《历年高考化学真题试卷》2015山东高考理综化学试题及答案

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2015 年全国统一考试（山东卷）

理科综合能力测试化学试题

7、进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是：

A 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

B 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上

C 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗

D 制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片

8、短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。已知 YW 的原子充数之和

是 Z 的 3 倍，下列说法正确的是

A 原子半径：X<Y<Z

B 气态氢化物的稳定性：X>Z

C Z、W 均可与 Mg 形成离子化合物

D 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W

9、分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是

A 分子中含有 2 种官能团

B 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

C 1mol 分枝酸最多可与 3molNaOH 发生中和反应

D 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

10、某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入 BaHCO3溶液中同时有气体和沉淀产生。

下列化合物中符合上述条件的是:

A、AlCl3 B、Na2O C、FeCl2 D、SiO2

11、下列由实验现象得出的结论正确的是：

操作及现象结论

A向 AgCl 悬浊液中加入 NaI 溶液时出现黄色沉淀。 Ksp（AgCl）< Ksp（AgI）

B向某溶液中滴加氯水后再加入 KSCN 溶液，溶液呈红

色。

溶液中一定含有 Fe2+

C向 NaBr 溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液

上层呈橙红色。

Br—还原性强于 Cl—

D加热盛有 NH4Cl 固体的试管，试管底部固体消失，试

管口有晶体凝结。

NH4Cl 固体可以升华

12、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是：

Y Z

X W

A、向稀 HNO3中滴加 Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2O

B、向 Na2SiO3溶液中通入过量 SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32—

C、向 Al2(SO4)3溶液中加入过量的 NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+

D、向 CuSO4溶液中加入 Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑

13、室温下向 10mL0.1 mol·L－1NaOH 溶液中加入 0.1 mol·L－1的一元酸 HA 溶液 pH 的变化

曲线如图所示。下列说法正确的是

A、a 点所示溶液中 c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)

B、a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C、pH=7 时，c(Na+)= c(A—)+ c(HA)

D、b 点所示溶液中 c(A—)> c(HA)

29、(15 分)利用LiOH 和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH 可由电解法制备，钴

氧化物可通过处理钴渣获得。

（1）利用如图装置电解制备 LiOH，两电极区电解液分别为 LiOH 和LiCl 溶液。B极区电

解液为__________溶液（填化学式），阳极电极反应式为__________ ，电解过程中 Li+向_

____ “电极迁移（填A” “或B”）。

（2）利用钴渣[含Co(OH)3、F e ( O H ) 3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：

Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为____________________________________，铁渣中

铁元素的化合价为___________，在空气中煅烧 CoC2O4生成钴氧化物和 CO2，测得充分煅

烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为 1.344L（标准状况），则钴氧化物的化学式为______

____。

30、（19 分）合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用。

（1）一定温度下，某贮氢合金（M）的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强

（p），横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比（H/M）。

在OA 段，氢溶解于M中形成固溶体 MHx，随着氢气压强的增大，H/M 逐惭增大；在AB

段，MHx与氢气发生氢化反应生成氢化物 MHy，氢化反应方程式为：zMHx(s)

+H2(g)==ZMHy(s) △H(Ⅰ)；在B点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，H/M 几乎不变。

反应（Ⅰ）中 z=_____（用含 x和y的代数式表示）。温度为 T1时，2g 某合金 4min 内吸收

氢气 240mL，吸氢速率 v=______mL•g-1•min。反应的焓变△HⅠ_____0 “（填>”“<” “或=”）。

（2）表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例，则温

度为 T1、T2 时，（T1）____ （T2“）（填>”“<” “或=”）。当反应（Ⅰ）处于图中 a点时，

保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达到平衡后反应（Ⅰ）可能处于图中的_____

“点（填b”“c” “或d”），该贮氢合金可通过______或_______的方式释放氢气。

（3）贮氢合金 ThNi5可催化由 CO、H2合成 CH4的反应，温度为 T时，该反应的热化学方

程式为_________。已知温度为 T时：CH4(g)+2H2O=CO2(g)+4H2(g) △H=+165KJ•mol

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=-41KJ•mol

31、（19 分）毒重石的主要成分 BaCO3（含 Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石

制备 BaCl2·2H2O 的流程如下:

（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是。实验室用 37%的盐酸配置 15%的盐酸，

除量筒外还需使用下列仪器中的。

a. 烧杯 b. 容量瓶 c. 玻璃棒 d.滴定管

（2）

加入 NH3·H2O调节 pH=8 可除去 Ⅱ（填离子符号），滤渣中含（填化学式）。加入

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