《历年高考化学真题试卷》2016北京高考理综化学试题及答案

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2016 年北京市高考化学试卷

一、选择题.

1．（3分）（2016• 　　北京）我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是（）

A．徐光宪建立稀土串级萃取理论　　　B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素

C．闵恩泽研发重油裂解催化剂　　　　D．侯德榜联合制碱法

【答案】B

【解析】　2015 年10 月，屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法获诺贝尔生理学或医学奖，

故选：B．

　2．（3分）（2016•北京）

A．冷水浸泡 B．加热煎制 C．箅渣取液 D．灌装保存

【答案】C

【解析】解：A．冷水浸泡属于物质的溶解，故 A错误；

B．加热煎制属于加热，故 B错误；

C．箅渣取液将固体和液体分离，属于过滤操作，故 C正确；

D．灌装是液体转移，故 D错误．

3．（3分）（2016• 　　北京）下列食品添加剂中，其试用目的与反应速率有关的是（）

A．抗氧化剂 B．调味剂 C．着色剂 D．增稠剂

【答案】A

【解析】解：A．抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，故 A正确；

B．调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故 B错误；

C．着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故 C错误；

D．增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，故 D错误．

　4．（3分）（2016•北京）在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯．有关物质的沸点、熔点如表：

对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯

沸点/℃ 138 144 139 80

熔点/℃ 13 25 47 6

　　下列说法不正确的是（）

A．该反应属于取代反应

B．甲苯的沸点高于 144℃

C．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来

D．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来

　所有

【答案】B

【解析】解：A、甲苯变成二甲苯是苯环上的氢原子被甲基取代所得，属于取代反应，故 A正确；

B、甲苯的相对分子质量比二甲苯小，故沸点比二甲苯低，故 B错误；

C、苯的沸点与二甲苯的沸点相差较大，可以用蒸馏的方法分离，故 C正确；

D、因为对二甲苯的沸点较低，冷却后邻二甲苯与间二甲苯容易形成固体，从而将对二甲苯分离出来，所以能

用冷却结晶的方法分离出来，故 D正确；

5．（3分）（2016•北京）K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O 2 CrO42-（黄色）+2H+。用

K2Cr2O7溶液进行下列实验：

结合实验，下列说法不正确的是

A．①中溶液橙色加深，③ 　　　　　　　　　　　中溶液变黄 B．②中 Cr2O72-被C2H5OH 还原

C．对比②和④可知 K2Cr2O7　　　酸性溶液氧化性强 D．若向④中加入 70% H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色

【答案】D

【解析】解：A．在平衡体系中加入酸，平衡逆向移动，重铬酸根离子浓度增大，橙色加深，加入碱，平衡正

向移动，溶液变黄，故 A正确；

B．②中重铬酸钾氧化乙醇，重铬酸钾被还原，故 B正确；

C．②是酸性条件，④是碱性条件，酸性条件下氧化乙醇，而碱性条件不能，说明酸性条件下氧化性强，故 B

正确；

D．若向④溶液中加入 70%的硫酸到过量，溶液为酸性，可以氧化乙醇，溶液变绿色，故 D错误．

6．（3分）（2016•北京）在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4

溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．下列分析　　不正确的是（）

A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线

B．b点，溶液中大量存在的离子是 Na+、OH﹣

C．c点，两溶液中含有相同量的 OH﹣

D．a、d两点对应的溶液均显中性

【答案】C

【解析】解：A．Ba（OH）2溶液和 H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为

H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+NaOH+H2O，溶液导电能力与离子浓度成正

比，根据图知，曲线①在 a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为 Ba（OH）2溶液和

H2SO4的反应，则曲线②为 Ba（OH）2溶液和 NaHSO4溶液的反应，即①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，故

A正确；

B．根据图知，a点为 Ba（OH）2溶液和 H2SO4恰好反应，H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等，则b点

溶液溶质为 NaOH，所以 b点，溶液中大量存在的离子是 Na+、OH﹣，故 B正确；

C．c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中硫酸氢钠过量，则溶质为 NaOH、Na2SO4，因为硫酸根离子浓

度相同，②中钠离子浓度大于①中氢离子浓度，所以溶液中氢氧根离子浓度不同，故 C错误；

D．a点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中只含水；d点②中溶质为 Na2SO4，水和硫酸钠溶液都呈中

性，

故D正确；

　　7．（3分）（2016•北京）用石墨电极完成下列电解实验．

实验一实验二

装置

现象a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪

色；c处无明显变化

两个石墨电极附近有气泡产

生；n……处有气泡产生；

　　下列对实验现象的解释或推测不合理的是（）

A．a、d处：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣

B．b处：2Cl﹣2e﹣﹣═Cl2↑

C．c处发生了反应：Fe 2e﹣﹣═Fe2+

D．根据实验一的原理，实验二中 m处能析出铜

【答案】B

【解析】解：A．d处试纸变蓝，为阴极，生成 OH﹣，电极方程式为2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣，故 A正确；

B．b处变红，局部褪色，说明是溶液中的氢氧根和氯离子同时放电，故 B错误；

C．c处为阳极，发生了反应：Fe 2e﹣﹣═Fe2+，故 C正确；

D．实验一中 ac 形成电解池，db 形成电解池，所以实验二中也相当于形成三个电解池（一个球两面为不同的

两极），m为电解池的阴极，另一球朝 m的一面为阳极（n的背面），故相当于电镀，即m上有铜析出，故 D

正确．

二、解析题（共4小题，满分58 分）

8．（17 分）（2016•北京）功能高分子 P的合成路线如下：

（1）A的分子式是C7H8，其结构简式是___________________。

（2）试剂 a是_______________。

（3）反应③的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　_____。

（4）E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能团：_______________。

（5）反应④的反应类型是_______________。

（6）反应⑤的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　__________。

（7）已知：。

以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成 E，写出合成路线（用结构简式表示有机物），用箭头表示转化

关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

【答案】　（1）　；

（2）　浓硫酸和浓硝酸；

（3）　　 +NaOH +NaCl；

（4）　碳碳双键、酯基；

（5）　　加聚反应；

（6）　 +nH2O +n　CH3CH2OH；

（7)H2=CH2CH3CH2Br CH3CH2OH CH3CHO

CH3CH=CHCOOH CH3CH=CHCOOCH2CH3．

　　【解析】解：A的分子式是C7H8，其结构简式是，结合 P的结构简式，可知 A与浓硝酸在浓硫酸、加热

条件下发生消去反应生成 B为，B与氯气在光照条件下发生取代反应生成 C为

，C在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成 D为，可知

G的结构简式为，则F为，E的分子式是C6H10O2，则E为

CH3CH=CHCOOCH2CH3．

（1）A的分子式是C7H8，其结构简式是，　；

（2）试剂 a是：浓硫酸和浓硝酸　　；

（3）反应③的化学方程式：+NaOH +NaCl，

　（4）E为CH3CH=CHCOOCH2CH3，E中含有的官能团：碳碳双键、酯基，故答案为：碳碳双键、酯基；

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