

的最外层电子数相同，则 Y为F元素，W为Cl 元素，据此分析。

【详解】A．同一周期从左向右第一电离能总趋势为逐渐增大，同一主族从上到下第一电离能

逐渐减小，故四种元素中第一电离能从大到小的顺序为 F＞O＞Cl＞Na，A错误；

B．单质的氧化性越强，简单离子的还原性越弱，O、F、Cl 三种元素中 F2的氧化性最强 O2

的氧化性最弱，故简单离子的还原性 O2-＞Cl-＞F-，B错误；

C．电子层数越多简单离子半径越大，相同结构的离子，原子序数越大半径越小，故四种元素

中离子半径从大到小的顺序为 Cl-＞O2-＞F-＞Na+，C正确；

D．F元素的非金属性强于 Cl 元素，则形成氢化物后 F原子束缚 H原子的能力强于 Cl 原子，

在水溶液中 HF 不容易发生电离，故 HCl 的酸性强于 HF，D错误；

故选 C。

4.下列关于 C、Si 及其化合物结构与性质的论述错误的是

A. 键能

C C>Si Si— —

、

C H>Si H— —

，因此 C2H6稳定性大于 Si2H6

B. 立方型 SiC 是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度

C. SiH4中Si 的化合价为+4，CH4中C的化合价为-4，因此 SiH4还原性小于 CH4

D. Si 原子间难形成双键而 C原子间可以，是因为 Si 的原子半径大于 C，难形成

p pπ—

键

【答案】C

【解析】

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【详解】A．因键能 C—C＞Si—Si、C—H＞Si—H，故 C2H6的键能总和大于 Si2H6，键能越大

越稳定，故 C2H6的稳定性大于 Si2H6，A正确；

B．SiC 的成键和结构与金刚石类似均为原子晶体，金刚石的硬度很大，类比可推测 SiC 的硬

度和很大，B正确；

C．SiH4中Si 的化合价为-4 价，C的非金属性强于 Si，则 C的氧化性强于 Si，则 Si 的阴离子

的还原性强于 C的阴离子，则 SiH4的还原性较强，C错误；

D．Si 原子的半径大于 C原子，在形成化学键时纺锤形的 p轨道很难相互重叠形成π键，故 Si

原子间难形成双键，D正确；

故选 C。

5.利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是

A. 用甲装置制备并收集 CO2

B. 用乙装置制备溴苯并验证有 HBr 产生

C. 用丙装置制备无水 MgCl2

D. 用丁装置在铁上镀铜

【答案】C

【解析】

【详解】A. CO2密度大于空气，应采用向上排空气法收集，A错误；

B. 苯与溴在溴化铁作用下反应，反应较剧烈，反应放热，且溴易挥发，挥发出来的溴单质能

与水反应生成氢溴酸，所以验证反应生成的 HBr，应先将气体通过四氯化碳，将挥发的溴单质

除去，B错误；

C. MgCl2能水解，在加热时通入干燥的 HCl，能避免 MgCl2的水解，C正确；

D. 电解时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，所以丁装置铁为阳极，失去电子，生成

二价铁离子，铜为阴极，溶液中的铜离子得到电子，得到铜，D错误。

答案选 C。

【点睛】本题为实验题，结合物质的性质和电解的原理进行解题，掌握常见物质的制备方法，

注意水解的知识点。

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