《历年高考化学真题试卷》2012年上海市高中毕业统一学业考试化学试卷（word解析版）

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2012 年全国普通高等学校招生统一考试

上海化学试卷

考生注意：

1．本试卷满分 l50 分，考试时问 120 分钟·

2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂(选择

题)或写(非选择题)在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对

后的条形码贴在指定位置上。

4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si 一28 Cl-35．5 K-39 Cu-64 Se-79

一、选择题(本题共 10 分，每小题 2分，每题只有一个正确选项)

1．今年 3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是

A．PM2.5 B．NOx C．SO2 D．可吸入颗粒物

2．下列关于化石燃料的加工说法正确的是

A．石油裂化主要得到乙烯

B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油

C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气

D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径

3．氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是

A．AlON 和石英的化学键类型相同 B．AlON 和石英晶体类型相同

C．AlON 和Al2O3的化学键类型不同 D．AlON 和Al2O3晶体类型相同

4．PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和 NH3相似，但 P-H 键键能比 N-H 键键能低。下列

判断错误的是

A．PH3分子呈三角锥形

B．PH3分子是极性分子

C．PH3沸点低于 NH3沸点，因为 P-H 键键能低

D．PH3分子稳定性低于 NH3分子，因为 N-H 键键能高

5．和氢硫酸反应不能产生沉淀的是

A．Pb(NO3)2溶液 B．Na2S洛液 C．CuSO4溶液 D. H2SO4溶液

二、选择题(本题共 36 分，每小题 3分，每题只有一个正确选项)

6．元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是

A．Bi 元素的质量数是 209

B．Bi 元素的相对原子质量是 209.0

C．Bi 原子 6p 亚层有一个未成对电子

D．Bi 原子最外层有 5个能量相同的电子

7．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是

A．NaHSO4溶液 B．KF 溶液 C．KAl(SO4)2 溶液 D．NaI 溶液

8．过量的下列溶液与水杨酸( )反应能得到化学式为 C7H5O3Na 的是

A．NaHCO3溶液 B．Na2CO3溶液 C．NaOH 溶液 D．NaCl 溶液

9．工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)-131.4 kJ

下列判断正确的是

A．反应物能量总和大于生成物能量总和

B．CO(g)+H2(g)→C(s)+H2O(l)+131.4kJ

C．水煤气反应中生成 1 mol H2(g)吸收 131.4 KJ 热量

D．水煤气反应中生成 1体积 CO(g)吸收 131.4 KJ 热量

10．用滴定法测定 Na2CO3(含NaCl 杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是

A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定

B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定

C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，壹接加入待测溶液进行滴定

D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取 20.00 mL 进行滴定

11．工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下

VL 氨气完全反应。并转移 n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为

12．下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是

A．苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤

B．乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液

C．乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液

D．乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液

13．下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是

A．在接触室中使用铁粉作催化剂

B．在接触室中运用热交换技术可充分利用能源

C．把硫铁矿磨成细粉末，可以提高原料的利用率

D．该反应采用450℃~500℃主要是因为该温度下催化剂活性好

14．右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+→Zn2++H2↑，下列说法错误的是

A．a、b不可能是同种材料的电极

B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸

C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸

D．该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液是稀硫酸

15．下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4

晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

对实验现象的“解释或结论”正确的是

选项实验现象解释或结论

A a 处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2>Br2>I2

B c 处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质

C d 处立即褪色7 氯气与水生成了漂白性物质

D e 处变红色还原性：Fe2+>Cl-

16．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是

A．①是氨气发生装置 B．③是氨气发生装置

C．②是氨气吸收装置 D．④是氨气收集、检验装置

17．将 l00ml 1mol/L 的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份

加入少许 Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中 c(CO32-)的变化分别是

A．减小、减小 B．减小、增大 C．增大、增大 D．增大、减小

三、选择题(本题共 20 分，每小题 4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项

的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2分，选错一个，该小题不给分)

18．为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判

断正确的是

A．加入 NH4HSO4固体，v(H2)不变 B．加入少量水，v(H2)减小

C．加入 CH3COONa 固体，v(H2)减小 D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小

19．含有下列各组离子的溶液中，通入过量 SO2气体后仍能大量共存的是

A．H+、Ca2+、Fe3+、N03- B．Ba2+、Cl-、Al3+、H+

C．Na+、NH4+、I-、HS- D．Na+、Ca2+、K+、Cl-

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