《历年高考化学真题试卷》2014山东高考理综化学试题及答案

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2014 年普通高等学校招生全国统一考试化学（山东卷）

7．下表中对应关系正确的是

ACH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl

CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl

均为取代反应

B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应

C Cl2+2Br‾=2Cl‾+Br2

Zn+Cu2+=Zn2++Cu

均为单质被还原的置换反应

D 2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑

Cl2+H2O=HCl+HClO

均为水作还原剂的氧化还原反应

8．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是

A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

C．Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小

D．Cl 与Cl 得电子能力相同

9．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出 NO 物质的量最多的是

A．FeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D、Fe3O4

10．下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是

11．苹果酸的结构简式

为下列说法正确的是

A．苹果酸中能发生酯

化反应的官能团有 2种

B．1mol 苹果酸可与 3mol NaOH 发生中和反应

C．1mol 苹果酸与足量金属 Na 反应生成生成 1mol H2

D ．HOOC—CH2— CH(OH)—COOH 与苹果酸互为同分异构体

12．下列有关溶液组成的描述合理的是

A．无色溶液中可能大量存在 Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾

B．酸性溶液中可能大量存在 Na+、ClO‾、SO42‾、I‾

C．弱碱性溶液中可能大量存在 Na+、K+、Cl‾、HCO3‾

D．中性溶液中可能大量存在 Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾

13 ．已知某温度下 CH3COOH 和NH3•H2O 的电离常数相等，现向 10mL 浓度为 0.1mol•L‾1的

CH3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中

A．水的电离程度始终增大

B．c（NH4+）/c（NH3•H2O）先增大再减小

C．c（CH3COOH）与 c（CH3COO‾）之和始终保持不变

CH CH2COOH

HOOC

D．当加入氨水的体积为 10mL 时，c(NH4+)=c(CH3COO‾)

29．（17 分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g ）K1 ∆H < 0 （I）

2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g ）K2 ∆H < 0 （II）

（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数 K= （用

K1、K2表示）。

（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向 2L 恒容密闭容器中加入 0.2mol NO 和

0.1mol Cl2，10min 时反应（II）达到平衡。测得 10min 内v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则

平衡后 n（Cl2）= mol，NO 的转化率 а1= 。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条

件下进行，平衡时 NO 的转化率 а2 а1“（填 >”“<” “或=”），平衡常数 K2 “ ”（填增大

“ ” “ ”减小或不变。若要使 K2减小，可采用的措施是。

（3）实验室可用 NaOH 溶液吸收 NO2，反应为 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含 0.2mol NaOH

的水溶液与 0.2mol NO2恰好完全反应得 1L 溶液 A，溶液 B为0.1mol•L‾1的CH3COONa 溶液，

则两溶液中 c（NO3‾）、c（NO2-）和 c（CH3COO‾）由大到小的顺序为。（已知

HNO2的电离常数 Ka=7.1×10-4mol•L‾1，CH3COOH 的电离常数 K a=1.7×10-5mol•L‾1，可使溶液 A

和溶液 B的pH 相等的方法是。

a．向溶液 A 中加适量水 b.向溶液 A中加适量 NaOH

c．向溶液 B 中加适量水 d..向溶液 B中加适量 NaOH

30．（16 分）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、 Al2Cl7—和AlCl4—组成的离

子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。

（1）钢制品应接电源的极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴

极电极反应式为。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为。

（2）为测定镀层厚度，用 NaOH 溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol 电子时，所得还

原产物的物质的量为 mol。

（3）用铝粉和 Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有。

a．KCl b. KClO3 c. MnO2 d. Mg

取少量铝热反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀 H2SO4，滴加 KSCN 溶液无明显现象，

“ ” “ ”（填能或不能）说明固体混合物中无 Fe2O3，理由是（用离子方程式说明）。

31．（20 分）工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪

器）模拟生成过程。

烧瓶 C中发生反应如下：

溶

解

度

(g/

100

gH2

Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq ）（I）

2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l ）（II）

S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq ）（III）

（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置 B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若

，则整个装置气密性良好。装置 D的作用是。装置 E中为溶液。

（2）为提高产品纯度，应使烧瓶 C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶 C中Na2S和Na2SO3物

质的量之比为。

（3）装置 B的作用之一是观察 SO2的生成速率，其中的液体最好选择。

a ．蒸馏水b .饱和Na2SO3溶液

c.饱和NaHSO3 溶液 d . 饱和NaHCO3溶液

实验中，为使 SO2缓慢进入烧瓶 C，采用的操作是。已知反应（III）相对较慢，则烧瓶 C中

反应达到终点的现象是。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶 A，实验室用酒精灯加热时

必须使用石棉网的仪器含有。

a . 烧杯 b . 蒸发皿c. 试管d .锥形瓶

（4）反应终止后，烧瓶 C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有

Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在 Na2SO4，简要说明实验

操作，现象和结论：

。

已知 Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32‾+2H+=S↓+SO2↑+H2O

供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液

32．（12 —分）【化学化学与技术】

工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）结晶后的母液（含少量的 Fe3+）生产重铬酸钾（K2Cr2O7）。工业流程

及相关物质溶解度曲线如图:

（1）由 Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为：；通过冷却大量析出

K2Cr2O7的原因是：。

（2）向 Na2Cr2O7母液中加碱液调pH 的目的是。

（3）固体A主要为（填化学式）。固体B主要为（填化学式）。

（4）用热水洗涤固体A，回收洗涤液转移到母液 “（填 Ⅰ”“Ⅱ” “Ⅲ”或）中，既能提高产率又可使能

耗最低。

33.(12 分)—【化学物质结构与性质】

母液

碱液调pH=4

反应器过滤母液I加热

沸腾

KCl(s)

冷却

结晶 K

母液II

蒸发

浓缩固体A

母液III

冷却

结晶

固体B

图乙氧化石墨烯结构

图甲石墨烯结构

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