《历年高考化学真题试卷》2013年浙江高考化学试题及答案

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OH OH

…… ……

2013 年普通高等学校招生全国统一考试

浙江理科综合能力测试

一、选择题（本题 17 小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目

要求的。）

7．下列说法不正确的是

A．多孔碳可用氢氧燃料电池的电极材料

B．pH 计不能用于酸碱中和滴定终点的判断 ks5u

C．科学家发现一种新细菌的 DNA 链中有砷(As)元素，该 As 元素最有可能取代了普通

DNA 链中的 P元素

D．CH3CH—CH2和CO2反应生成可降解聚合物[ O—CHCH2—O—C ]n，该反应符合绿

O CH3 O

化学的原则

8．下列说法正确的是 ks5u

A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解过滤萃取

B．用乙醇和浓 H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度

C．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器

中

D．将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白

质变性

9．短周期元素 X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中 X元素的原子内层

电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是

A．钠与 W可能形成 Na2W2化合物

B．由 Z与Y组成的物质在熔融时能导电

C．W得电子能力比 Q强

D．X有多种同素异形体，而 Y不存在同素异形体

10．下列说法正确的是

A．按系统命名法，化合物的名称是 2,3,5,5-四甲基-4,4-二乙基己烷

B．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等

C．苯与甲苯互为同系物，均能使 KMnO4酸性溶液褪色

D．结构片段为的高聚物，其单体是甲醛和苯酚

11．电解装置如图所示，电解槽内装有 KI 及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定

的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。

已知:3I2+6OH—==IO3—+5I—+3H2O

下列说法不正确的是

A．右侧发生的电极方程式：2H2O+2e—==H2↑+2OH—

B．电解结束时，右侧溶液中含有 IO3—

X Y

Z W Q

Ka(HY)·c(HY) c(Y—)

银氨溶液

水浴加热

试液 NaOH (aq)

Na2CO3(aq)

滤液

沉淀物

焰色反应

观察到黄色火焰 (现象1)

无银镜产生(现象2)

气体

溶液

H+

无沉淀 (现象3)

白色沉淀 (现象4)

血红色(现象5)

KSCN(aq)

H2O2

NH3·H2O(aq)

Na2CO3 (aq)

滤液

沉淀物

调节

pH=4

C．电解槽内发生反应的总化学方程式 KI+3H2O======KIO3+3H2↑

D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变

12．25℃时，用浓度为 0.1000 mol/L 的NaOH 溶液滴定 20.00 mL 浓度均为 0.1000 mol/L 的

三种酸 HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX

B．根据滴定曲线，可得 Ka(HY)≈10—5

C．将上述 HX、HY 溶液等体积混合后，用 NaOH 溶液滴定至HX 恰好完全反应时：

c(X—)＞c(Y—)＞c(OH—)＞c(H+)

D．HY 与HZ 混合，达到平衡时：c(H+)= + c(Z—) +c(OH—)

13．现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合剂，某同学为了确认其成

分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：

已知：控制溶液 pH=4 时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀。

该同学得出的结论正确的是

A．根据现象1可推出该试液中含有 Na+

B．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根

C．根据现象3和4可推出该试液中含有 Ca2+，但没有Mg2+

D．根据现象5可推出该试液中一定含有 Fe2+

非选择题部分（共180 分）

非选择题部分共12 题，共180 分。

26、氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将 6.00 g 甲加热

至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和 6.72 LH2（已折算成标准状况）。甲与

水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于 NaOH 溶液。化合物

乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为 1.25

g/L。请回答下列问题：

（1）甲的化学式是_________；乙的电子式是__________。

（2）甲与水反应的化学方程式是__________________________________-。

（3）气体丙与金属镁反应的产物是_______（用化学式表示）。

（4）乙在加热条件下与 CuO 反应可生成 Cu 和气体丙，写出该反应的化学方程式________

_。

有人提出产物Cu 中可能还含有 Cu2O，请设计实验方案验证之_________________________。

（已知 Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O）

（5）甲与乙之间_______（填“可能”或“不可能）发生反应产生H2，判断理由是______

__。

27、捕碳技术(主要指捕获 CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和

(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：

反应Ⅰ：2NH3 (l)+ H2O (l)+ CO2 (g) (NH4)2CO3 (aq) △H1

反应Ⅱ：NH3 (l)+ H2O (l)+ CO2 (g) NH4HCO3 (aq) △H2

反应Ⅲ：(NH4)2CO3 (aq) + H2O (l)+ CO2 (g) 2NH4HCO3 (aq) △H3

请回答下列问题：

（1）△H1与△H2、△H3之间的关系是：△H3=_____ ______。

（2）为研究温度对(NH4)2CO3捕获 CO2气体效率的影响，在某温度 T1下，将一定量的

(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的 CO2气体(用氮气作为稀释剂)，在 t时刻，

测得容器中 CO2气体的浓度。然后分别在温度为 T2、T3、T4、T5下，保持其它初始实验条

件不变，重复上述实验，经过相同时间测得 CO2气体浓度，得到趋势图(见图1)。则：

①△H3______0(填“＞”、“=”或“＜”)。②在T1-T2及T4- T5二个温度区间，容器内

CO2气体浓度呈现如图 1所示的变化趋势，其原因

是______ ____ _____。

③反应Ⅲ在温度为 T1时，溶液 pH 随时间变化的趋势曲线如图 2所示。当时间到达 t1时，

将该反应体系温度迅速上升到 T2，并维持该温度。请在该图中画出t1时刻后溶液的 pH 变化

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