2020年高考真题——化学（江苏卷）

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化学试题

可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Cl35.5 K 39 Ca

40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag108 Il27

单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2分，共计 20 分。每小题只有一个选项

符合题意。

1.打赢蓝天保卫战，提高空气质量。下列物质不属于空气污染物的是

A. PM2. 5

B. O2

C. SO2

D. NO

【答案】B

【解析】

【详解】A．PM2.5 指环境空气中空气动力学当量直径小于等于 2.5 微米

的

颗粒物，PM2.5 粒

径小，面积大，活性强，易附带有毒、有害物质，且在大气中的停留时间长、输送距离远，

因而对人体健康和大气环境质量的影响大，其在空气中含量浓度越高，就代表空气污染越严

重，PM2.5 属于空气污染物，A不选；

B．O2是空气的主要成分之一，是人类维持生命不可缺少的物质，不属于空气污染物，B选；

C．SO2引起的典型环境问题是形成硫酸型酸雨，SO2属于空气污染物，C不选；

D．NO 引起的典型环境问题有：硝酸型酸雨、光化学烟雾、破坏 O3层等，NO 属于空气污染

物，D不选；

答案选 B。

2.反应可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语

正确的是

A. 中子数为 9的氮原子：

B. N2分子的电子式：

C. Cl2分子的结构式：Cl—Cl

D. Cl-的结构示意图：

【答案】C

【解析】

【详解】A．N原子的质子数为 7，中子数为 9的氮原子的质量数为 7+9=16，该氮原子表示

为，A错误；

B．N2分子中两个 N原子间形成 3对共用电子对，N2分子的电子式为，B错误；

C．Cl2分子中两个 Cl 原子间形成 1对共用电子对，Cl2分子的结构式为 Cl—Cl，C正确；

D．Cl-的核电荷数为 17，核外有 18 个电子，Cl-的结构示意图为，D错误；

答案选 C。

3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A. 铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品

B. 氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料

C. 氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸

D. 明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水

【答案】D

【解析】

【详解】A．铝在空气中可以与氧气反应生成致密氧化铝，致密氧化铝包覆在铝表面阻止铝

进一步反应，铝具有延展性，故铝可用于制作铝金属制品，A错误；

B．氧化铝为离子化合物，可用作电解冶炼铝的原料，B错误；

C．氢氧化铝为两性氢氧化物，可以用于中和过多的胃酸，C错误；

D．明矾溶于水后电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮

物，用于净水，D正确；

故选 D。

4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A. 氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO

B. 盐酸溶液：Na+、K+、SO 、SiO

C. KMnO4溶液：NH 、Na+、NO 、I-

D. AgNO3溶液：NH 、Mg2+、Cl-、SO

【答案】A

【解析】

【详解】A．在 0.1mol/L 氨水中，四种离子可以大量共存，A选；

B．在 0.1mol/L 盐酸中含有大量氢离子，四种离子中硅酸根可以与氢离子反应生成硅酸沉淀，

故不能共存，B不选；

C．具有强氧化性，可以将碘离子氧化成碘单质，故不能共存，C不选；

D．在 0.1mol/L 硝酸银溶液中，银离子可以与氯离子、硫酸根离子反应生成氯化银、硫酸银

沉淀，不能共存，D不选；

故选 A。

5.实验室以 CaCO3为原料，制备 CO2并获得 CaCl2﹒6H2O晶体。下列图示装置和原理不能达

到实验目的的是

A. 制备 CO2

B. 收集 CO2

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