《历年高考化学真题试卷》2013年上海市高中毕业统一学业考试化学试卷（word解析版）

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2013 年全国普通高等学校招生统一考试
上海化学试卷
考生注意：
1．本试卷满分 l50 分，考试时问 120 分钟·
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂(选择
题)或写(非选择题)在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后
的条形码贴在指定位置上。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Br-80
Ba-137
一、选择题（本题共 10 分，每小题 2分，每题只有一个正确选项）
1．2013 年4月24 日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。
能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是（ ）
A．点燃，能燃烧的是矿物油
B．测定沸点，有固定沸点的是矿物油
C．加入水中，浮在水面上的是地沟油
D．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油
2．氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO(NH2)2] （ ）
A．都是共价化合物 B．都是离子化合物
C．互为同分异构体 D．互为同素异形体
3．230Th 和232Th 是钍的两种同位素，232Th 可以转化成 233U。下列有关 Th 的说法正确的
是（ ）
A．Th 元素的质量数是 232 B．Th 元素的相对原子质量是 231
C．232Th 转换成 233U是化学变化 D．230Th 和232Th 的化学性质相同
4．下列变化需克服相同类型作用力的是（ ）
A．碘和干冰的升华 B．硅和 C60 的熔化
C．氯化氢和氯化钠的溶解 D．溴和汞的气化
5．374℃、22.1MPa 以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的 H+
和OH-，由此可知超临界水（ ）
A．显中性，pH 等于 7 B．表现出非极性溶剂的特性
C．显酸性，pH 小于 7 D．表现出极性溶剂的特性
二、选择题（本大题共 36 分，每小题 3分，每题只有一个正确选项）
6．与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是（ ）
A．原料利用率高 B．设备少
C．循环利用的物质多 D．原料易得
7．将 X气体通入 BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入 Y气体，有沉淀生成。X、Y不可
能是（ ）
选项 X Y
A SO2H2S
B Cl2CO2
C NH3CO2
D SO2Cl2
8．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的
吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是（ ）
A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期
B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e→Fe3+
C．脱氧过程中碳作原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH-
D．含有 1.12g 铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气 336mL（标准状况）
9．将盛有 NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐
酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可知（ ）
A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
B．该反应中，热能转化为产物内部的能量
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O-Q
10．下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是（ ）
A．均采用水浴加热 B．制备乙酸丁酯时正丁醇过量
C．均采用边反应边蒸馏的方法 D．制备乙酸乙酯时乙醇过量
11．H2S水溶液中存在电离平衡 H2S H++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液
中（ ）
A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B．通入过量 SO2气体，平衡向左移动，溶液 pH 值增大
C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液 pH 值减小
D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小
12．根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是（ ）
A． 3-甲基-1,3-丁二烯
B． 2-羟基丁烷
C．CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷
D．CH3CH(NH2)CH2COOH 3-氨基丁酸
13．X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到 8电子稳定结构，工业上通
过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上 s、p电子数相等；Z元素+2 价阳
离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的 M层有 1个未成对的 p电子。下列有关
这些元素性质的说法一定正确的是（ ）
A．X元素的氢化物的水溶液显碱性
B．Z元素的离子半径大于 W元素的离子半径
C．Z元素的单质在一定条件下能与 X元素的单质反应
D．Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点
14．为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌皮与足量盐酸反应，待产生的气泡明显减少时
取出，洗涤，烘干，称重。关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的是
A．铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小
B．铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏大
C．烘干时间过长，会导致测定结果偏小
D．若把盐酸换成硫酸，会导致测定结果偏大
15．NA代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为 ag，则该混合物
A．所含共用电子对数目为（a/7+1）NA B．所含碳氢键数目为aNA/7
C．燃烧时消耗的O2一定是 33.6a/14 L D．所含原子总数为 aNA/14
16．已知氧化性 Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的 Cl2,发生反应的离子方程式为：
a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++ e Br2+ f Cl-
下列选项中的数字与离子方程式中的 a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应
实际的是
A．2 4 3 2 2 6 B．0 2 1 0 1 2
C．2 0 1 2 0 2 D．2 2 2 2 1 4
17．某溶液可能含有 Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液 100mL，
加入过量 NaOH 溶液，加热，得到0.02mol 气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，
灼烧，得到1.6 g 固体；向上述滤液中加足量 BaCl2溶液，得到4.66 g 不溶于盐酸的沉
淀。由此可知原溶液中
A．至少存在5种离子
B．Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.4 mol/L
C．SO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在
D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在
三、选择题（本题共 20 分，每小题 4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确
选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2分，选错一个，该小题不给
分）
18．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应 10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。
若氧化产物比还原产物多 1.75 mol，则下列判断正确的是
A．生成 40.0 L N2（标准状况）
B．有 0.250molKNO3被氧化
C．转移电子的物质的量为 1.25 mol
D．被氧化的 N原子的物质的量为 3.75 mol
19．部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸HCOOH HCN H2CO3
电离平衡常数
（25℃）
Ki=1.77×10-4 Ki=4.9×10-10 Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
下列选项错误的是
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