《历年高考化学真题试卷》2016年10月浙江省高中化学学考选考试题与答案

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2016 年10 月浙江省普通高校招生选考科目考试

化学试题

姓名：_____________ 准考证号：_____________

本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。其中加试题部分为 30

分，用【加试题】标出。

考生注意：

l．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸

规定的位置上。

2．“ ”答题时，请按照答题纸上注意事项的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上

作答一律无效。

3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔目在答题纸上相应区域内，作图时可先使用

2B 铅笔，确定后必须使月黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。

4．可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137

选择题部分

一、选择题(本题共 25 小题，每小题 2分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目

要求的，不选、多选、错选均不得分)

1．下列属于酸的是

A．H2SO4B．CO2C．NaCl D．NaOH

2．“ ”下列仪器名称为分液漏斗的是

A．B．C．D．

3．下列属于电解质的是

A．酒精 B．蔗糖 C．硝酸钾 D．铜丝

4．下列反应中，水作氧化剂的是

A．C+H2O=CO+H2 B．H2+CuO==Cu+H2O

C．Cl2+H2O HCl+HClO D．SO3+H2O====H2SO4

5．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是

A．NaOH B．(NH4)2SO4C．Na2CO3D．NaCl

6．下列说法不正确的是

A．氯化钠可用于配制生理盐水 B．二氧化硅可用于制造玻璃

C．海水中的钠元素以单质存在 D．氧化镁(熔点 2800℃)是优良的耐高温材料

7．下列表示正确的是

A．氯化钠的电子式： B．二氧化碳的结构式：O—C—O

C．S2—的结构示意图： D．葡萄糖的分子式：C6H12O6

8．下列能使品红溶液褪色的是

A．SO2B．BaSO4C．KCl D．CO2

△

16 82 6

9．下列属于可再生能源的是

A．氢能 B．石油 C．煤 D．天然气

10．下列说法正确的是

A．用过滤的方法可以除去食盐水中的泥沙

B．酒精灯加热烧瓶时不用垫石棉网

C．氯化氢气体能使干燥的蓝色石蕊试纸变红

D．盛放氢氧化钠溶液的玻璃瓶，可以使用橡胶塞或玻璃塞

11．下列说法不正确的是

A．表示质子数为 6、中子数为 8的核素

B．甲醇(CH3OH)和甘油()互为同系物

C．C5H12 的同分异构体有 3种，其沸点各不相同

D．CH3CH2CH2CH(CH3)2的名称是 2-甲基戊烷

12．在一定条件下，可逆反应 X(g)+2Y(g) 2Z(g) △H= —a kJ·mol—1，达到化学平衡时，下列说法

一定正确的是

A．反应放出 a kJ 热量

B．X和Y的物质的量之比为 1：2

C．反应物和生成物的浓度都不再发生变化

D．X的正反应速率等于Z的逆反应速率

13．下列离子方程式正确的是

A．金属钠和水反应：Na+2H2O === Na++2OH—+H2↑

B．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+2OH— === SO+H2O

C．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO === BaSO4↓

D．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：

2HCO+Ca2++2OH— === CaCO3↓+CO+2H2O

14．W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是

A．W、Y、X三种元素的原于半径依次减小

B．Z元素的气态氢化物的热稳定性比 Y的高

C．W元素与氢元素可能会形成W2H6

D．Y元素的单质能从NaZ 溶液中置换出Z元素的单质

15．下列说法正确的是

A．甲烷分子的比例模型为，其二氯取代物有

2种结构

B．苯和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理栩同

C．相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同

D．在一定条件下，苯与氯气生成氯苯的反应类型是加成反应

16．下列说法正确的是

A．油脂、糖类和蛋白质均为高分子化合物

B．植物秸杆的主要成分是纤维素，纤维素在催化剂作用下经水解可得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的

作用下能转化为酒精

C．往含硫酸的淀粉水解液中加入银氨溶液，水浴加热后无银镜产生，说明淀粉未水解

D．向鸡蛋清的溶液中加入甲醛溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又

发生溶解

17．在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现。铁片腐蚀过程中发

W Y Z

第14 题图

生的总化学方程式：2Fe+2H2O+O2 === 2Fe(OH)2，Fe(OH)2进一步被氧气氧化为 Fe(OH)3，再在一

定条件下脱水生成铁锈，其原理如图。

下列说法正确的是

A．铁片发生还原反应而被腐蚀

B．铁片腐蚀最严重区域应该是生锈最多的区域

C．铁片腐蚀中负极发生的电极反应：2H2O+O2+4e— === 4OH—

D．铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀

18．为证明醋酸是弱电解质．下列方法不正确的是

A．测定0.1mol·L—1 醋酸溶液的 pH

B．测定0.1mol·L—1 CH3COONa 溶液的酸碱性

C．比较浓度均为0.1mol·L—1 盐酸和醋酸溶液的导电能力

D．比较相同物质的量浓度的 NaOH 溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液附体积

19．根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是

A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H= 一(b—a)kJ·mol—1

B．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H= 一(a—b)kJ·mol—1

C．2NH3(1)=N2(g)+3H2(g) △H=2(a+b—c)kJ·mol—1

D．2NH3(1)=N2(g)+3H2(g) △H=2(b+c—a)kJ·mol—1

20．下列说法不正确的是

A．Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次减小

B．石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，加热熔化时需破坏共价键

C．氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性

D．水电解生成氧气和氧气，有化学键的断裂和形成

21．为研究某溶液中溶质 R的分解涑率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的 R溶液在不同温度下

进行实验，c(R)随时间变化如图。下列说法不正确的是

A．25℃时，在 10～30min 内，

R的分解平均速率为0.030 mol·L—1·min—1

B．对比 30℃和10℃曲线，在 50min 时，

R的分解百分率相等

C．对比 30℃和25℃曲线，在 0～50min 内，

能说明R的分解平均速率随温度升高而增大

D．对比 30℃和10℃曲线，在同一时刻，

能说明R的分解速率随温度升高而增大

22．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．2.8g 铁粉与 50mL 4mol·L—1 盐酸反应转移电子的数目为 0.15NA

B．常温下 1 L pH=13 的氢氧化钠溶液中由水电离出的 H+的数目为 0.1NA

C．标准状况下，8.96L 氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为 0.2NA

D．1.2g 金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为 0.4NA

23．常温下，用浓度为 0.1000mol·L—1 NaOH 溶液分别逐滴加入到20.00mL 0.1000mol·L—1 的HX、HY

溶液中，pH 随NaOH 溶液体积的变化如图。

下列说法正确的是

A．V(NaOH)=0 mL 时，两份溶液中，

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