《历年高考化学真题试卷》2012年海南高考化学试题及答案

3.0 envi 2025-01-07 4 4 1.1MB 30 页 3知币

侵权投诉

绝密★启用前

2012 年普通高等学校招生全国统一考试

化学

注意事项：

1 本试卷分第 I卷(选择题)和第 ll 卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓

名、准考证号填写在答题卡上。

2 回答第 I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。

3 回答第 II 卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N14 O16 Na 23 C1 35.5 Zn 65

第I卷

一、选择题：本题共 6 小题，每小题 2 分，共 12 分。在每小题给出的四个选

项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是

A．CO2属于大气污染物

B．酸雨是 PH 小于 7的雨水

C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成

D．大气中 CO2含量的增加会导致温室效应加剧

2．下列说法正确的是

A.食用白糖的主要成分是蔗糖 B.小苏打的主要成分是碳酸钠

C.煤气的主要成分是丁烷 D.植物油的主要成分是高级脂肪酸

3．下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是

A. HCl、 CuCl2、 Ba(OH)2 B. NaOH、CuSO4、 H2SO4

C. NaOH、H2SO4、 Ba(OH)2 D. NaBr、 H2SO4、 Ba(OH)2

4．下列实验操作正确的是

A．可用氨水除去试管内壁上的银镜

B．硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中

C．将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁

D．锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜

5．分子式为 C10H14 的单取代芳烃，其可能的结构有

A．2种 B．3种 C．4种 D．5种

6．将 0.195g 锌粉加入到 200mL 的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产

物可能是

A. M B. M2+ C．M3+ D. MO2+

二、选择题：本题共 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。每小题有一个或两个选

项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得 0 分；若正确答案包括两个

选项，只选一个且正确得 2 分，选两个且都正确得 4 分，但只要选错一个就得 0

分。

7．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

A．在密闭容器中加入 l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到 NH3分子数为 NA B．

一定条件下， 2.3g 的Na 完全与 O2反应生成 3.6g 产物时失去的电子数为 0.1NA

C．1.0L 的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的 S2-离子数为 0.1NA

D．标准状况下，22.4L 的CCl4中含有的 CCl4分子数为 NA

8．两种盐的固体混合物：①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于

稀盐酸。满足上述条件的混合物是

A . BaCl2和(NH4)2S04 B . AgNO3和NH4Cl

C．FeCl3和NaHCO3 D. KCl 和Na2CO3

9．下列有关化学用语使用正确的是

A．NH4Br 的电子式： B．S2-的结构示意图：

C．乙酸的分子式： CH3COOH D．原子核内有 l8 个中子的氯原子：

10．下列叙述错误的是

A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱

B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈

C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液

D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀

11．25℃时，a mol·L-1 一元酸HA 与b mol·L-1NaOH 等体积混合后，pH 为7，则下列关系一

定正确的是

A．a=b B．a>b C．c (A-)= c(Na+) D．c (A-)< c(Na+)

12．能正确表示下列反应的离子方程式为

A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3-+OH–= CO32-+ H2O

B．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2 + ClO- + 2OH–= SO42-+Cl-+ H2O

C．硫化钡加入稀硫酸：BaS + 2H+ = H2S↑+ Ba2+

D．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O

第II 卷

本卷包括必考题和选考题两部分。第 l3 题～第 17 题为必考题，每个试题考生

都必需做答。第 l8 题～第 20 题为选考题，考生根据要求做答。

13．(8 分)

氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：

(1)氮元素原子的 L层电子数为；

(2)NH3与NaClO 反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为；

(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂 N2H4反应生成 N2和水蒸气。

已知：① N2(g)+2O2(g)= N2H4 (1) △H1= -195kJ·mol-1

② (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O △H2= -534.2kJ·mol-1

写出肼和N2H4 反应的热化学方程式；

(4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为

。

14．(9 分)

在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：

I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：

II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液 pH，同时鼓入足量的空气。

己知：Ksp[Fe ( O H) 3]= 4.0×10-38

回答下列问题：

(1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为：

(2)过程 I 加入铁屑的主要作用是，分离得到固体的主要成分是，从

固体中分离出铜需采用的方法是；

(3)过程 II 中发生反应的化学方程式为；

(4)过程 II 中调节溶液的 pH 为5，金属离子浓度为。(列式计算)

15.(9 分)已知 A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

|温度/ ℃700 900 830 1000 1200

平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4

回答下列问题：

(1)该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0（填“<”“ >”“ =”)；

(2)830℃时，向一个 5 L 的密闭容器中充入 0.20mol 的A和0.80mol 的B，如反应初始 6s

内A的平均反应速率 v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。，则 6s 时c(A)= mol·L-1， C的物质的量为

mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为，如果这时向该密闭容器中再

充入 1 mol 氩气，平衡时A的转化率为；

(3)判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)：

a．压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变

c. c(A)不随时问改变 d.单位时间里生成 c和D的物质的量相等

(4)1200℃时反应 C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为。

16.(9 分)

新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入 CH4和O2 ，电解质为

KOH 溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氧化钠辖液电解实

验，如图所示。

回答下列问题：

(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为、。

(2)闭合 K开关后，a、b电极上均有气体产生．其中 b电极上得到的是，电解氯化

钠溶液的总反应方程式为；

(3)若每个电池甲烷通如量为 1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为

（法拉第常数 F=9.65×l04C · mol-1 列式计算)，最多能产生的氯气体积为 L(标准状况)。

17.(9 分)

实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：

文档加载中……请稍候！
如果长时间未打开，您也可以点击刷新试试。

下载文档到电脑，查找使用更方便

3 知币 4人已下载

立即下载

《历年高考化学真题试卷》2012年海南高考化学试题及答案.docx

共30页,预览5页

还剩页未读，继续阅读

《历年高考化学真题试卷》2012年海南高考化学试题及答案

相关推荐

开通VIP享超值会员特权

作者详情

相关内容

推荐作者

热门标签

举报选择: