《历年高考化学真题试卷》2018年海南高考化学试题及答案

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2018 年普通高等学校招生全国统一考试

化学

一、选择题（每小题只有 1个选项符合题意。每小题 2分，本题共 12 分）

1．下列食品添加剂中，常用作防腐剂的是

A．碘酸钾 B．碳酸氢钠 C．苯甲酸钠 D．磷酸氢钠

2．某工业废气所含氮氧化物(NOx)的氮氧质量比为 7 4∶，该 NOx可表示为

A．N2O B．NO C．N2O3D．NO2

3．用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人安全防护用品是

A．实验服 B．橡胶手套 C．护目镜 D．防毒面罩

4．下列化合物中，能与 Na2CO3溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于 NaOH 溶液的是

A．MgCl2B．Ca(NO3)2C．FeSO4D．AlCl3

5．化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是

A．Na2O2可与 CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具

B．SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池

C．聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层

D．氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张．织物等

6．某温度下向含 AgCl 固体的 AgCl 饱和溶液中加少量稀硫酸，下列说法正确的是

A．AgCl 的溶解度、Ksp 均减小 B．AgCl 的溶解度、Ksp 均不变

C．AgCl 的溶解度减小、Ksp 不变 D．AgCl 的溶解度不变、Ksp 减小

7．下列分离方法正确的是

A．回收水溶液中的 I2：加入乙酸，分液，蒸发

B．回收含有 KCl 的MnO2：加水溶解，过滤，干燥

C．除去氨气中的水蒸气：通过盛有 P2O5的干燥管

D．除去乙醇中的水，加入无水氯化钙，蒸馏。

8．一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为 KOH 浓溶

液。下列说法错误的是

A．电池总反应式为：2Mg＋O2＋2H2O

＝

Mg(OH)2

B．正极反应式为：Mg－2e－

＝

Mg2＋

C．活性炭可以加快 O2在负极上的反应速率

D．电子的移动方向由 a经外电路到 b

9．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．12 g 金刚石中含有化学键的数目为 4NA

B．18 g 的D2O中含有的质子数为 10

C．28 g 的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为 6NA

D．1 L 1mol·L¯1的NH4Cl 溶液中 NH4＋和Cl―的数目均为 1NA

10．絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。下列物质可作为絮凝剂的是

A．NaFe(SO4)2·6H2O B．CaSO4·2H2O

C．Pb(CH3COO)2·3H2O D．KAl(SO4)2·12H2O

11．实验室常用乙酸与过量的乙醇在浓硫酸催化下合成乙酸乙酯。下列说法正确的是

A．该反应的类型为加成反应 B．乙酸乙酯的同分异构体共有三种

C．可用饱和的碳酸氢钠溶液鉴定体系中是否有未反应的乙酸

D．该反应为可逆反应，加大乙醇的量可提高乙酸的转化率

12．炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的

能量变化模拟计算结果如右图所示。活化氧可以

快速氧化 SO2。下列说法正确的是

A．每活化一个氧分子吸收 0.29eV 能量

B．水可使氧分子活化反应的活化能降低 0.42eV

C．氧分子的活化是 O

－

O的断裂与C

－

O键的生

成过程

D．炭黑颗粒是大气中 SO2转化为 SO3的催化剂

三、非选择题：共 64 分。

13．[8 分]X、Y、Z为短周期元素，X原子的质子数等于 Z与Y的质子数之和；Z与Y位于同

一周期，Y原子核外有 3个未成对电子，非金属 Z的一种固体单质可导电。回答下列问

题：

（1）Y在周期表中的位置是第______周期第_____族，其原子结构示意图为_____________

__；Y与Z之间形成的化学键属于__________。

（2）X、Y、Z三种元素中原子半径最大的是__________(填元素符号)；

X单质既可与盐酸反应，又可溶于氢氧化钠溶液，产生的气体为__________(填分子

式)，该气体与 Y单质反应的化学方程式为____________________________________。

（3）Z的最高价氧化物的电子式为____________________。

14．[8 分]铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题：

（1）实验室使用稀硫酸和 H2O2溶解铜片，该反应的化学方程式为__________________。

（2）电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程式___________

_。配制的 FeCl3溶液应保持_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是______

_______。

（3）溶液中 Cu2＋的浓度可采用碘量法测得：

①2Cu2＋＋5I―

＝

2CuI↓＋ ② ＋2

＝

+3I―

反应①中的氧化剂为_____________。现取 20.00 mL 含Cu2＋的溶液，加入足量KI 充分

反应后，用 0.1000 mol·L¯1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液 25.00 mL，

此溶液中 Cu2＋的浓度为_______mol·L¯1。

15．[9 分]二甲醚(CH3OCH3)是一种气体麻醉剂，可由“可燃冰”为原料合成。回答下列问题：

（1）B为黄绿色气体，其化学名称为____________。

（2）由 A和B生成 D的化学方程式为__________________。

（3）E的结构简式为____________。

（4）由 E生成二甲醚的反应类型为______________________。

（5）二甲醚的同分异构体的结构简式为_____________。

16．[9 分]过氧化氢(H2O2)是重要的化工产品，广泛应用于绿色化学合成．医疗消毒等领域。

回答下列问题：

（1）已知：H2(g)＋O2(g)

＝

H2O(l) △H1＝－286 kJ·mol¯1

H2(g)＋O2(g)

＝

H2O2(l) △H2＝－188 kJ·mol¯1

过氧化氢分解反应 2H2O2(l)

＝

2H2O(l)＋O2(g)的

△

H＝______kJ·mol¯1。

不同温度下过氧化氢分解反应的平衡常数 K(313K)_____K(298K) (填＞、＜或＝)。

（2）100℃时，在不同金属离子存在下，纯过氧化氢 24 h 的分解率见下表：

离子加入量(mg·L¯1)分解率%离子加入量(mg·L¯1)分解率％

无0 2 Fe3＋1.0 15

Al3＋10 2 Cu2＋0.1 86

Zn2＋10 10 Cr3＋0.1 96

由上表数据可知，能使过氧化氢分解反应活化能降低最多的离子是_______。

贮运过氧化氢时，可选用的容器材质为_________(填标号)。

A．不锈钢 B．纯铝 C．黄铜 D．铸铁

（3）过氧化氢的 Ka1＝2.24×10¯12，H2O2的酸性________H2O (填＞、＜或＝)。

研究表明，过氧化氢溶液中的浓度越大，过氧

化氢的分解速率越快。常温下，不同浓度的过氧化

氢分解率与 pH 的关系如右图所示。一定浓度的过

氧化氢，pH 增大分解率增大的原因是____________

_______：相同 pH 下，过氧化氢浓度越大分解率越

低的原因是___________________________________

_______。

17．[10 分]某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题：

（1）选用如图所示装置及药品制取CO2。打开弹簧夹，制取CO2。

为了得到干燥．纯净的CO2，产生的气流应依次通过盛有_____

____的洗气瓶(填试剂名称)。反应结束后，关闭弹簧夹，可观

察到的现象是____________________________。不能用稀硫酸

代替稀盐酸，其原因是______________________________。

（2）金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表：

步骤现象

将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸

入盛有 CO2的集气瓶中。充分反应，放置

冷却

产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产

生，瓶壁上有白色物质产生

在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡．过滤滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液

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