《历年高考化学真题试卷》2017年海南高考化学试题及答案

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2017 年普通高等学校招生全国统一考试

化学

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用

橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 K39 Fe 56

一、选择题：本题共 6小题，每小题 2分，共 12 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要

求的。

1．下列说法错误的是

A．蔗糖可作调味剂 B．细铁粉可作食品抗氧剂

C．双氧水可作消毒剂 D．熟石灰可作食品干燥剂

2．分别将足量下列气体通入稀 Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是

A．CO B．SO2C．HCl D．CO2

3．下列分子中，其中子总数为 24 的是

A．18O3B．2H217O2C．14N16O2D．14C16O2

4．在酸性条件下，可发生如下反应： +2M3++4H2O= +Cl+8H+，中 M的化合价是

A．+4 B．+5 C．+6 D．+7

5．下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是

A．B．C．D．

6．能正确表达下列反应的离子方程式为

A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

B．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS=H2S↑+ Fe2+

ClO



2 7

M O

n

2 7

M O

n

C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3 =Al2(CO3)3↓

D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的 NO2：2NO2+2OH= + + H2O

二、选择题：本题共 6小题，每小题 4分，共 24 分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确

答案只包括一个选项，多选得 0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2分，选两个且都

正确得 4分，但只要选错一个就得 0分。

7．下列叙述正确的是

A．稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜

B．碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢

C．过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气

D．铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝

8．下列叙述正确的是

A．酒越陈越香与酯化反应有关

B．乙烷、丙烷和丁烷都没有同分异构体

C．乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

D．甲烷与足量氯气在光照下反应可生成难溶于水的油状液体

9．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是

A．1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为 4NA

B．1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为 8NA

C．1 L 0.1 mol·L−1 的乙酸溶液中含 H+的数量为 0.1NA

D．1 mol 的CO 和N2混合气体中含有的质子数为 14NA

10．一种电化学制备 NH3的装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输 H+。下列叙述错误的是

A．Pd 电极 b为阴极

B．阴极的反应式为：N2+6H++6e−=2NH3



C．H+由阳极向阴极迁移

D．陶瓷可以隔离 N2和H2

11．已知反应 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH＜0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到

平衡。下列叙述正确的是

A．升高温度，K减小B．减小压强，n(CO2)增加

C．更换高效催化剂，α(CO)增大 D．充入一定量的氮气，n(H2)不变

12．下列实验操作正确的是

A．滴定前用待测液润洗锥形瓶

B．容量瓶和滴定管使用前均需要检漏

C．蒸馏完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热

D．分液时，下层溶液先从下口放出，上层溶液再从上口倒出

三、非选择题：共 64 分。第 13~17 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 18、19 题为选考题，考生

根据要求作答。

（一）必考题（共 44 分）

13．（8分）

X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前 20 号主族元素。X2是最轻的气体，Y、L与M三种元素的质

子数均为5的倍数。回答下列问题：

（1）X与L组成的最简单化合物的电子式为____________。

（2）X与M组成的物质为_____________ “ ” “ ”（填共价或离子）化合物，该物质可作为野外工作的应

急燃料，其与水反应的化学方程式为__________。

（3）Y在周期表中的位置是____________，其含氧酸的化学式为______________。

（4）L与M形成的化合物中L的化合价是__________。

14．（8分）

碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产。回答下列问题：

（1）碳酸钠俗称________，可作为碱使用的原因是___________（用离子方程式表示）。

（2）已知：①2NaOH(s)+CO2(g) Na2CO3(s)+H2O(g) ΔH1=−127.4 kJ·mol−1

②NaOH(s)+CO2(g) NaHCO3(s) ΔH1=−131.5 kJ·mol−1

反应 2Na2CO3(s) Na2CO3(s)+ H2O(g) +CO2(g) 的ΔH=_______ kJ·mol−1，该反应的平衡常数表达式

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