《历年高考化学真题试卷》2013年天津高考理综化学试题含答案WORD

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2013 年天津高考化学试卷解析

1.运用有关概念判断下列叙述正确的是

A、1molH2燃烧放出的热量为 H2的燃烧热 B、Na2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应

C、和互为同系物 D、BaSO4的水溶液不导电，故 BaSO4是弱电解质

2、以下食品化学知识的叙述不正确的是

A、食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂

B、新鲜蔬菜做熟后，所含维生素 C会有损失

C、纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质

D、葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒。

3、下列有关元素的性质及其递变规律正确的是

A、IA 族与 VIIA 族元素间可形成共价化合物或离子化合物

B、第二周期元素从左到右，最高正价从+1 递增到+7

C、同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大

D、同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

4、下列实验误差分析错误的是

A、用湿润的 PH 试纸测稀碱液的 PH，测定值偏小

B、用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

C、滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

D、测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

5、下列有关电解质溶液的说法正确的是

A、在蒸馏水中滴加浓 H2SO4，KW不变

B、CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸

C、在 Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)

D、NaCl 溶液和 CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

6、为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以 Al 作阳极、Pb 作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的

氧化膜增厚。其反应原理如下：

电池： Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)

电解池：2Al+3 H2O Al2O3+3 H2

电解过程中，以下判断正确的是

电池电解池

AH+移向 Pb 电极 H+移向 Pb 电极

B每消耗 3molPb 生成 2molAl2O3

C正极：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O阳极：2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+

7、X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为

0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

请回答下列问题：

（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）

（2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子

式）

（3）由以上某些元素组成的化合物 A、B、C、D有如下转化关系

其中 C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式；D的电子式

①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为

由A转化为 B的离子方程式

②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的

原因。A、B浓度均为 0.1mol/L 的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是

；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有。

8、已知

水杨酸酯E为紫外吸收剂，可用于配制防晒霜。E的一种合成路线如下：

请回答下列问题：

（1）一元醇A中氧的质量分数约为21.6%。则A的分子式为结构分析显示A

只有一个甲基，A的名称为

（2）B能与新制的 Cu(OH)2发生反应，该反应的化学方程式为

（3）C有种结构；若一次取样，检验 C中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂

第③的反应类型为；

D所含官能团的名称为

（5）写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式：

a．分子中含有 6个碳原子在一条线上；

b．分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团

（6）第④步的反应条件为；写出E的结构简式。

9、FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水 FeCl3，再用副

产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。

I.经查阅资料得知：无水 FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水 FeCl3的实验方案，装

置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

①检查装置的气密性；

②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；

③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成

④……….

⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽 Cl2，将收集器密封

请回答下列问题：

（1）装置 A中反应的化学方程式为

（2）第③步加热后，生成的烟状 FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管 A的右端。要使沉积得

FeCl3进入收集器，第④步操作是

（3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）

（4）装置 B中的冷水作用为；装置 C的名称为；装置

D中FeCl2全部反应完后，因为失去吸收 Cl2的作用而失效，写出检验 FeCl2是否失效的试剂

（5）在虚线框内画出尾气吸收装置 E并注明试剂

II.该组同学用装置 D中的副产品FeCl3溶液吸收 H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条

件下电解滤液。

（6）FeCl3与H2S反应的离子方程式为

（7）电解池中 H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应为

（8）综合分析实验 II 的两个反应，可知该实验有两个显著优点：

①H2S的原子利用率100%；②

10、某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5um 的悬浮颗粒

物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx 等进行研究具有重要意义。请回答

下列问题：

（1）对 PM2.5 样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均

浓度如下表：

离子 K+Na+NH4+SO42- NO3-Cl-

浓度

mol·L—1

4x10-6 6x10-6 2x10-5 4x10-5 3x10-5 2x10-5

根据表中数据判断 PM2.5 的酸碱性为，试样的PH 值=

（2）为减少 SO2的排放，常采取的措施有：

①将煤转化为清洁气体燃料。已知：

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H=—241.8KJ/mol C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H=—110.5KJ/mol

写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式；

②洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是

a.Ca(OH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3

(3)汽车尾气中 NOx 和CO 的生成及转化为：

①已知气缸中生成 NO 的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g) H＞0

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