《历年高考化学真题试卷》2019年全国统一高考化学试卷（新课标ⅲ）（含解析版）

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2019 年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅲ）
一、选择题：本题共 7个小题，每小题 6分。共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的。
1．（6分）化学与生活密切相关。下列叙述错误的是（　　）
A．高纯硅可用于制作光感电池 B．铝合金大量用于高铁建设
C．活性炭具有除异味和杀菌作用 D．碘酒可用于皮肤外用消毒
2．（6分）下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是（　　）
A．甲苯 B．乙烷 C．丙炔 D．1，3﹣丁二烯
3．（6分）X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和是 10．X与Z
同族，Y最外层电子数等于 X次外层电子数，且 Y原子半径大于 Z．下列叙述正确的是
（　　）
A．熔点：X的氧化物比 Y的氧化物高
B．热稳定性：X的氢化物大于 Z的氢化物
C．X与Z可形成离子化合物 ZX
D．Y的单质与 Z的单质均能溶于浓硝酸
4．（6分）离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是（　　）
A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变
B．水中的 NO3
﹣、SO42﹣、Cl﹣通过阴离子树脂后被除去
C．通过净化处理后，水的导电性降低
D．阴离子树脂填充段存在反应 H++OH﹣═H2O
5．（6分）设 NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下 pH＝2的H3PO4溶液，下列说法正确
的是（　　）
A．每升溶液中的 H+数目为 0.02NA
B．c（H+）＝c（H2PO4
﹣）+2c（HPO42﹣）+3c（PO43﹣）+c（OH﹣）
C．加水稀释使电离度增大，溶液 pH 减小
D．加入 NaH2PO4固体，溶液酸性增强
6．（6分）下列实验不能达到目的是（　　）
选项 目的 实验
A．制取较高浓度的次氯酸溶液 将Cl2通入碳酸钠溶液中
B．加快氧气的生成速率 在过氧化氢溶液中加入少量 MnO2
C．除去乙酸乙酯中的少量乙酸 加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液
D．制备少量二氧化硫气体 向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
7．（6分）为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状 Zn（3D﹣
Zn）可以高效沉积 ZnO 的特点，设计了采用强碱性电解质的 3D Zn NiOOH﹣ ﹣﹣ 二次电
池，结构如图所示。电池反应为 Zn（s）+2NiOOH（s）+H2O（l）ZnO（s）
+2Ni（OH）2（s）。下列说法错误的是（　　）
A．三维多孔海绵状 Zn 具有较高的表面积，所沉积的 ZnO 分散度高
B．充电时阳极反应为 Ni（OH）2（s）+OH﹣（aq）﹣e﹣═NiOOH（s）+H2O（l）
C．放电时负极反应为 Zn（s）+2OH﹣（aq）﹣2e﹣═ZnO（s）+H2O（l）
D．放电过程中 OH﹣通过隔膜从负极区移向正极区
二、非选择题：共 43 分。第8~10 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11~12 为选
考题，考生根据要求作答。（一）必考题：
8．（14 分）高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰
粉与硫化锰矿（还含 Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si 等元素）制备，工艺如图所示。回答下
列问题：
相关金属离子[c0（Mn+）＝0.1 mol•L 1﹣]形成氢氧化物沉淀的pH 范围如下：
金属离子 Mn2+ Fe2+ Fe3+ Al3+ Mg2+ Zn2+ Ni2+
开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 6.9
沉淀完全的 pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 8.9
（1）“滤渣 1”含有S和　 　；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式
。
（2）“氧化”中添加适量的 MnO2的作用是　 　。
（3）“调 pH”除铁和铝，溶液的 pH 范围应调节为　 　～6之间。
（4）“除杂1”的目的是除去 Zn2+和Ni2+，“滤渣 3”的主要成分是　 　。
（5）“除杂2”的目的是生成 MgF2沉淀除去 Mg2+．若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，
原因是　 　。
（6）写出“沉锰”的离子方程式　 　。
（7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2，其
中Ni、Co、Mn 的化合价分别为+2、+3、+4．当x＝y＝时，z＝　 　。
9．（14 分）乙酰水杨酸（阿司匹林）是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰
化制备阿司匹林的一种方法如图：
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