《历年高考化学真题试卷》2011年全国统一高考化学试卷（新课标）（含解析版）

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2011 年全国统一高考化学试卷（新课标）
一、选择题（每小题 6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的）
1 　 　．下列叙述正确的是（ ）
A．1.00molNaCl 中含有 6.02×1023 个NaCl 分子
B．1.00molNaCl 中，所有 Na+的最外层电子总数为 8×6.02×1023
C．欲配置 1.00L，1.00mol．L1﹣的NaCl 溶液，可将 58.5gNaCl 溶于 1.00L 水
中
D．电解 58.5g 熔融的 NaCl，能产生 22.4L 氯气（标准状况）、23.0g 金属钠
2．分子式为 C5H11Cl 　 　的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ）
A．6种B．7种C．8种D．9种
3 　 　．下列反应中，属于取代反应的是（ ）
①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br
②CH3CH2OH　 CH2=CH2+H2O
③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O
④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O．
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
4．将浓度为 0.1mol•L 1﹣HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（
）
A．c（H+）B．Ka（HF）C．D．
5． 铁 镍 蓄 电 池 又 称 爱 迪 生 电 池 ， 放 电 时 的 总 反 应 为 ：
Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有关该电池的说法不正确的是
　 　（ ）
A．电池的电解液为碱性溶液，正极为 Ni2O3、负极为 Fe
B．电池放电时，负极反应为 Fe+2OH﹣2e﹣﹣=Fe（OH）2
C．电池充电过程中，阴极附近溶液的碱性减弱
D．电池充电时，阳极反应为 2Ni（OH）2+2OH﹣2e﹣﹣=Ni2O3+3H2O
6 　 　．能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）
A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B．NH4HCO3溶于过量的 NaOH 溶液中：HCO3
﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O
C．少量 SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O﹣+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3
﹣
D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O
7．短周期元素 W、X、Y和Z的原子序数依次增大．元素 W是制备一种高效
电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的 2倍，元素 Y是地
壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的 2倍．
　 　下列说法错误的是（ ）
A．元素 W、X的氯化物中，各原子均满足 8电子的稳定结构
B．元素 X与氢形成的原子比为 1：1的化合物有很多种
C．元素 Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D．元素 Z可与元素 X形成共价化合物 XZ2
　
二、解答题（共 3小题，满分 29 分）
8．（14 分）0.80gCuSO4•5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度
变化的曲线）如图所示．
请回答下列问题：
（1）试确定 200℃时固体物质的化学式　 　　　　 （要求写出推断过程）；
（2）取 270℃所得样品，于 570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化
性气体，该反应的化学方程式为　 　　　　 ．把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经
浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为 　 　　　　 ，其存在的最高温度是
；
（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与 Cu 在加
热时发生反应的化学方程式为　 　　　　 ；
（4）在 0.10mol•L 1﹣硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢
氧 化 铜 沉 淀 生 成 ， 当 溶 液 的 pH=8 时 ， c（Cu2+）= 　 　 　 　 　 mol•L﹣
1（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10 20﹣）．若在 0.1mol•L 1﹣硫酸铜溶液中通入过量
H2S气体，使Cu2+完全沉淀为 CuS，此时溶液中的 H+浓度是　 　　　　 mol•L 1﹣．
9．（15 分）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳
反应生成甲 醇 ，并 开 发 出 直接以甲醇为燃料 的 燃料电池．已 知
H2（g）、CO（g）和 CH3OH（l）的燃烧热△H分别为﹣285.8kJ•mol 1﹣、﹣
283.0kJ•mol 1﹣和﹣726.5kJ•mol 1﹣．请回答下列问题：
（1）用太阳能分解 10mol 水消耗的能量是　 　　　　 kJ；
（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为　 　　　　 ；
（3）在容积为2L 的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情
况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于
300℃）；下列说法正确的是　 　　　　 （填序号）
① 温度为 T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v（CH3OH）=
mol•L 1﹣•min 1﹣
② 该反应在 T1时的平衡常数比 T2时的小
③ 该反应为放热反应
④处于A点的反应体系从 T1变到 T2，达到平衡时 增大
（4）在 T1温度时，将 1molCO2和3molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达
到平衡后，若 CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为　 　　　　 ；
（5）在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为
，正极的反应式为　 　　　　 ．理想状态下，该燃料电池消耗 1mol 甲醇所能产生
的最大电能为 702.1kJ，则该燃料电池的理论效率为　 　　　　 （燃料电池的理论
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