《历年高考化学真题试卷》2019年全国统一高考化学试卷（新课标ⅱ）（含解析版）

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2019 年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）
一、选择题：共 7小题，每小题 6分，满分 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的。
1．（6分）“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句。下列关
于该诗句中所涉及物质的说法错误的是（　　）
A．蚕丝的主要成分是蛋白质
B．蚕丝属于天然高分子材料
C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应
D．古代的蜡是高级脂肪酸脂，属于高分子聚合物
2．（6分）已知 NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）
A．3g3He 含有的中子数为 1NA
B．1L0.1mol•L 1﹣磷酸钠溶液含有的 PO43﹣数目为 0.1NA
C．1molK2Cr2O7被还原为 Cr3+转移的电子数为 6NA
D．48g 正丁烷和 10g 异丁烷的混合物中共价键数目为 13NA
3．（6分）今年是门捷列夫发现元素周期律 150 周年。下表是元素周期表的一部分，
W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为 8．下列说法错误的是（
）
W
X Y Z
A．原子半径：W＜X
B．常温常压下，Y单质为固态
C．气态氢化物热稳定性：Z＜W
D．X的最高价氧化物的水化物是强碱
4．（6分）下列实验现象与实验操作不相匹配的是（　　）
实验操作 实验现象
A向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足
量的乙烯后静置
溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层
B将镁条点燃后迅速伸入集满 CO2的集气瓶 集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生
C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊
稀盐酸
D向盛有 FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，
充分振荡后加 1滴KSCN 溶液
黄色逐渐消失，加 KSCN 后溶液颜色不
变
A．A B．B C．C D．D
5．（6分）下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（　　）
A．向 CuSO4溶液中加入足量 Zn 粉，溶液蓝色消失 Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4
B．澄清的石灰水久置后出现白色固体 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色 2Na2O2═2Na2O+O2↑
D．向 Mg（OH）2悬浊液中滴加足量 FeCl3溶液出现红褐色沉淀
3Mg（OH）2+2FeCl3═2Fe（OH）3+3MgCl2
6．（6分）绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉（CdS）
是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的
是（　　）
A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS 在水中的溶解度
B．图中各点对应的 Ksp 的关系为：Ksp（m）＝Ksp（n）＜Ksp（p）＜Ksp（q）
C．向 m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由 m沿mpn 线向p方向移动
D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由 q沿qp 线向p方向移动
7．（6分）分子式为 C4H8BrCl 的有机物共有（不含立体异构）（　　）
A．8种B．10 种C．12 种D．14 种
二、非选择题：共 43 分。第8~10 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11~12 为选
考题，考生根据要求作答。（一）必考题：
8．（13 分）立德粉 ZnS•BaSO4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。回答下列问题：
（1）利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。
灼烧立德粉样品时，钡的焰色为　 　（填标号）。
A．黄色 B．红色 C．紫色 D．绿色
（2）以重晶石（BaSO4）为原料，可按如图工艺生产立德粉：
①在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为 　 　。
回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为 CO2和一种清洁
能源气体，该反应的化学方程式为　 　。
②在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差，
其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的　 　（填化学式）。
③沉淀器中反应的离子方程式为　 　。
（3）成品中S2﹣的含量可以用“碘量法”测得。称取 mg 样品，置于碘量瓶中，移取
25.00mL0.1000mol•L 1﹣的I2KI﹣溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应
5min，有单质硫析出。以淀粉为指示剂，过量的 I2用0.1000mol•L 1﹣Na2S2O3溶液滴定，
反应式为 I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣．测定时消耗Na2S2O3溶液体积VmL．终点颜色变化
为　 　，样品中S2﹣的含量为　 　（写出表达式）。
9．（15 分）环戊二烯（ ）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生
产。回答下列问题：
（1）已知： （g）═（g）+H2（g）△H1＝100.3kJ•mol 1﹣①
H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H2＝﹣11.0kJ•mol 1 ﹣②
对于反应： （g）+I2（g）═（g）+2HI（g） ③△H3＝　 　kJ•mol 1﹣。
（2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（ ）在刚性容器内发生反应③，起始总
压为 105Pa，平衡时总压增加了 20%，环戊烯的转化率为　 　，该反应的平衡常数
Kp＝　 　Pa ． 达 到 平 衡 后 ， 欲 增 加环 戊 烯 的 平 衡 转 化 率，可 采 取 的措 施 有
（填标号）。
A．通入惰性气体 B．提高温度 C．增加环戊烯浓度 D．增加碘浓度
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